17．下列化合物中所含化学键类型完全相同的一组是( ) A．NaCl和CO2 B．HCl和H2O C．NaOH和H2O2 D．C12和CaCl2 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】

A．NaCl中只含有离子键，CO2分子中C原子和O原子之间存在共价键，所以化学键类型不同，故A错误；

B．HCl分子中H原子和Cl原子之间只存在共价键，H2O是共价键形成的共价分子，所以化学键类型相同，故B正确；

C．NaOH中钠离子和氢氧根离子之间只存在离子键，O与H之间存在共价键，H2O2中只存在共价键，所以化学键类型不同，故C错误；

D．CaCl2中钙离子和氯离子之间只存在离子键，而氯气是单质，故D错误。 答案选B。

18．用情性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一种物质(括弓内)，溶液能与原来溶液完全一样的是

A．CuCl2(CuSO4) B．NaOH(NaOH) C．KCl(HCl) D．CuSO4(Cu(OH)2) 【答案】C

【解析】A、电解氯化铜时，阳极放氯气，阴极生成金属铜，所以应加氯化铜让电解质溶液复原，故A错误；B、电解氢氧化钠时，阳极产生氧气，阴极产生氢气，所以应加水让电解质溶液复原，故B错误；C、电解氯化钾时，阳极产生氯气，阴极产生氢气，所以应加氯化氢让电解质溶液复原，故C正确；D、电解硫酸铜时，阳极产生氧气，阴极产生金属铜，所以应加氧化铜让电解质溶液复原，故D错误；故选C。 点睛：本题电解池原理，分析两个电极上产生的物质是解题的关键。电解池中，要想使电解质溶液复原，遵循的原则是：电解后从溶液中减少的物质是什么就利用元素守恒来加什么。 19．下列化学反应在金属冶炼工业中还没有得到应用的是（ ） A．2NaCl(熔融) C．Fe2O3＋3CO 【答案】B 【解析】 【详解】

2Na＋Cl2↑ 2Fe＋3CO2

B．Al2O3＋3C ====2Al＋3CO↑ D．2Ag2O ===4Ag＋O2↑

?2125℃A、活泼金属采用电解熔融的氯化物，正确；

B、该反应发生的温度为2125 ℃，必定消耗大量的能量，经济效益不高，故不采用，工业上一般采用电解熔融Al2O3来冶炼铝。

C、铁可以采用热还原的方法冶炼，一般还原剂为焦炭、一氧化碳等； D、不活泼的金属可以采用热分解的方法制取。 答案选B。

20．已知乙烯分子中含有一个碳碳双键，分子呈平面结构，六个原子都在同一平面上，下列对丙烯(CH3-CH=CH2)结构和性质的推断正确的是（ ） A．丙烯分子中所有的原子都在同一平面上 B．丙烯分子中三个碳原子有可能在同一条直线上

C．过量的丙烯通入浓溴水中，观察到溴水褪色，溶液均一稳定 D．丙烯既可以发生加成反应，又可以发生取代反应 【答案】D

【解析】试题分析：A．CH2=CHCH3中存在甲基，具有甲烷的结构，所以原子不可能处于同一平面内，故A错误；B．乙烯分子中C-H键与C═C键夹角为120°，丙烯相当于甲基取代乙烯氢原子，所以碳原子不可能处于同一直线，故B错误；C．过量的丙烯通入浓溴水中，观察到溴水褪色，加成产物不溶于水，分层，故C错误；D．丙烯中有碳碳双键可以发生加成反应，另外甲基上的氢也可以发生取代反应，故D正确，答案为D。

考点：考查烯烃的结构与性质。

二、计算题（本题包括1个小题，共10分）

21．在一固定体积的密闭容器中加入反应物A、B，发生如下反应：A+2B=3C。反应经2min后，A的浓度从开始时的1.0mol/L降至0.8 mol/L。已知反应开始时B的浓度是1.2 mol/L。求： （1）用A来表示2 min内该反应的平均速率______； （2）2min末C的浓度_______； （3）2min末B的转化率_______。

【答案】0.1mol/(L·min) 0.6mol/L 33.3% 【解析】 【分析】

依据化学方程式结合三段式列式计算。 【详解】

A + 2B = 3C

起始量(mo/L) 1.0 1.2 0 变化量(mol/L) 0.2 0.4 0.6 2min后(mol/L) 0.8 0.8 0.6

(1)以单位时间内A的浓度的减小来表示2min内该反应的平均速率=为：0.1mol/(L?min)；

(2)2min末C的浓度为0.6mol/L，故答案为：0.6mol/L； ( 3 )2min末时物质B的转化率为

0.2mol/L=0.1mol/(L?min)，故答案

2min0.4mol/L×100%=33.3%，故答案为：33.3%。

1.2mol/L三、实验题（本题包括1个小题，共10分）

22．厨房里有两瓶失去商标的无色液体，其中一瓶是食用白醋，另一瓶是白酒。请你至少用三种方法加以区分。

【答案】（1）闻气味，有刺鼻气味的是白醋，有特殊香味的是白酒。 （2）分别加入小苏打，有气泡产生的是白醋，无气泡的是白酒。 （3）取相同体积液体，质量大的是白醋，质量小的是白酒。 其他答案合理即可。

【解析】试题分析：本题考查物质的鉴别。对比食用白醋和白酒物理性质、化学性质的异同，可选用下列方法进行鉴别：

（1）闻气味，有刺鼻气味的是食用白醋，有特殊香味的是白酒。

（2）分别取两种液体，滴加小苏打，有气泡产生的为食用白醋，无气泡的是白酒。 （3）取相同体积的两种液体，称重，质量大的是食用白醋，质量小的是白酒。 （4）分别取两种液体，滴加纯碱溶液，有气泡产生的为食用白醋，无气泡的是白酒。 四、推断题（本题包括1个小题，共10分）

23．已知:有机物A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平?现以A为主要原料制备乙酸乙酯,其合成路线如下图所示:

（1）有机物A的结构简式是________,D分子中官能团的名称是_________? （2）反应①和④的反应类型分别是: _______?____________?

（3）反应④的化学方程式是__________,利用该反应制取乙酸乙酯的原子利用率为____________? （4）某同学用下图所示的实验装置制取少量乙酸乙酯?实验结束后,试管甲上层为透明且不溶于水的油状液体?

①实验结束后,振荡试管甲,有无色气泡生成,其主要原因是__________(用化学方程式表示)? ②除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸和乙醇,应加入________,分离时用到的主要仪器是_________? 【答案】CH2=CH2 羧基 加成反应 酯化反应(或取代反应) CH3CH2OH＋CH3COOH

CH3COOCH2CH3＋H2O 83% 2CH3COOH＋Na2CO3=2CH3COONa＋CO2↑＋H2O 饱和碳酸

钠溶液 分液漏斗 【解析】

本题考查有机物的基础知识，以及乙酸乙酯的制备实验，（1）A的产量是衡量一个国家的石油化工发展的水平，即A为乙烯，其结构简式为CH2=CH2；反应①是乙烯与水发生加成反应，生成CH3CH2OH，反应②是乙醇的催化氧化，生成CH3CHO，反应③是乙醛被氧化成乙酸，因此D中含有官能团的名称为羧基；（2）根据(1)的分析，反应①为加成反应，反应④是乙醇和乙酸发生酯化反应(取代反应)；（3）反应④是酯化反应，反应方程式为CH3COOH＋CH3CH2OH

CH3COOCH2CH3＋H2O；原子利用率=期

望产物的总质量与生成物的总质量之比，假设生成1mol乙酸乙酯，则乙酸乙酯的质量为88g，产物的总100%=83%；质量为(88＋18)g，因此原子利用率为88/(88＋18)×（4）①试管甲中盛放的是饱和碳酸钠溶液，从试管中挥发出来的有乙醇、乙酸、乙酸乙酯，乙酸的酸性强于碳酸，因此有2CH3COOH＋

Na2CO3=2CH2COONa＋CO2↑＋H2O；②除去乙酸乙酯中混有乙醇和乙酸，用饱和碳酸钠溶液，同时可以降低乙酸乙酯的溶解度使之析出，因此分离时主要用到的仪器是分液漏斗。 五、综合题（本题包括1个小题，共10分）

24． (1)已知：①Fe(s)+O2(g)=FeO(s) ?H1=-272.0kJ/mol

②2Al(s)+O2(g)=Al2O3(s) ?H1=-1675.7kJ/mol

Al和FeO发生铝热反应的热化学方程式是__________________。某同学认为，铝热反应可用于工业炼铁，你的判断是_____(填“能”或“不能”)，理由是________。

(2)反应物与生成物均为气态的某可逆反应在不可条件下的反应历程分别为A、B如图所示。