D．在蒸馏分离有机混合物的实验中，可使用球形冷凝管收集产物以提高冷凝效果 [解析] 四氯化碳的密度比水的大，先打开旋塞使溴的四氯化碳溶液流出，再关闭旋塞，将水层从分液漏斗的上口倒出，故A错误；向饱和食盐水中通入NH3可调整溶液为碱性，促进对CO2的吸收，且生成的碳酸氢钠的溶解度较小，容易析出，B项正确；氯水中的HClO具有强氧化性，将氯水滴到pH试纸上，试纸先变红后褪色，无法测定其pH，C项错误；球形冷凝管一般用于反应物的冷凝回流，冷凝蒸馏产物时应选择直形冷凝管，D项错误。 [答案] B 6．(20xx·山东调研)某固体混合物中可能含有K＋、Na＋、Cl－、CO23－、SO24－等离子，将该固体溶解所得到的溶液进行如下实验： 下列说法正确的是( ) A．该混合物一定是K2CO3和NaCl B．该混合物可能是Na2CO3和KCl C．该混合物可能是Na2SO4和Na2CO3 D．该混合物一定是Na2CO3和NaCl [解析] 该固体溶解所得溶液的焰色反应呈黄色，说明溶液中含Na＋；往溶液中加入过量的Ba(NO3)2，产生白色沉淀，加过量盐酸，沉淀完全溶解说明溶液中含CO23－，不含SO24－；往加入过量Ba(NO3)2后得到的溶液中加入AgNO3/HNO3，产生白色沉淀说明溶液中含Cl－；由于该实验流程中的焰色反应步骤缺少“透过蓝色钴玻璃片观察”，所以不能排除K＋的存在。综上所述该混合物可能是Na2CO3和NaCl、K2CO3和NaCl、Na2CO3和KCl。 [答案] B 7．(20xx·青岛模拟)为探究硫酸亚铁的分解产物，将硫酸亚铁装入如图所示的装置a中，打开K1和K2，缓缓通入N2，加热。实验后反应管中残留固体为红色粉末。下列说法中正确的是( ) 33 / 39 A．分解的气体产物中有SO3、SO2，应该先检验SO3 B．装置b中的试剂为Ba(NO3)2溶液，反应后有白色沉淀生成 C．装置c中的试剂为酸性KMnO4溶液，作用是除去混合气体中的SO2 D．装置d之后需要增加尾气处理装置 [解析] 硫酸亚铁高温下分解生成氧化铁、二氧化硫和三氧化硫；先把混合气体通入氯化钡溶液中，二氧化硫气体与氯化钡溶液不反应，三氧化硫气体与氯化钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，因此分解的气体产物中应该先检验SO3，A正确。二氧化硫溶于水，溶液显酸性，酸性条件下，硝酸根离子将二氧化硫氧化为硫酸根离子，再与钡离子结合生成硫酸钡沉淀，所以无法判断使硝酸钡溶液出现白色沉淀的是SO2还是SO3，B错误。装置c中的试剂为酸性KMnO4溶液，作用是检验混合气体中的SO2，如果溶液褪色，证明存在SO2，C错误。装置d中装有氢氧化钠溶液，吸收多余的二氧化硫气体，因此装置d之后不需要增加尾气处理装置，D错误。 [答案] A 8．(20xx·济南模拟)下列实验中，所采取的方法及其原理均正确的是( ) 选项 A B C D 实验目的 除去NO中的NO2 除去乙醇中的水 除去KNO3中的NaCl 除去铁粉中混有的铝粉 实验方法 通过盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶 加入无水硫酸铜，然后蒸馏 冷却热饱和溶液，重结晶 加入过量NaOH溶液，充分反应后过滤 实验原理 NO2能与NaOH溶液反应而NO不反应 无水硫酸铜能结合水形成晶体 NaCl的溶解度随温度变化而改变较大 铝能与NaOH溶液反应而铁不反应 [解析] NO、NO2的混合气体通过盛有NaOH溶液的洗气瓶会发生反应：NO＋NO2＋2NaOH===2NaNO2＋H2O，欲除去NO中的NO2，应将气体通过盛有水的洗气瓶，A项错误；除去乙醇中的水，应加入生石灰，然后蒸馏，B 34 / 39 项错误；KNO3的溶解度随温度变化而改变较大，NaCl的溶解度随温度变化而改变较小，除去KNO3中的NaCl时，冷却热饱和溶液，KNO3结晶析出，C项错误；铝能与NaOH溶液反应，而铁与NaOH溶液不反应，除去铁粉中的铝粉，加入NaOH溶液，过滤后得到铁粉，D项正确。 [答案] D 9．(20xx·邢台调研)用题给所示装置制备气体，不能达到目的的是( ) 选项 A B C D 试剂与制备气体 二氧化锰固体与浓盐酸制Cl2 二氧化锰与过氧化氢溶液制O2 浓硝酸与铜片反应制NO2 Na2SO3固体与70%浓硫酸制SO2 反应装置 [解析] 二氧化锰固体与浓盐酸需要在加热条件下反应制Cl2，A项不能达到目的。过氧化氢在二氧化锰的催化作用下常温时即可分解制取O2，B项能达到目的。浓硝酸与铜在常温下发生氧化还原反应可制得NO2，Na2SO3与70%浓硫酸发生复分解反应可制得SO2，C、D项能达到目的。 [答案] A 10．(20xx·东北三省模拟)实验室从含Br－的废液中提取溴单质，下列实验操作能达到实验目的的是( ) A．用装置甲氧化废液中的Br－ B．用装置乙分离CCl4层和水层 C．用装置丙分离CCl4和液溴 35 / 39 D．用仪器丁长期贮存液溴 [解析] Cl2可以将Br－氧化成Br2，但废液瓶中通入Cl2的导管应该长导管进短导管出，A项错误；CCl4萃取Br2后，出现分层，CCl4层在下层，水层在上层，可用分液漏斗分液，B项正确；CCl4和液溴的沸点不同，可用蒸馏法分离，但是丙装置中的温度计的水银球应该与蒸馏烧瓶的支管口相平，C项错误；液溴具有挥发性，长期放置会腐蚀橡胶塞造成溴蒸气泄漏，D项错误。 [答案] B 拔高练(25分钟) 1．(20xx·××市第二次质量预测)下列试剂的保存方法正确的是( ) A．硝酸银固体通常应密封保存于无色广口瓶中 B．疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性 C．HF溶液通常应密封保存于细口玻璃瓶中 D．Na2SiO3溶液通常应密封保存于带玻璃塞的细口瓶中 [解析] 硝酸银见光易分解，应密封于棕色试剂瓶中，A项错误。疫苗中含有蛋白质，易变性，一般低温保存，B项正确。HF能与玻璃中的SiO2反应，应存放于塑料瓶中，C项错误。Na2SiO3溶液属于矿物胶，易把玻璃塞与瓶颈粘在一起，应存放于带橡胶塞的试剂瓶中，D项错误。 [答案] B 2．(20xx·江西八所重点中学联考)下列有关实验的说法不正确的是( ) A．容量瓶、量筒和滴定管上都标有使用温度，量筒、容量瓶都无“0”刻度，滴定管有“0”刻度；使用时滴定管水洗后还需润洗，但容量瓶水洗后不用润洗 B．向4 mL 0.1 mol·L－1的K2Cr2O7溶液中滴加数滴1 mol·L－1的NaOH溶液，溶液颜色从橙色变成黄色 C．探究化学反应的限度：取5 mL 0.1 mol·L－1 KI溶液，滴加0.1 mol·L－1 FeCl3溶液5～6滴，充分反应，可根据溶液中既含I2又含I－的实验事实判断该反应是可逆反应 D．将含有少量氯化钾的硝酸钾放入烧杯中，加水溶解并加热、搅拌，当溶液表面出现一层晶膜时停止加热，冷却结晶，过滤即可得到大量硝酸钾晶体 [解析] 滴定管水洗后还需润洗，以避免待装溶液被稀释，A项正确；Cr2O27－(橙色)＋H2O2CrO24－(黄色)＋2H＋，向4 mL重铬酸钾溶液中滴加几滴NaOH溶液，平衡向右移动，溶液由橙色变成黄色，B项正确；KI过量，因此不管该反应是否为可逆反应，反应后溶液中均有I2和I－，故不能据此判断该反应是可逆反应，C项错误；硝酸钾的溶解度随着温度升高变化较大，而氯化钾的溶解度随着温度升高变化不大，因此将含有少量氯化钾的硝酸钾溶液蒸发至出现晶膜，降低温度，KNO3大量析出，氯化钾留在溶液中，过滤即可得到KNO3晶体，D项正确。 36 / 39