19．下列有关物质检验的实验操作与现象能得到对应结论的是( ) A 操作 先滴加2滴KSCN溶液，再滴加KMnO4溶液 向某无色溶液中滴加氯水和CCl4，振荡、静置 用洁净铂丝蘸取某溶液进行焰色反应 将某气体通入品红溶液中 B．B 现象 先不显红色，再滴加 KMnO4溶液后变为红色 下层溶液显紫色 结论 原溶液中有Fe2＋ B 原溶液中有I－ C D A．A 火焰呈黄色 品红溶液褪色 C．C D．D 液中有Na，无K 该气体一定是SO2 ＋＋20．下列反应属于氧化还原反应的是

A．Fe＋2HCl=FeCl2﹢H2↑ B．MgO＋2HCl= MgCl2＋H2O C．SO2+H2O

H2SO3 D．CaCO3

CaO＋CO2↑

21．下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是( ) A．能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液：Na+、NH4+、Cl?、I? B．能使酚酞变红的溶液：Mg、Fe、Na、ClO C．含有大量 Fe的溶液：Na、NH4、SO4、OH D．加入铝粉有氢气放出的溶液：K+、Cu2+、SO42?、Cl?

22．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是( ) A．0.1molNa2O和Na2O2固体混合物中含有的阴阳离子总数大于0.3NA B．5.6g铁与足量的氯气反应，转移的电子数为0.2NA C．1.8g D2O中含有的中子数为NA

D．1L 1mol/L的CH3COOH溶液中CH3COO?离子的数目小于NA

23．下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是（ ）

2+

+

+

2?

?

2+

3+

+

?

A．用图甲所示装置收集NO C．用图丙所示装置制备Fe(OH)2 A．餐桌上酒精失火，立即用湿抹布盖灭 B．烤炭火时在火炉旁放一杯水防止CO中毒 C．自来水厂用氯水对原水进行杀菌消毒

B．用图乙所示装置制备NH3 D．用图丁所示装置稀释浓H2SO4

24．生活中离不开化学。从化学的角度分析，下列做法不当的是

D．用“84”消毒液对茶具、餐具和洁具进行清洗消毒 25．下列离子方程式的书写正确的是（ ） A.大理石与盐酸反应：CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O

B.铜和硝酸银溶液反应：Cu+Ag=Cu+Ag C.氯气溶于水：Cl2+H2O═2H++Cl﹣+ClO﹣

D.硫酸与氢氧化钡溶液反应：2H+SO4+Ba+2OH=BaSO4↓+2H2O 二、填空题

26．(1)甲烷(CH4)的摩尔质量为___________；

(2)3.2 g CH4中约含有_____________个分子、含有________mol电子，在标准状况下所占的体积约为_________L；

(3)在标准状况下，测得14.2 g某气体的体积为4.48 L。则此气体的摩尔质量为__________。 三、推断题

27．下图中，A是固体金属单质，燃烧时火焰呈黄色。

+

2﹣

2+

﹣

+2+

（1）写出下列符号所代表的物质的化学式：

A____________，B____________，C____________，D____________。 （2）写出下列转化的化学方程式：

①A→B________________________________________。 ②B→D________________________________________。 ③A→C________________________________________。 四、综合题

28．Ⅰ.4.1gH3PO3可与2gNaOH 完全反应生成正盐，则H3PO3为__________元酸。该正盐的电离方程式为_________________。

Ⅱ、小苏打、胃舒平、达喜都是常用的中和胃酸的药物。

(1)小苏打片每片含0.504gNaHCO3，2 片小苏打片能中和胃酸中的H是___________mol。 (2)胃舒平每片含0.234gAl(OH)3，中和胃酸时，6片小苏打片相当于胃舒平__________。

(3)达喜的化学成分是铝和镁的碱式碳酸盐。取该碱式盐粉末3.01g，逐滴加入2.0mol/L盐酸使其溶解(其他成分不与盐酸反应)，当加入盐酸42.5mL 时，开始产生CO2，加入盐酸至45.0mL时怡好反应完全，则该碱式盐样品中氢氧根与碳酸根的物质的量之比为____________。 五、实验题

29．实验室用如下装置制取氯气，并用氯气进行实验。回答下列问题：

+

(1)A中盛有浓盐酸，B中盛有MnO2，写出反应的离子方程式__________________________。

(2)E中为红色干布条，F中为红色湿布条，可观察到的现象是________________________，对比E和F

中现象的差异可得出的结论及解释是________________________________。 (3)试管C和D中试剂各为_____________________________。

(4)装置G处发生反应的离子方程式为_______________________________。 (5)用离子方程式表示试剂X的作用_________________________。

(6)家庭中常用消毒液(主要成分NaClO)与洁厕灵(主要成分盐酸)清洁卫生。某品牌消毒液包装上说明如下图。

①“与洁厕灵同时使用”会产生有毒的氯气，写出反应的离子方程式__________________。 ②需“密闭保存”的原因____________________________________________。 30．制取氨气并完成喷泉实验(图中夹持装置已略去)。

（1）写出实验室制取氨气的化学方程式：_____________

（3）用图A装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥的氨气，引发水上喷的操作是_______________________，该实验的原理是____________________________________。 （4）如果提供如图B的装置，请说明引发喷泉的方法__________________________ 。 【参考答案】*** 一、单选题 题号 答案 题号 答案 1 B 19 B 2 C 20 A 3 B 21 D 4 D 22 D 5 A 23 C 6 B 24 B 7 A 25 D 8 B 9 B 10 A 11 C 12 D 13 D 14 B 15 D 16 D 17 B 18 B （2）收集氨气应使用________法，要得到干燥的氨气可选用________作干燥剂。

二、填空题 26．16g/mol 0.2NA 2 4.48 71g/mol 三、推断题

27．Na Na2O2 NaOH Na2CO3 2Na＋O22H2O=2NaOH＋H2↑ 四、综合题

28．一 NaH2PO3=Na++H2PO3- 0.012 4 16：1

Na2O2 2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2 2Na＋

五、实验题 29．MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+ 2H2O E中干布条不褪色，F中湿布条褪色 Cl2没有漂白性，

-------

HClO有漂白性 饱和食盐水、浓硫酸 Cl2+2I=2Cl+I2 Cl2+2OH=Cl+ClO+ H2O Cl+ ClO+ 2H+= Cl2↑+ H2O NaClO溶液与空气中CO2反应生成HClO，HClO不稳定易分解。 30． 2NH4Cl+Ca(OH)2

2NH3↑+CaCl2+ 2H2O 向下排空气 碱石灰 打开止水夹，挤出胶头滴管中

的水 氨气极易溶解于水，致使烧瓶内气体压强迅速减小 打开止水夹，用热毛巾将烧瓶捂热，氨气受热膨胀，赶出玻璃管内的空气，氨气与水接触，即形成喷泉