8．Se是人体必需微量元素，下列关于C．
7834
7834Se和
8034Se的说法正确的是( )
7834
A．7834Se和8034Se互为同素异形体 B．7834Se和8034Se都含有34个质子和中子
Se和
8034
Se分别含有44和46个质子 D．Se和
8034Se互为同位素
9．120 mL浓度为1 mol·L-1的Na2SO3溶液，恰好与100 mL浓度为0.4 mol·L-1的K2Cr2O7溶液完全反应，已知Na2SO3溶液可被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则还原产物中Cr元素的化合价为（ ） A．+3 B．+1 C．+4 D．+2
10．下列各组物质，按酸、碱、盐、非电解质的顺序排列的是 A．硫酸、纯碱、氯化镁、二氧化碳 B．硝酸、烧碱、干冰、苏打水 C．醋酸、消石灰、明矾、铜 D．氯化氢、苛性钠、小苏打、氨气 11．能正确表示下列反应的离子方程式的是( )
A．用小苏打(NaHCO3)治疗胃酸(含HC1)过多：CO32-+2H+ ==CO2↑+H2O B．NaAlO2溶液中通入过量的CO2：2AlO2＋3H2O＋CO2==2Al(OH)3↓＋CO3 C．AlCl3溶液中加入过量的浓氨水：Al+3NH3?H2O== Al(OH)3↓+3NH4
D．NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至中性：H＋SO4＋Ba＋OH==BaSO4↓＋H2O 12．化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中错误的是 A.为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放人生石灰或硅胶 B.CO、NO、NO2都是大气污染气体
C.国庆期间燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩 D.青铜是我国使用最早合金材料，目前世界上使用量最大合金材料是钢铁 13．下列说法不正确的是
A．SiO2是一种空间立体网状结构的晶体，熔点高、硬度大 B．石英坩埚不能用来熔融纯碱固体
C．因SiO2不溶于水，故SiO2不是酸性氧化物
D．氢氟酸能够刻蚀玻璃，故不能用玻璃瓶来盛装氢氟酸
14．在某体系内有反应物和生成物5种物质：H2S、S、FeCl3、FeCl2、HCl。已知H2S为反应物，则另一反应物是 （ ） A．FeCl2
B．FeCl3
C．S
D．HCl
15．下列关于氯化钠的说法正确的是 A.氯化钠是由氯化钠分子构成的 C.质软，固态能导电 A．Na＋、NO3-、Fe2＋、Cl－ B．Na、SO4、Ba、NO3 C．MnO4-、K＋、SO42-、Na＋ D．K、SO4、HCO3、Na
17．下列离子在溶液中能大量共存的是
A．Ba、SO4 、K、 OH B．Na、H、NO3、SO4
3＋
－
+
－
2+
+
－
2＋
2－
+
－
+
+
－
2－ －
＋
2--＋
＋
2-2＋
-＋
2-2＋
－
3+
+
-2-
B.液态不导电，水溶液能导电 D.属于离子晶体
16．在某透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是 ( )
C．Al、HCO3 、K、 OH D．Fe、NH4、Cl、OH 18．人们将化合物分为电解质和非电解质两类，下列属于电解质的是 A．氯气
B．金属铝
C．氯化钠
D．汽油
19．开发新能源是世界各国研究的共同课题。近年来，科学家正在探索铝粉作为新能源的可能性，以期望铝能成为石油的一种替代物。假如铝作为一种普遍使用的新型能源被开发利用，下列关于其有利因素
的说法中，你认为错误的是( ) A．铝质轻，便于运输、贮存且安全
B．铝燃烧时放出的热量大，且燃烧后产物对环境的污染容易得到有效的控制 C．在地球上，铝矿资源比较丰富
D．现代电冶铝的工业技术已为铝作为新能源奠定了重要基础
20．Mg、Al混合物与足量盐酸反应，产生标况下的氢气4.48 L，下列说法不正确的是 A.参加反应的Mg、Al共0.2 mol C.Mg、Al在反应中共失去0.4 mol电子 X 不可能是（ ） A．Cl2
B．CO2
C．H2O2
D．NH3·H2O
22．胶体区别于其它分散系的本质特征是
A．胶体粒子不能透过半透膜 B．胶体粒子带电荷
C．胶体能够发生丁达尔现象 D．胶体粒子直径在 1-100nm 之间 23．关于物质的分类，正确的是 A．浓硫酸---纯净物 B．O3---单质
C．氯化银---含氧酸盐 D．碳酸钙---氧化物
24．2017 年世界地球日我国的主题为“节约集约利用资源，倡导绿色简约生活”。下列做法和导向不应提倡的是
A．塞罕坝人在沙漠植树造林 B．绿水青山就是金山银山 C．对商品豪华包装促进销售 D．我市的蓝天白云工程
25．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得的溶液中加入铁粉。对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是
A.若无固体剩余，则溶液中一定有Fe B.若有固体存在，则溶液中一定有Fe2＋ C.若溶液中有Cu，则一定没有固体析出 D.若溶液中有Fe2＋，则一定有Cu析出 二、填空题
26．(1)写出NaHSO4在水中的电离方程式 ______________________________。
(2)粗盐中含可溶性CaCl2、MgCl2及一些硫酸盐，除去这些杂质的试剂可选用①Na2CO3、②NaOH、③BaCl2、④HCl，用序号表示加入的先后顺序是____________。
(3)实验证明铜不能在低温下与O2反应，也不能与稀H2SO4共热发生反应，但工业上却是将废铜屑倒入热的稀H2SO4中并通入空气来制备CuSO4溶液的。铜屑在此状态下被溶解的化学方程式为__________________________________。
(4)利用铜制备CuSO4的另一种方法可用化学方程式表示为______________________。 (5)以上两种方法________(填“前”或“后”)者好，原因是___________________________。 三、推断题
27．已知有以下物质相互转化
2＋
3＋
B.参加反应的HCl为0.4 mol
D.若与足量的稀硫酸反应能产生0.2 mol H2
21．将 SO2 气体通入 BaCl2 溶液，无明显现象，然后再通人 X 气体或加入 X 溶液，有白色沉淀生成，
试回答：
(1)写出B的化学式___________________，D的化学式_________________________。 (2)写出由E转变成F的化学方程式______________________________________。 (3)写出F转化成G的离子方程式________________________________________。 四、综合题
28．（9分）已知某溶液中可能含有NO3-、Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+中的几种，且所含阴离子的物质的量相等。为确定该溶液的成分，某学习小组做了如下实验：
①取该溶液100 mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀； ②将沉淀过滤、洗涤、灼烧，得到1.6 g固体；
③向上述滤液中加入足量BaCl2溶液，得到4.66 g不溶于盐酸的沉淀。 请回答下列问题：
（1）结合①和②，判断原溶液中肯定含有的离子是 ，可以排除的离子是 。 （2）由③推知原溶液中一定有 离子，其物质的量为 mol。
（3）综合（1）、（2）及题干信息，结合溶液中电荷守恒知识，还可以排除的离子是 。该学习小组最终得出结论：该溶液由 种阳离子（填数字，下同）和 种阴离子组成。 五、实验题
29．下图所示装置可用于二氧化锰与浓盐酸在加热条件下制取相应的产物，并利用产物进行后续实验，请填写下列空白：
（1）写出二氧化锰与浓盐酸反应的化学方程式_____________________。
（2）洗气瓶B中放有饱和食盐水、洗气瓶C是为了干燥所制得的气体，在洗气瓶D中放有石灰乳，则B装置的作用是：_________；C瓶中盛装的试剂是______ ；D瓶中发生的化学反应方程式是__________ ，工业上据此反应原理制备__________。
（3）在A装置的反应中参加反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为：_______。
（4）若反应中制得的气体标准状况下体积为8.96L，则参与氧化还原反应的还原剂的物质的量是_____________。
30．Fe与水蒸气反应实验装置如图所示。
(1)装置A的作用是_________。 (2)B中反应的化学方程式为_____。
(3)C的作用是除杂，使用的试剂是_________。
(4)在D处玻璃管口点燃生成的气体前，必须对该气体进行_________。 【参考答案】*** 一、单选题 题号 答案 题号 答案 1 C 19 D 2 B 20 A 3 C 21 B 4 C 22 D 5 A 23 B 6 B 24 C 7 C 25 B 8 D 9 A 10 D 11 C 12 A 13 C 14 B 15 D 16 C 17 B 18 C 二、填空题 26．(1)①NaHSO4＝Na＋＋H++SO42－②H2SO4＋2NaOH＝2H2O＋Na2SO4 (2)②③①④或③②①④(3)2Cu＋2H2SO4(稀)＋O2（4）Cu＋2H2SO4(浓)
CuSO4＋SO2↑＋2H2O
2CuSO4＋2H2O
（5）前 若制得1mol CuSO4，第一种方法只需1mol H2SO4，而第二种方法则要2mol H2SO4，而且生成的SO2又造成大气污染 三、推断题
27．FeCl2 KCl 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O 四、综合题
28．NH4、Fe CO3 SO4 0.02 Al和K 2 3 五、实验题 29．4HCl(浓)+MnO2
MnCl2+Cl2↑+2H2O . 除去氯气中的氯化氢杂质 浓硫酸
2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 漂白粉 1：2 0.8 mol. 30．持续提供水蒸气 3Fe + 4H2O(g)
Fe3O4+ 4H2 碱石灰(或P2O5等) 验纯
+
3+
2-2-
3+
+