2019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷
一、单选题
1．下列实验操作不能达到实验目的的是( ) 选项 A B C D A.A 实验目的 配制0．4000mol·L?1的NaOH溶液 除去Mg粉中混有的Al 粉 用CCl4萃取碘水中的I2 检验溶液中存在SO4 B.B 2-实验操作 称取4．0g固体NaOH于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，转移至250mL容量瓶中定容 加入足量的NaOH 溶液，过滤、洗涤、干燥 先从分液漏斗下口放出有机层，再从上口倒出水层 向未知溶液中先加入足量盐酸酸化，再加入BaCl2溶液 C.C D.D 2．新制氯水中存在多种分子和离子。下列关于新制氯水进行的实验，所得结论不正确的是 ．．．A．氯水呈黄绿色，且有刺激性气味，说明氯水中含Cl2 B．加入有色布条，有色布条褪色，说明氯水中含Cl2 C．加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含Cl－ D．加入石蕊溶液，溶液变红后褪色，说明氯水中含H和HClO 3．下列离子方程式正确的是
A．碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2H+＝Ca2++H2O+CO2↑ B．铜与氯化铁溶液反应：3Cu+2Fe3+＝3Cu2++2Fe
C．碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液混合：HCO3+OH＝H2O+CO2↑ D．将氯气通入KBr溶液中：Cl2+2Br＝2Cl+Br2
4．分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法。下列分类合理的是（ ） ①根据酸分子中含有的H原子个数将酸分为一元酸、二元酸、多元酸 ②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 ③同位素：1H、2H、3H；干冰、液氯都是非电解质
④电解质：明矾、冰醋酸、纯碱；同素异形体：C60、金刚石、石墨 ⑤根据分散系的稳定性大小将混合物分为胶体、溶液和浊液 A．只有②④
3
----＋
B．只有②③⑤ C．只有①②④ D．只有②③⑤
5．某同学参阅了“84消毒液”说明中的配方，欲用NaClO固体配制480 mL含NaClO 25%，密度为1.19 g/cm的消毒液。下列说法正确的是 A．配制过程只需要三种仪器即可完成
B．容量瓶用蒸馏水洗净后必须烘干才能用于溶液的配制
C．所配得的NaClO消毒液在空气中光照，久置后溶液中NaClO的物质的量浓度减小 D．需要称量NaClO固体的质量为140 g 6．下列离子的检验方法合理的是 ( )
A．向某溶液中滴入KSCN溶液呈血红色，说明不含Fe2＋
B．向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液变血红色，说明原溶液中含有Fe2＋ C．向某溶液中加入NaOH溶液，得红褐色沉淀，说明溶液中含有Fe3＋
D．向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又观察到颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中只含有Fe2＋，不含有Mg2＋
7．下列反应中，水中的元素没有参加氧化还原反应的是 A．水蒸气经过灼热的焦炭 B．钠块投入水中 C．铁与水蒸气反应 D．氯气通入水中
8．130．氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，下列说法不正确的是 A．红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟 B．钠在氯气中燃烧，生成白色的烟
C．纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口呈现白色烟雾 D．氯气能与水反应生成次氯酸和盐酸，久置氯水最终变为稀盐酸 9．下列物质是纯净物的是
A．氯水 B．液态氯化氢 C．食醋 D．漂粉精 10．下列说法正确的是
A．浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸不稳定，生成的有色产物能溶于浓硝酸 B．在KI淀粉溶液中通入氯气，溶液变蓝，说明氯气能与淀粉发生显色反应
C．在某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中一定含SO4 D．将铜片放入浓硫酸中，无明显实验现象，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化 11．下列反应可用离子方程式H+OH=H2O表示的是( ) A.NH4Cl+NaOH
NaCl+NH3↑+H2O
B.Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O D.NaOH+HNO3=NaNO3+H2O
C.2NaOH+H2CO3=Na2CO3+2H2O 12．下列离子方程式书写正确的是
A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu + Fe3+ ＝ Cu2+ + Fe2+
B．向氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3+ + 4NH3·H2O = AlO2- + 4NH4+ + 2H2O C．Na2O2固体与H2O反应产生O2 ：2Na2O2 + 2H2O ＝ 4Na+ + 4OH－ + O2↑ D．向酸性KMnO4溶液中通入SO2：3SO2＋2MnO＋4OH== 2MnO2↓＋3SO＋2H2O 13．质量数为37，有20个中子的原子R，它可以生成的离子是( ) A．R+ B．R- C．R2+ D．R2- 14．下列仪器名称为“圆底烧瓶”的是（ ）
－
+
-2-
A． B． C． D．
15．能正确表示下列反应的离子方程式是 A．浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H＝2Fe+3H2↑ B．钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+＝Cu↓+2Na+ C．小苏打溶液与稀H2SO4反应：CO3+2H＝H2O+CO2↑
D．向AlCl3溶液中加入氨水至过量：Al3++3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+
16．下列实验操作：①过滤 ②溶解 ③蒸馏 ④取用药品 ⑤萃取 ⑥配制一定浓度的溶液，一定要用到玻璃棒的是 A．①②⑥
B．②③⑥
C．③④⑥
D．④⑤⑥
17．在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如右图所示，由此确定，原溶液中可能含有的阳离子是
2-+
+
3+
A．Mg2+、Al3+、Fe2+ C．H+、Ba2+、Al3+
A．浓硫酸可敞口保存在细口瓶中 B．液溴存放在加有少量水的棕色试剂瓶中 C．氢氟酸密封保存在细口玻璃瓶中 D．金属钠密封保存在装有水的试剂瓶中 19．下列物质中，常用作还原剂的是
B．H+、Mg2+、Al3+ D．只有Mg2+、Al3+
18．物质的性质不同，其存放的方法也不同。下列物质的存放方法正确的是( )
A．氯气 B．金属钠 C．氯化铁 D．稀硝酸
20．下列各组物质之间通过一步就能实现如图所示转化的是( ) 物质编号 ① ② ③ ④ A．①② B．②③ FeCl2 Si FeCl3 SiO2 C．②④ Fe Na2SiO3 D．①③ CuCl2 H2SiO3 物质转化关系 a Na2O Al2O3 b Na2O2 NaAlO2 c Na Al d NaOH Al(OH)3 21．已知铜与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水。下列说法正确的是( ) A．硝酸是氧化剂，二氧化氮是氧化产物 B．还原剂与氧化剂的物质的量之比是1∶4 C．氧化产物和还原产物的物质的量之比为2∶1
D．若2 mol硝酸(浓)完全反应，则反应中共转移了NA个电子 22．下列物质不属于空气质量日报监测报道的是 A．悬浮颗粒 B．CO2 C．NO2 D．SO2
23．Na2CO3和NaHCO3是常见的两种盐，它们广泛地应用于生产和生活中。下列有关碳酸钠和碳酸氢钠的说法中不正确的是
A．NaHCO3能中和胃酸，可用于治疗胃酸过多症，但不适合胃溃疡病人 B．NaHCO3能中和面粉发酵后产生的酸，并且产生二氧化碳气体，可用于做馒头 C．向Na2CO3饱和溶液中通入足量CO2气体，可获得NaHCO3晶体 D．可以用澄清石灰水来鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液
24．实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是
A．稀释 B．除杂
C．蒸发结晶 D．碳酸氢钠受热分解
25．下列离子反应方程式中，正确的是( ) A．铁与稀硫酸反应 Fe+2H+=Fe3++H2↑ B．二氧化碳与水反应 CO2+H2O=2H+CO3 C．碳酸钡与盐酸反应 CO3+2H=H2O+CO2↑+Ba D．氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应 2OH—+Cu2+=Cu(OH)2↓ 二、填空题
26．化学就在我们身边，它与我们的日常生活密切相关。按要求回答以下问题：
（1）明矾可用作净水剂，其化学式是__________ ，漂白粉的有效成分是_______(填化学式)。光导纤维在强碱性条件下容易发生“断路”，试用离子方程式解释其原因_________。
（2）小苏打通常用来治疗胃酸过多，但同时患有胃溃疡的病人却不能服用，其原因是__________(用化学方程式表示)。
（3）驰名世界的中国瓷器通常是由粘土经高温烧结而成。粘土的主要成分为Al2Si2O5 (OH)x，式中x=______，若以氧化物形式表示粘土的组成，应写为：___ 三、推断题
27．焊接钢轨要用到的反应为：Fe2O3+2Al
2Fe+Al2O3。在该反应中，作为还原剂的物质是
2—
+
2+
+
2－
______，还原产物是______；若反应中生成了56g Fe，则反应中的电子转移是____ mol，消耗Al的物质的量是_______mol。 四、综合题
28．按要求进行计算，直接写出结果
（1）标准状况下，2.24 L CH4所含氢原子的物质的量为____mol。 （2）含0.2 mol氧原子的NO2的质量是____g。
（3）100 mL 0.5mol· L-1 H2SO4溶液中，H+的物质的量浓度为____mol· L-1。
（4）1mol碳在一定量氧气中反应，生成气体的质量为36 g。所得气体的物质的量为____mol。 五、实验题
29．为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。
实验过程：
Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。 Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。 Ⅲ.当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。 Ⅳ.……
（1）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是_________________________________________。