（1）写出下列物质的化学式：F ，G 。 （2）将混合物中两种金属分离开的最简单的方法是 。 （3）写出离子方程式：
A→C：_____________________________________________。
D→E：
（4）①常用来检验G中阳离子的方法是 ② J的用途有 、 【答案】（1）Al2O3；FeCl2
（2）用磁铁靠近粉末状混合物，将铁粉吸附在磁铁表面，与铝分离。 （3）2Al+2 OH-+2H2O=2 AlO2-+3H2↑ Al3++3NH3·H2O= Al(OH)3↓+3 NH4+
（4）①取待测液少量，滴加KSCN溶液无变化，滴加氯水溶液变成血红色。
或取待测液少量，加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色。 ②制红色油漆 制涂料 用于炼铁
19、如图是无机物A～G在一定条件下的转化关系(部分产物及反应条件未列出)。
已知：①A、B、C、D、G含有同种元素。 ② 物质 纯A(单质) B溶液 C固体 D固体 G溶液 颜色 银白色 黄色 红褐色 红棕色 浅绿色 ③E是通常情况下密度最小的气体；B与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀；B也能将一种氧化物氧化为F，F是含有三种元素的化合物，稀的F溶液与A反应生成E、G。
根据以上信息填空：
(1)写出D的化学式：______________________________________________________。 (2)G生成C的过程中所出现的现象为_______________________________________________________________________________________________________________。 (3)写出下列反应的化学方程式：
E→A________________________________________________________________________；
A→B________________________________________________________________________。
(4)B→F的离子方程式为___________________________________________________； G与次氯酸反应的离子方程式为____________________________________________。 【答案】(1)Fe2O3
(2)先产生白色沉淀，白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色 (3)4H2＋Fe3O4
3Fe＋4H2O 2Fe＋3Cl2
2FeCl3
(4)2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO42—＋4H＋ H＋＋2Fe2＋＋HClO===2Fe3＋＋Cl－＋H2O
20、取等物质的量浓度的NaOH溶液两份A和B，每份10mL，分别向A、B中通入不等量的CO2，再继续向两溶液中逐滴加入0.1 mol/L的盐酸，标准状况下产生的CO2的体积与所加盐酸体积之间的关系如图所示，试回答下列问题：
（1）原NaOH溶液的物质的量浓度为 ． （2）曲线A表明，原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶质成分是 ，其物质的量之比为 ．
（3）曲线B表明，原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液加盐酸后产生CO2气体体积（标准状况）的最大值为 mL． 【答案】（1）0.75mol/L；
（2）NaOH、Na2CO3；3：1； （3）112．
21、汽车尾气是造成雾霾天气的重要原因之一．已知： ①N2（g）+O2（g）？2NO（g） △H1 ②2NO（g）+O2（g）？2NO2（g） △H2 ③CO2（g）？CO（g）+O2（g） △H3
④2CO（g）+2NO（g）？N2（g）+2CO2（g）△H4 请完成以下问题：
（1）请根据反应①②③，确定反应④中△H4= ． （2）根据图1，反应④的热化学方程式为： ．该反应在 （填“高温”“低温”或“任意温度”）下有利于该反应正向自发．
（3）图2表示反应④的反应物NO、CO的起始物质的量比、温度对平衡时CO2的体积分数的影响．
①W、Y、Z三点的平衡常数的大小关系为： ，X、Y、Z三点，CO的转化率由大到小的顺序是 。
②T1℃时，在1L密闭容器中，0.1molCO和0.1molNO，达到Y点时，测得NO的浓度为0.02mol/L，则此温度下平衡常数K= （算出数值）．若此温度下，某时刻测得CO、NO、N2、CO2的浓度分别为0.01mol/L、a mol/L、0.01mol/L、0.04mol/L，要使反应向正方向进行，a的取值范围为 ．
（4）恒温恒容时，反应④中NO、CO按一定比例投料，反应过程中CO浓度随时间的变化关系如图3所示，请在同一图中绘出N2浓度随时间的变化曲线．
【答案】（1）﹣△H1﹣2△H3，
（2）2CO（g）+2NO（g）？N2（g）+2CO2（g）△H=﹣745KJ/mol；低温； （3）①Kw＞Ky=Kz；Z＞Y＞X； ② 1600；a＞0.01；
（4）
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