第二章 物 质 的 量
第一课时 物质的量和气体摩尔体积
【考纲要求】
1.掌握物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系。 2.掌握物质的量、摩尔质量、物质的量浓度、气体摩尔体积(相应单位为 mol、g·mol、mol·L、L·mol)的含义。理解阿伏加德罗常数的含义和阿伏加德罗定律的应用。 3.掌握有关物质的量的计算。
教与学方案 笔记与反思 【自学反馈】 一、概念辨析 1.物质的量
（1）概念： 。 (2）符号： （3）单位： 。 2.摩尔
（1）概念： 。 （2）符号： （3）基准 。 （4）注意点：
①当描述物质的物质的量（使用摩尔）时，必须指明物质微粒的 。 ②常见的微观粒子有： 或它们特定的组合。 3.阿伏加德罗常数
（1）含义： 。 （2）符号： （3）单位： 。 （4）注意点：
①阿伏加德罗常数的基准是12g 中的原子个数。 ②现阶段常取 为阿伏加德罗常数的近似值。 4.摩尔质量
（1）概念： 。 （2）符号： （3）单位： 。 （4）注意点：与相对分子质量、式量和1mol物质的质量的异同：
含义上 同，数值上 同。
5.气体摩尔体积
（1）概念： 。 （2）符号： （3）单位： 。 （4）标准状况下的气体摩尔体积
①标准状况是指： 温度 ℃，压强 Pa。
②标准状况下的气体摩尔体积是： 。（5）影响物质体积大小的因素：
-1
-1
-1
①
② ③ 二、公式小结
1. m、n、N之间的计算关系 （1）计算关系： 。 （2）使用范围：只要物质的组成不变，无论是何状态都可以使用。 2.V、n、N之间的计算关系
（1）计算关系： 。 （2）使用范围：
①适用于所有的气体，无论是纯净气体还是混合气体。 ②当气体摩尔体积用22.4L·mol时必须是标准状况。 3.混合气体的平均相对分子质量的有关计算 （1）基本计算关系： M ?（2）变换计算关系：①M =
②M =
.【例题解析】
[例1]NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ） A. 含NA个H原子的H2的物质的量为1mol B. NA个CO分子和NA个N2分子质量均为28g
C. NA个H2SO4分子和NA个H3PO4分子中所含氢原子的个数比为11 D. 5.6g亚铁离子得到0.2NA个电子可变成铁原子
解题思路 。 易错点 。
[例2]标况下，mg气体A和ng气体B的分子数相等，下列说法不正确的是（ ） A.同体积的气体A和气体B的质量比为mn
B.25℃时，1kg气体A和1kg气体B的分子数比为mn C.同温同压时气体A和气体B的密度比为nm D.标况时，等质量的A和B气体的体积比为nm
解题思路 。 易错点 。 【巩固练习】 课堂反馈
1.与12.8gSO2所含有原子数相等的NO的质量为 （ ） 资*源%库 ziyuanku A. 3.0g
B. 6.0g
C. 9.0g
D. 18.0g
———
-1
m n?n%M
ii?V%M
ii 2.下列情况中含微粒数目最多的是 （ ）
A. 1molH2中的H原子
B. 0.5molOH?中的电子
C. 0.6molH2SO4中的O原子
D. 1molNa完全反应后失去的电子
3.NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 （ ） A. 16g氧气所含的氧原子数为2NA B. 18g水所含的电子数为NA C. 2.4g金属镁与盐酸（足量）反应失去的电子数为01.NA D. 17g氨气所含电子数目为10NA
4.将钠、铁、镁、铝各取0.1mol，分别投入足量的稀H2SO4中，充分反应后，放出的气体 （ ）
A. 钠最多
B. 一样多
C. 铁最多
D. 铝最多
5.在9g水中投入1.15g金属钠，则所得溶液中H2O分子和Na?物质的量比是 （ ） A. 101
B. 91
C. 110
C. 901
6. 3.9g Na2O2溶于_______g水中，才能使每1000个水分子中溶有1个Na?。
7.A、B两种金属元素的相对原子质量之比为89。将两种金属单质按物质的量之比32组成混合物1.26g，跟足量的稀硫酸反应，共生成H20.06mol，且两种金属单质在反应中生成H2的物质的量相等。 ⑴两种金属在与稀硫酸的反应中的化合价的最简单整数比为_____________。
⑵若反应中两种金属的化合价即为上述化合价最简整数比中的数值，则A的摩尔质量是___________g/mol，B的摩尔质量是___________g/mol。 课外作业
1 .某固体仅由一种元素组成，其密度为5g/cm，用射线研究该固体的结果表明，在棱长为1?10cm
3?7的立方体中含有20个原子，则此元素的相对原子质量最接近 （ ） A. 32
B. 65
C. 120
D. 150
2.某氮的氧化物和灼热的铁4NxOy?3yFe?yFe3O4?2xN2?的反应进行反应，在一个特定的实验
中，2mol该氧化物通过500g（过量）红热的铁，生成1molN2和1molFe3O4，该氧化物的化学式为 （ ） A. NO
B. NO2
C. N2O
D. N2O4
3.在反应3Cl2?6KOH（ ） A. 15
?KClO3?5KCl?3H2O中，还原剂与氧化剂物质的量之比为
C. 51
D. 31
B. 13
4.下列说法正确的是 （ ） A. 在标准状况下，1mol水的体积是22.4L B. 1molH2所占的体积一定是22.4L
C. 在标准状况下，NA个分子所占的体积约为22.4L
$来&源：ziyuanku D. 标准状况下，28gN2和CO混合气体，体积约为22.4L
5.在一定温度下，物质W分解，其反应方程式4W?X3(g)?2Y(g)，测得生成物组成的混合气体与H2
D. 126
的相对密度为18，则W的相对分子质量为 （ ） A. 27
B. 18
C. 36
6．H2和O2的混合气体，在120?C和101.?105Pa下体积为aL，点燃使其反应后恢复至原条件，其体积变为bL，则原混合气体中O2为 （ ） A. bL
B. (a?b)L
C. (2a?b)L
D. (2b?a)L
7．P和O2放在两容器中，控制不同条件，分别发生：4P?3O2?2P2O3（容器1），4P?5O2?P2O5（容器2），若在两容器中分别放1mol P和1molO2，充分反应后得到P2O3和P2O5的物质的量之比是 （ ） A. 11
B. 54
C. 43
D. 53
8． 用向下排气法在容积为V mL的集气瓶中收集氨气，由于空气尚未排净，最后瓶内气体的平均式量为19，将此盛满气体的集气瓶倒置于水中，瓶内水马上升到一定高度后，即停止上升，则在同温同压下，瓶内剩余气体的体积为（ ） A.
VmL 4 B.
VmL 5 C.
VmL 6 D. 无法判断
9．在天平的两个托盘上各放一个盛有等体积稀硫酸的烧杯(每杯溶液中都含有mmol的H2SO4)，调节天平使其平衡。然后在一个烧杯中加入ag铁粉，在另一个烧杯中加入bg镁粉，充分反应后，天平仍平衡。试用代数式表示在下列各种情况下，a与b的关系(关系式中可含m)。 ①若 ②若 ③若
ba?m，?m时，___________________________。 5624ab?m，?m时，___________________________。 5624ab?m，?m时，___________________________。 562410．向某二价金属M的氢氧化物澄清溶液100毫升中加入过量的NaHCO3溶液生成MCO3沉淀，过滤，将沉淀置于足量盐酸中放出标准状态下的气体4.48升。将滤液加水稀释到250毫升，取出25毫升恰好与20毫升盐酸完全反应，并在标准状态下收集到1.12升气体。 （1）写出M的氢氧化物澄清溶液与NaHCO3溶液反应的化学方程式
（2）要计算金属M的相对原子质量，你认为还必须提供下列哪项数据？（填标号）
A M的氢氧化物的物质的量的浓度（设为2mol/L） B M的碳酸盐的质量（设为39.4克） C 与M的碳酸盐反应的盐酸的物质的量浓度 D 题给条件充足，不需要补充数据
（3）根据你的选择计算金属M的相对原子质量和加入NaHCO3溶液中NaHCO3的质量 $来&源：ziyuanku