最新人教版小学试题 馏操作中c项使用球形冷凝管是错误的。而蒸馏操作中要求温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口处，故第(6)问的装置应选b。 第三步 分析杂质成分
依据乙酸异戊酯、乙酸、异戊醇、浓H2SO4的溶解性判断乙酸异戊酯中混有乙酸、异戊醇、浓H2SO4、水等杂质。
第四步 除杂方案设计
第五步 产率(纯度)计算 由反应方程式：
可知，4.4 g异戊醇完全反应消耗3.0 g乙酸，生成6.5 g乙酸异戊酯，则第(7)问求得该反应3.9 g的产率为×100%＝60%。(8)异戊醇的沸点为131 ℃，蒸馏时，若从130 ℃开始收集馏分，
6.5 g将会有一部分未反应的异戊醇被蒸出，使产率偏高。
答案 (1)球形冷凝管 (2)洗掉大部分硫酸和醋酸 洗掉碳酸氢钠 (3)d (4)提高醇的转化率 (5)干燥
(6)b (7)c (8)高 会收集少量未反应的异戊醇 【课堂对点训练】
3．硝基苯是重要的精细化工原料，是医药和染料的中间体，还可作有机溶剂。制备硝基苯的过程如下：
部编本试题，欢迎下载！ 最新人教版小学试题 ①配制混酸，组装如图反应装置。
取100 mL烧杯，用20 mL浓硫酸与18 mL浓硝酸配制混合酸，加入恒压滴液漏斗中。把18 mL苯加入三颈烧瓶中。
②向室温下的苯中逐滴加入混酸，加滴边搅拌，混合均匀。 ③在50～60 ℃下发生反应，直至反应结束。
④除去混合酸后，依次用蒸馏水和10% Na2CO3溶液洗涤，最后再用蒸馏水洗涤得到粗产品。
Ⅱ.可能用到的有关数据列表如下：
物质 苯 硝基苯 1，3－二硝基苯 浓硝酸 浓硫酸 熔点/℃ 5.5 5.7 89 沸点/℃ 80 210.9 301 83 338 密度(20 ℃)/(g·cm) 0.88 1.205 1.57 1.4 1.84 －3溶解性 微溶于水 难溶于水 微溶于水 易溶于水 易溶于水 部编本试题，欢迎下载！ 最新人教版小学试题 请回答下列问题：
(1)配制混酸应在烧杯中先加入________。
(2)恒压滴液漏斗的优点是_______________________________________。 (3)实验装置中长玻璃导管可用________代替(填仪器名称)。
(4)反应结束后产品在液体的________(填“上”或者“下”)层，分离混酸和产品的操作方法为__________________。
(5)用10% Na2CO3溶液洗涤之后再用蒸馏水洗涤时，怎样验证液体已洗净？_________________________________________________________________ __________________________________________________________________。
(6)为了得到更纯净的硝基苯，还须先向液体中加入________除去水，然后蒸馏，最终得到17.5 g硝基苯。则硝基苯的产率为________(保留两位有效数字)。若加热后，发现未加沸石，应采取的操作是_________________________________
______________________________________________________________。
解析 (6)可加入CaO除去水，根据表中数据，计算可知HNO3过量，根据苯的物质的量计算生成18 mL×0.88 g·cm17.5 g－1的硝基苯的理论产量为：×123 g·mol＝24.98 g，故产率为：－1
78 g·mol24.98 g×100%＝70%。如果忘记加沸石，只能停止加热，冷却后补加。 答案 (1)浓硝酸
(2)可以保持恒压滴液漏斗与三颈烧瓶内压强一致，使液体顺利滴下 (3)冷凝管(或球形、蛇形、直形冷凝管) (4)上 分液
(5)取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加氯化钙溶液，无沉淀生成，则说明已洗净(其他合理答案均可)
(6)氧化钙 70% 停止加热，冷却后补加 【解题建模】 步骤一：明确反应原理
依据实验要求，确定制备有机物的反应原理。一般题目中都提供反应原理，但需要考生抓住反应的特点(如可逆反应等)，并分析可能发生的副反应。 步骤二：熟知实验仪器
利用合适的实验仪器和装置，达到控制反应条件的目的，通过分析装置的特点及物质的制备原
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部编本试题，欢迎下载！ 最新人教版小学试题 理，确定每个装置的作用。 步骤三：分析杂质成分
依据有机物的制备原理，确定反应物、生成物的成分，并推测可能发生的副反应，利用题目提供的各物质的溶解性、密度等信息判断产品中可能混有的杂质。 步骤四：除杂方案设计
依据产品和杂质的性质差异(如溶解性、熔沸点、密度大小、物质的状态等)选择合适的分离提纯方法。
步骤五：产率(纯度)计算
实际产量
依据题目提供的反应原理和试剂的用量，计算产品的理论产量，则产品产率为×100%。
理论产量
考点指导4 性质验证及探究类实验
【典例4】 (2016·北京理综，28)以Na2SO3溶液和不同金属的硫酸盐溶液作为实验对象，探究盐的性质和盐溶液间反应的多样性。
试剂 实验 滴管 试管 饱和Ag2SO4溶液 0.2 mol·L 2 mL Na2SO3溶液 0.1 mol·L Al2(SO4)3溶液 －1－1现象 Ⅰ.产生白色沉淀 Ⅱ.溶液变绿，继续滴加产生棕黄色沉淀 Ⅲ.开始无明显变化，继续滴加产生白色沉淀 0.2 mol·L CuSO4溶液 －1(1)经检验，现象Ⅰ中的白色沉淀是Ag2SO3。用离子方程式解释现象Ⅰ：_____________________________________________________________。 (2)经检验，现象Ⅱ的棕黄色沉淀中不含SO4，含有Cu、Cu和SO3。 稀硫酸2＋2＋I
已知：Cu――————→Cu＋Cu，Cu――→CuI↓(白色)＋I2。
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①用稀H2SO4证实沉淀中含有Cu的实验现象是__________________________ ________________________________________________________________。 ②通过下列实验证实，沉淀中含有Cu和SO3。
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