14.某无色溶液中存在大量的Ba、NH4、Cl，该溶液中还可能大量存在的离子是 A. Fe3+

B. CO3－

C. Mg2+

D. OH－

15.已知热化学方程式H2 (g)+Br2 (l) → 2HBr(g)+72.8kJ。下列叙述正确的是 A．该反应放热，无需加热即可反应 B．反应物总能量小于生成物总能量

C．1 mol H2与1mol Br2反应放出72.8kJ热量 D．H2 (g)+Br2 (g) → 2HBr(g)+Q，Q>72.8kJ 16.手指上有油脂、氯化钠、水等分泌物。将按有指纹的白纸置于盛有少量碘的烧杯上，微热，即可显现出棕色指纹。下列碘的性质与该实验无关的是

A. 易升华 B. 蒸气呈C. 易溶于D. 与淀粉

紫色

油脂

显蓝色

17．某固定容积的密闭容器中发生反应

，能够说明该反应达到

平衡的是

5

++

－

A．

物质的总质量不变

B．

C． 反应速率不变 是

D． 气体的密度不变

18.下列事实能说明醋酸（CH3COOH）是弱酸的A．醋酸溶液能使紫色石蕊试液变红

B．将pH=3的醋酸溶液稀释10倍，溶液的pH<4 C．醋酸溶液能与鸡蛋壳反应生成二氧化碳 D．等体积浓度的醋酸溶液与氢氧化钠溶液恰好完全反应

19.用标准盐酸滴定氢氧化钠溶液（甲基橙作指示剂），下列操作正确的是

A．锥形瓶用蒸馏水洗涤后，再用氢氧化钠溶液润洗

B．滴定管用蒸馏水洗涤后，即装入标准盐酸进行滴定

C．地定时，边摇动锥形瓶边观察瓶中溶液的颜色变化

D．当滴定至溶液由黄色变为橙色时，即为滴定终点

20.硫酸铁溶液水解可以得到一系列具有净水作用的碱式硫酸铁（x Fe2O3·y SO3·z H2O）。为

6

测定某碱式硫酸铁的组成，取5.130 g样品溶于足量盐酸中，然后加入过量的BaCl2溶液，经过滤、洗涤、干燥得白色固体5.825 g；向上述滤液中加入过量的NaOH溶液，经过滤、洗涤、灼烧得到固体1.600 g。该样品的化学式为 A． Fe2O3﹒2SO3﹒B． 4Fe2O3﹒10SO3﹒

7H2O 20H2O

二、（本题共6分）

右表为元素周期表的一部分，表中① ② ③ ①～⑥代表六种短周期主族元素。 ④ ⑤ ⑥ 完成下列填空：

21.六种元素中，非金属最强的是_________；原子半径最大的是_________。（填元素编号） 22.若①的气态氢化物的水溶液呈碱性，则①在元素周期表中的位置是_________；六种元素中，最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是_________（填元素符号）

23.若②为非金属元素，则以下推断正确的是_________（选填编号）

7

25H2O 17H2O

C． 3Fe2O3﹒6SO3﹒D． 2Fe2O3﹒5SO3﹒

a. ①一定是金属元素 b. ④一定是金属元素 c. ⑥一定是非金属元素

三、（本题共6分）

某反应中反应物和生成物有：H2SO4、SO2、H2O、I2和HI。其中I2的转变为I2→HI。 完成下列填空：

24. I2发生________反应，HI是________产物。（均选填“氧化”或“还原”） 25.反应中的还原剂是________

26.写出该反应的化学方程式。________________________。

若有0.1mol I2发生反应，则转移了________________个电子。

四、（本题共6分）

一定条件下2 L的密闭容器中，反应aA(g)+bB(g)

cC(g)+dD(g)达到平衡。

27.若起始时A为1 mol，反应2 min 达到平衡，A剩余0.4 mol，则在0~2 min内A的平均反应速率为____________mol/(L· min)

28.在其他条件不变的情况下，扩大容器体积，

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