(5)设置装置H的目的是______________。

(6)若装置I增重bg，利用装置K洲得气体体积为VL(已知常温常压下气体摩尔体积为24.5L/mol)，则岩脑砂中m(N):m(Cl)=_____ (用含b、V的代数式表示，不必化简)。若测量体积时气体温度高于常温(其他操作均正确且忽略气体摩尔体积的改变)，则m(N)比正常值______(填“偏高”、 “偏低”或“无影响”)。 27. (14分)金属铬在工业上有广泛用途，主要用于不锈钢及高温合金的生产。铬铵矾(NH4Cr(SO4)2·12H2O)

法是一种以碳素铬铁(主要是由Cr、Fe、 C形成的合金)为主要原料生产金属铬，并能获得副产物铁铵矾【(NH4Cr(SO4)2·12H2O)】的方法。有关流程如下:

己知部分阳离子以氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下表(金属离子浓度为0.01mol/L):

沉淀物 Fe(OH)2 Fe(OH)3 Cr(OH)3 2.7 3.7 4.9 6.8 开始沉淀的pH 7.6 完全沉淀的pH 9.6 (1)溶解碳素铬铁前需将其粉碎，其目的是____________

(2)净化和转化阶段:所得残渣的主要成分是___________，转化时需要添加定量的H2O2，其目的是__________。由溶液1获得铁铵矾晶体的操作方法为______，过滤、洗涤、干燥。 (3)将铬铵矾晶体溶于稀硫酸，而不是直接溶于水的主要原因是_________________。 (4)阳极液通入SO2的离子反应方程式______________。

(5)工业废水中含有一定量的Cr3+，也含有一定量的Mg2+、Ca2+,而除去“钙、镁”是将其转化为MgF2、CaF2沉淀。已知Ksp(MgF2)=7.35×10-11、Ksp (CaF) =1.05×10-10，当加入过量NaF使两种沉淀共存时，溶液中c(Mg2+)/c(Ca2+)=__________。

(6)某课外活动小组将铬铵矾(NH4CrSO4)·12H2O) 经过一系列操作获得了 Cr2(CO3)3粗品。该小组利用EDTA (乙二胺四乙酸二钠，阴离子简写为H2Y2-)测定粗品中Cr2(CO3)3的质量分数，准确称取2.00g粗品试样，溶于5.0mL稀盐酸中，依次加入5.0mL NH3·NH4Cl缓冲溶液、0.10g紫脲酸铵混合指示剂，用0.100mol/LEDTA标准溶液滴定至呈稳定颜色，平均消耗标准溶液5.00mL已知: Cr3++H2Y2-=CrY+2H+。

①滴定操作中，如果滴定前装有EDIA标准溶液的满定管尖嘴部分有气泡，而滴定结束后气泡消失，则测定结果将_____(填“偏大”、 “偏小”或“不变”)。 ②粗品中Cr2(CO3)3的质量分数w[Cr2(CO3)3]=____。

28. (15分)研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义。

I. 己知某些化学键的键能数据如下:

化学键 键能/kJ·mol-1 (1)CO2(g)+3H2(g)

C=O a C-O b C-H c H-H d O-H e CH3OH(g)+H2O(g) △H=____kJ/mol (用字母表示)。

II.将燃煤废气中的CO 转化为二甲醚的反应原理为: 2CO2(g)+6H2(g)

CH3OCH3(g)+3H2O

(2)已知在某压强下，该反应在不同温度、不同投料比时，达平衡时CO2的转化率如下图所示:

①该反应的△H_____0(填“>”或“<”)。

②700K，将4molH2和2molCO2投入2L恒容密闭容器中，反应经3min达到平衡，则CH3OCH3(g)在0~ 3min内的生成速率为_________。

(3)某温度下，向体积一定的密闭容器中通入CO2(g)与H2(g)发生上述反应，下列物理量不再发生变化时，能说明反应达到平衡状态的是_______。 A.二氧化碳的浓度 B.容器中的压强

C.气体的密度 D. CH3OCH3与H2O的物质的量之比

(4)某温度下，在体积可变的密闭容器中，改变起始时加入各物质的量，在不同的压强下，平衡时 CH3OCH3(g)的物质的量如下表所示:

I.2.0 mol CO26.0 molH2 P1 P2 P3 0.10 mol 0.04 mol 0.02 mol Y1 Z1 II.1.0mol CH3OCH3 3.0 mol H2O X1 ①P3______P2 (填“>”、“<”或“”)；

②P2下，I中 CH3OCH3的平衡转化率为_______。 III.在一定条件下，CO2(g)+ H2(g)

CO(g)+ H2O(g)。

(5)在1L密闭容器中若CO2(g)、H2(g) 初始投料均为1mol，反应达平衡时CO在平衡混合气中的体积分数为25%，则该温度下该反应的平衡常数K=____。向此容器中再充入CO2(g)、H2(g) 各0.5mol， 则平衡_______(填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”)。 35. [化学-选修3:物质结构与性质] (15分)

(1)基态溴原子的核外电子排布式为________，其核外电子所占用的最高能级电子云形状为_________。 (2)尿素(H2NCONH2)分子中，原子杂化轨道类型有____ _，σ键与π键数目之比为______。 (3)铍与铝元素性质相似。下列有关铍与铝的叙述正确的是_____ (填标号)。 A.都属于p区主族元素 B.电负性都比镁大 C.第一电离能都比镁大 D.氯化物的水溶液都呈酸性

(4) NH3分子中∠HNH键角为107°，而配离子[Zn(NH3)6]2+中∠HNH的键角为109.5°。配离子[Zn(NH3)6]2+中∠HNH键角变大的原因是_______。

(5)氮化硼(BN)是一种性能优异、潜力巨大的新型材料，主要结构有立方氮化硼(如图1)和六方氮化硼(如图2)，前者类似于金刚石，后者与石墨相似。