实验结果带来一定的影响。影响的结果如何，我们是可以通过溶质质量分数的计算公式来作出判断的。对于A，这样量取的水的体积要比理论上的体积大一些，其质量也相应变大，因此配得的溶液中氯化钠的质量分数将偏小；对于B，此时相当于所用水的质量增大了，会引起溶液中氯化钠的质量分数偏小；当氯化钠晶体不纯时，相当于溶质的质量减小，这样就会引起溶液中氯化钠的质量分数偏小；在将溶液配制完成之后，即便有少量溶液溅出，但不会影响其中氯化钠的质量分数。

答案：D。

【常见误区】

1．认为只要加入溶质就能使溶液中溶质的质量分数变大。仔细想一想，如果溶液本来就是某一定温度下的饱和溶液，再加入溶质后还能继续溶解吗？此时溶质的质量分数还会变大吗？答案是显而易见的。

2．在计算加入溶质所得溶液的质量分数时，只看到溶质质量的增加，未想到溶液的质量也同样增加，从而导致计算结果的错误。

3．不能全面考虑物质溶于水时所发生的变化，认为加入水中的物质都是溶质，生搬硬套公式进行计算。如例3。

4．分析配制一定溶质质量分数的溶液所可能造成的误差时，找不准正确的判断依据，只凭主观想像加以判断。如例4。

【基础演练】

1．对于溶液的有关叙述，正确的是（ ）

A.在两种溶液中，含溶质较多的，其溶质的质量分数就大

B.在一定量的溶液中，再加入一些溶剂后，其溶质的质量分数就变小 C.将50℃时的硝酸钾的饱和溶液降温，有可能变成不饱和溶液 D.一切溶液中的溶剂都是水

2．对100克溶质质量分数为10%的某物质的溶液，分别进行如下操作：①加入10g水 ②

加入10g同种溶质，且完全溶解 ③加入溶质质量分数为10%的同种溶质的溶液10g ④蒸发掉10g水，无晶体析出。操作后的四种溶液中溶质的质量分数由小到大的顺序是（ ）

A.①②③④ B.①③④② C.④③②① D.④②③①

3．某学生要配制质量分数为10%的食盐溶液，他读量筒内水的体积刻度时，视线仰视，而

调整天平平衡时，指针偏左，称量食盐时天平平衡，则他配制的食盐溶液的质量分数是（ ）

A.等于10% B.小于10% C.大于10% D.无法确定 4．t℃时，向硝酸钠饱和溶液中加入一定量的水后，下列有关该溶液的叙述正确的是（ ）

A.仍为饱和溶液 B.溶质的质量变小 C.溶质的溶解度不变 D.溶质的质量分数不变

5．为了增强水的导电性，现采用4%的硫酸溶液135g进行电解水实验，一段时间后，测得

硫酸溶液中溶质的质量分数为5%，计算电解水生成的氢气的质量是（ ） A.1.5g B.3g C.6g D.12g

6．20℃时，对100g5%的食盐溶液做如下处理，求所得溶液中溶质的质量分数(假设每次增

加的溶质皆完全溶解)。

（1）蒸发10g水后，溶质的质量分数为_______；

（2）增加10g氯化钠后，则溶质的质量分数为_______；

（3）增加10g氯化钠和10g水，则溶质的质量分数为______； （4）加入100g15%的氯化钠溶液后，溶质的质量分数为_______。

7．溶解度曲线为我们定量描述物质的溶解性强弱提供了便利。请你根据右图的溶解度曲线

回答下列问题：

(1)20℃时，甲物质的溶解度_____ (填“大于”、“等于”

溶甲 80 解或“小于”)乙物质的溶解度。

度60 乙 ／g 40 (2)_______ ℃时，两种物质的溶解度相等。

20 (3)60℃时，将80 g 甲物质放入100 g水中，所得溶液的溶O 20 40 60 80 质质量分数为 。

0

温度／C 8．过氧乙酸是一种常用消毒剂，具有强氧化能力，可将各种病

原微生物杀灭，广泛应用于公共场合的杀菌等。工业品过氧乙酸原液通常是15%的过氧

3

乙酸（密度1.15 g／cm）。使用时，通常取20mL原液，加自来水稀释至1000mL，搅拌

3

均匀，即配制成1000mL（密度约为1g／cm）用于空气喷雾消毒、环境地面消毒的过氧乙酸溶液。

⑴20mL15%的过氧乙酸原液的质量是多少克？其中含过氧乙酸多少克？

⑵配制成的1000mL过氧乙酸溶液中，过氧乙酸的质量分数是多少？

9．现有200g质量分数为10％的硝酸钠溶液，欲将其质量分数提高到15％，试计算：

(1)需要向此溶液中加入多少克硝酸钠?

(2)若采取向原溶液中加入质量分数为20％的硝酸钠溶液的方法，则需要这种溶液多少克?

单元测试题

一、选择题

1．一种“即食即热型快餐”适合外出旅行时使用。其内层是用铝箔包裹并已加工好的真空

包装食品，外层则是分别包装的两包化学物质，使用时拉动预留在外的拉线，使这两种化学物质反应，此时便可对食物进行加热，这两包化学物质最合适的选择是（ ） A．硝酸铵与水 B．生石灰与水 C．熟石灰与水 D．氯化钠与水 2．下列有关溶液的叙述正确的是（ ） A．一杯食盐水，下部分比上部分咸

B．温度一定时，析出硝酸钾晶体的溶液未必是硝酸钾的饱和溶液

C．物质溶于水时，常使溶液的温度发生改变 D．75%的医用酒精消毒液，溶剂是酒精

3．许多同学喜欢吃家庭腌制的小菜，腌制小菜的一般方法是：将食盐、香料等一起放入水

中煮制得浓盐水，盐水冷却后放入洗净待腌制的鲜菜，腌制过程中还要不断打开缸盖晒缸并及时补充食盐，一段时间后，即得成品小菜。若室温时食盐的溶解度为36g。关于

小菜腌制过程中的下列说法，错误的是（ ）

A．煮制浓盐水时，10kg水最多可得到浓盐水13.6kg B．腌菜的过程中，原来的浓盐水会逐渐变稀

C．晒缸的目的一是防止腌菜腐败变质，二是促使水分蒸发以保持盐水的浓度 D．补充食盐的目的是保持盐水的浓度，以利于食盐往蔬菜中渗透

4．一定温度时，向密闭容器里的食盐饱和溶液中，加入5克食盐晶体。经过一段时同后

（ ）

A．饱和溶液的质量增大 B.饱和溶液的浓度增大 C．晶体的质量不变 D.晶体的质量减小

5．某物质（仅含一种溶质）的溶液在t℃时，恒温蒸发掉10g水，析出了2g晶体，再恒温

蒸发掉10g水，析出了3g晶体，则下列说法正确的是（ ） A．原溶液在t℃时一定是不饱和溶液 B．原溶液一定是稀溶液

C．最后剩余的溶液一定比原溶液稀

D．最后剩余溶液的溶质质量分数比原溶液的溶质质量分数小 6．下列有关溶液的说法中，正确的是（ ）

A．固体物质的溶解度都随温度的升高而增大

B．一定温度下，饱和溶液增加溶剂一定变为不饱和溶液 C．将30 g硝酸钾投入到70 g水中，所得溶液质量一定是100 g

D．5 g食盐完全溶于100 g水中，所得溶液中溶质的质量分数为5 % 7．将20℃时的硝酸钾饱和溶液升温至50℃（不考虑水分蒸发），一定发生改变的是（ ） A.溶剂的质量 B.溶液的质量 C．硝酸钾的溶解度 D．溶质的质量

8．在25℃时向100gKNO3饱和溶液中加入1g NaCl固体,下列叙述不正确的是( )

A．NaCl固体不能溶解 B．NaCl固体能溶解

C．所得溶液的质量是101g D．溶液中溶剂的质量不变 9．现有W克溶质的质量分数为15%的A溶液，欲使其溶质的质量分数增至30%，可采取的方

法有（ ）

A.蒸发掉溶剂的二分之一 B.蒸发掉0.5Wg溶剂 C.加入0.15WgA D.加入3gA

10．据《说文解字》记载，我们的祖先在神农氏时代就开始利用海水晒盐。海水晒盐的原理

是（ ）

A.日晒风吹使海水中的氯化钠蒸发 B.日晒风吹使溶液由饱和变为不饱和 C.日晒风吹使水分蒸发晶体析出 D.日晒风吹使氯化钠的溶解度变小 二、填空与简答题

11．澄清石灰水中的溶质是 ；植物油倒入大量的的汽油中发生的现象是 ，所得液体的名称为 。

医用酒精中，酒精与水的质量比是3：1，该医用酒精的溶剂是 。

12．小强设计了一个有趣的实验（如右图所示），经过很长一段时间后，他观察到小试管内

有晶体析出。

（1）下面是小强对这种现象解释的部分内容，请你帮

他

饱和硝酸

钾溶液 浓硫酸

把其余的解释内容续写完整：浓硫酸具有吸水性， 。

（2）若实验前后温度不变，则实验后的硝酸钾溶液的溶质质量分数 （填“大于”、“等于”或“小于”）原饱和硝酸钾溶液的溶质质量分数。

13．某学生在一定温度下，向质量均为100g的四份水中分别加入一定质量的KNO3固体，

搅拌至充分溶解（如有不能溶解的KNO3，则过滤除去），得到溶液。该学生在实验中记录的数据如下： 实验序号 水的质量（g） 加入KNO3的质量（g） 溶液质量（g） 实验1 100 80 180 实验2 100 100 200 实验3 100 120 210 实验4 100 140 210 根据上述数据分析，实验4得到的溶液属于________溶液（填“饱和”或“不饱和”）。

该温度下KNO3的溶解度是_________g（g／100g水）。

14.（1）请你各举出一个实例，说明下列有关溶液的叙述是错误的。

①溶液一定是无色的实例：溶液不是无色的；

②均一、稳定的液体都是溶液实例：是液体，但不是溶液； ③溶液中的溶质一定是固体实例：可做溶质，但不是固体。 （2）A、B两物质的溶解度曲线如下

用“大于”、“小于”或“等于”填

①t1℃时A的溶解度 t2℃时A ②t2℃时，A的饱和溶液中溶质的质 B的饱和溶液中溶质的质量分数。 三、实验题

15．如图所示，甲、乙两试管中分别盛有

石灰水的饱和溶液，并都有少量固体向试管外盛有水的烧杯中加入氢氧化请分析推断产生的现象和相关的原因。

们？

四、计算题

17．学校实验室做学生探究实验，要配制600g溶质质量分数为5%的过氧化氢溶液，需要

溶质质量分数为30%的过氧化氢溶液多少克？某学生要制取0.16g氧气，需要溶质质量分数为5%的过氧化氢溶液多少克？ 参考答案：

图所示，请空。

的溶解度； 量分数

硝酸钾、存在。若钠固体，

16.在室温时，体积相同且无污染的饱和食盐水、蒸馏水各一杯，你能用多少种方法区分它

课题1：

1. A 2.D 3.A 4.B 5.D 6．（1）Ca(OH)2 ； H2O （2）C2H5OH；H2O （3）P；CS2 （4）ZnSO4 ；H2O。

7．不溶解；溶解；不溶解；溶解。 ⑴不同； 不同的。⑵汽油能溶解油污形成溶液。8．D、

E、F 9．（1）①温度；温度越高，溶解的速度越快 ②搅拌；搅拌能加快溶解速度。（2）选择②；

分别取等温度、等质量的水，分别加入两烧杯中，然后分别加入等质量、颗粒大小相同的食盐，搅拌，观察食盐溶解的速度。 10．（1）用秒表测溶质完全溶解的时间 。（2）： 课题2： 实验序号 实验目的 自变量 因变量 控制的变量 甲 乙 搅拌对物质溶解速度的影响 溶解物质颗粒大小对溶解速度的影响 水的温度对溶解速度的影响 搅拌 溶解物质的颗粒大小 水的温度 溶解的 快慢 溶解的 快慢 溶解的 快慢 7 ①②③⑤⑥○1. D 2.B 3.C 4.B 5.C 6.C、D是饱和溶

7 ①②④⑤⑥○ 丙 7 ①③④⑤⑥○液，A、B是不饱和溶液

7．① A＞B＞C ②C ③A，C ④在t2℃时A、B两物质的溶解度相等 ⑤C 8．增大 氯化钠 减小 氢氧化钙 9．降温，增多。

课题3：

1.B 2.B 3.B 4.C 5.B 6.①5.6% ②13.6% ③12.5% ④10% 7．（1）小于 （2）40 （3）37.5% 8.⑴23g ；3.45g ⑵0.345% 9．（1）11.76g；（2）200g。 单元测试题：

1.B 2.C 3.A 4.C 5.A 6.B 7.C 8.A 9.B 10.C 11.Ca(OH)2；植物油溶于汽油中；植物油的汽油溶液；水。

12．(1) 浓硫酸具有吸水性，可以吸收硝酸钾溶液中挥发出 的水分，使饱和

溶液中的溶剂减少，溶质析出。（2）等于。

13．饱和；110。

14.（1）①高锰酸钾（或硫酸铜等）②水（或酒精等）③酒精（或二氧化碳等）（化学式或

名称均可，答案合理即可）（2）①小于②大于

15．将会看到甲试管中固体量减少，乙试管中固体量增加。因氢氧化钠溶于水放出热量，使

烧杯中液体温度升高，又因甲、乙两试管中都为饱和溶液，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，硝酸钾将继续溶解，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，将析出氢氧化钙固体。

16.提示：品尝味道；分别取一滴液体于玻璃片上，吹干后观察；加少量食盐观察是否溶解；

测导电性；测密度?? 17．需溶质质量分数为30%的过氧化氢溶液的质量100ｇ。需溶质质量分数为5%的过氧化

氢溶液的质量6.8ｇ。