(4套试卷合集)安徽省池州市重点高中2020届化学高考模拟试卷 下载本文

出该反应的化学方程式____;

(2)将金属锡熔融,然后泼入冷水,激成锡花,其目的是____;

(3)在制备二水氯化亚锡时,温度对锡转化率的影响如图1所示,则该反应应控制的温度范围为____℃;

(4)反应原料中盐酸浓度对结晶率的影响如图2所示,则盐酸浓度应控制的范围为___,原因____。 (5)反应釜中发生反应的化学方程式为_____;

(6)该小组通过下列方法测定所用锡粉的纯度(杂质不参与反应) ①将该试样溶于盐酸,发生反应为Sn+2HCl=SnCl2+H2↑; ②加入过量FeCl3溶液

③用已知浓度的K2Cr2O7滴定②中生成的Fe2+,则反应的离子方程式为____;

(7)取1.125g锡粉,经上述各步反应后,共用去0.1000mol/L K2Cr2O7溶液30.00mL,锡粉中锡的质量分数为____。 四、综合题

10.燃煤及工业废气中的SO2是形成酸雨的主要原因,消除SO2是减少酸雨形成的有效方法。完成下列问题:

(1)已知:4FeS2(s)+11O2(g)=2Fe2O3(s)+8SO2(g) ΔH=﹣3412.0kJ·mol?1 Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) ΔH=﹣25.0kJ·mol?1 2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=﹣221.0 kJ·mol?1

则2FeS2(s)+7O2(g)+3C(s)=2Fe(s)+3CO2(g)+4SO2(g) ΔH=____kJ·mol?1。 (2)碱性NaClO2溶液脱硫法

SO2与碱性NaClO2溶液反应的离子方程式为2SO2+ClO2-+4OH??2SO42-+C1?+2H2O,已知pc=﹣lgc(SO2)。在刚性容器中,将含SO2的废气通入碱性NaClO2溶液中,测得pc与温度的关系如图所示。

由图分析可知,该脱硫反应是____反应(填“放热”或“吸热”);若温度不变,增大压强,该脱硫反应的平衡常数K____(填“增大”、“减小”或“不变”)。 (3)燃料细菌脱硫法

①含FeS2的燃煤可用氧化亚铁硫杆菌(T.f)、氧化亚铁微螺菌(L.f)、氧化硫硫杆菌(T.t)进行脱硫,其脱硫过程如图所示:

已知:脱硫总反应为:FeS2+14Fe+8H2O=2SO4+15Fe+16H, Ⅰ反应的化学方程式为:FeS2+6Fe+3H2O=S2O3+7Fe+6H; 写出Ⅱ反应的化学方程式____。

②在上述脱硫反应中,氧化亚铁硫杆菌(T.f)与Fe3+的形成过程可视为下图所示的原电池:

3+

2-2+

+

3+2-2++

该细胞膜为____(填“阳离子交换膜”或“阴离子交换膜”)。该电池的正极电极反应式为______。该方法在高温下脱硫效率大大降低,原因是_________。

11.2016年诺贝尔化学奖授予在“分子机器设计和合成”领域有突出成就的三位科学家,其研究对象之一“分子开关”即与大环主体分子苯芳烃、硫或氮杂环杯芳烃等有关。回答下列问题:

(1)对叔丁基杯[4]芳烃(如图Ⅰ所示)可用于ⅢB族元素对应离子的萃取,如La3+、Sc2+。写出基态二价钪离子(Sc2+)的核外电子排布式:____,其中电子占据的轨道数为_____个。

(2)对叔丁基杯[4]芳烃由4个羟基构成杯底,其中羟基氧原子的杂化方式为_____,羟基间的相互作用力为_____。

(3)不同大小的苯芳烃能识别某些离子,如:N3-、SCN?等。一定条件下,SCN?与MnO2反应可得到(SCN)2,试写出(SCN)2的结构式_______。

(4)NH3分子在独立存在时H-N-H键角为106.7°。如图 [Zn(NH3)6]2+离子的部分结构以及H-N-H键角的测量值。解释配合物中H-N-H键角变为109.5°的原因:____。

(5)橙红色的八羰基二钴[Co2(CO)8]的熔点为52℃,可溶于乙醇、乙醚、苯等有机溶剂。该晶体属于___

晶体,八羰基二钴在液氨中被金属钠还原成四羰基钴酸钠[NaCo(CO)4],四羧基钴酸钠中含有的化学键为_____。

(6)已知C60分子结构和C60晶胞示意图(如图Ⅱ、图Ⅲ所示):

则一个C60分子中含有σ键的个数为______,C60晶体密度的计算式为____g·cm?3。(NA为阿伏伽德罗常数的值) 五、实验题

12.草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H2O,相对分子质量为180)呈淡黄色,可用作照相显影剂。某实验小组对其进行了一系列探究。

I.纯净草酸亚铁晶体热分解产物的探究。

(1)气体产物成分的探究。小组成员采用如下装置(可重复选用)进行实验:

①装置D的名称为______。

②按照气流从左到右的方向,上述装置的连接顺序为_____→尾气处理装置(填仪器接口的字母编号)。 ③实验前先通入一段时间N2,其目的为_______。

④实验证明了气体产物中含有CO,依据的实验现象为______。

(2)固体产物成分的探究。充分反应后,A处反应管中残留黑色固体。查阅资料可知,黑色固体可能为Fe或FeO。小组成员设计实验证明了其成分只有FeO,其操作及现象为___。 (3)依据(1)和(2)结论,可知A处反应管中发生反应的化学方程式为____。 Ⅱ.草酸亚铁晶体样品纯度的测定

工业制得的草酸亚铁晶体中常含有FeSO4杂质,测定其纯度的步骤如下: 步骤1:称取mg草酸亚铁晶体样品并溶于稀H2SO4中,配成250mL溶液。

步骤2:取上述溶液25.00mL,用c mol·L?1 KMnO4标准液滴定至终点,消耗标准液V1 mL;

步骤3:向反应后溶液中加入适量锌粉,充分反应后,加入适量稀H2SO4,再用c mol·L?1 KMnO4标准溶液滴定至终点,消耗标准液V2mL。

(4)步骤3中加入锌粉的目的为______。

(5)草酸亚铁晶体样品的纯度为_____;若步骤1配制溶液时部分Fe2+被氧化,则测定结果将______(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。