化学高考模拟试卷含答案

注意事项：

1. 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。 2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、单选题

1．化学与生产生活密切相关，下列说法错误的是 A．二氧化硫能够杀死会将酒变成醋的酵母菌 B．二氧化碳可以作为温室大棚里的气态肥料 C．可以用熟石灰鉴别所有的氮肥和钾肥 D．蔗糖、淀粉、纤维素都属于糖类物质 2．用下列装置进行实验能达到相应实验目的的是

A．装置配制100 mL某浓度NaNO3溶液

B．分离溴苯和水混合物

C．验证质量守恒定律

D．可以实现防止铁钉生锈

3．下列关于有机化合物的说法正确的是

A．C3H6Cl2有4种同分异构体 C．乙醇被氧化一定生成乙醛

B．乙烯与Br2的CCl4溶液反应后，混合液分为两层 D．合成材料会造成巨大的环境压力，应禁止使用

4．以石墨负极（C）、LiFePO4正极组成的锂离子电池的工作原理如图所示（实际上正负极材料是紧贴在锂离子导体膜两边的）。充放电时，Li在正极材料上脱嵌或嵌入，随之在石墨中发生了LixC6生成与解离。下列说法正确的是

+

A．锂离子导电膜应有保护成品电池安全性的作用 B．该电池工作过程中Fe元素化合价没有发生变化 C．放电时，负极材料上的反应为6C+xLi++ xe- =LixC6

D．放电时，正极材料上的反应为LiFePO4 - xe- = Li1-xFePO4 + xLi+ 5．NA表示阿伏加德罗常数的值，则下列说法中正确的是 A．铁丝和3.36LCl2完全反应，转移电子的数目为0.3NA B．1 molNaClO中含有的Cl数目为NA

C．5mL0.005mol/L的Fe(SCN)3中溶质的微粒数目为2.5×10NA D．18g H2O中含有的电子数为10NA

6．短周期元素a、b、c、d的原子序数依次增大，a和b的最外电子数之和等于c和d的最外层电子数之和，这四种元素组成两种盐b2da3和bca2。在含该两种盐的混合溶液中滴加盐酸，产生白色沉淀的物质的量与盐酸体积的关系如图所示。下列说法正确的是

－7

—

A．1mol d的氧化物含2mol 化学键 B．工业上电解c的氧化物冶炼单质c C．原子半径：a < b < c < d D．简单氢化物的沸点：a < d

7．常温下，向10mL0.10 mol/L CuCl2溶液中滴加0.10mol/L Na2S溶液，滴加过程中－lgc(Cu2+)与Na2S溶液体积(V)的关系如图所示。下列说法正确的是

A．Ksp(CuS)的数量级为10－21

B．曲线上a点溶液中，c(S)?c(Cu) > Ksp(CuS) C．a、b、c三点溶液中，n(H)和n(OH)的积最小的为b点 D．c点溶液中：c(Na)>c(Cl)>c(S)>c(OH)>c(H) 二、推断题

8．化合物H是一种有机光电材料中间体。实验室由芳香化合物A制备H的一种合成路线如下：

+

－

2－

－

+

+

－

2－

2+

已知：①RCHO+CH3CHO②

RCH=CHCHO

③+HCHO+HCOO

-

回答下列问题：

（1）E中含氧官能团名称为_________非含氧官能团的电子式为_______。E的化学名称为苯丙炔酸，则B的化学名称为__________。

（2）C→D的反应类型为__________。B→C的过程中反应①的化学方程式为 ________。 （3）G的结构简式为_________。

（4）写出同时满足下列条件的F的一种同分异构体的结构简式________。

①遇FeCl3溶液显紫色；②能发生银镜反应；③分子中有五种不同化学环境的氢且个数比为1:1:2:2:4 （5）写出用甲醛和乙醇为原材料制备化合物C(CH2ONO2)4的合成路线（其他无机试剂任选，合成路线流程图示例见本题题干）。_________。 三、工业流程

9．精炼铜工业中阳极泥的综合利用具有重要意义。一种从铜阳极泥(主要含有铜、银、金、少量的镍)中分离提取多种金属元素的工艺流程如下：

已知：ⅰ分金液中含金离子主要成分为[AuCl4]；分金渣的主要成分为AgCl； ⅱ分银液中含银离子主要成分为[Ag(SO3)2]3－，且存在[Ag(SO3)2]3—ⅲ“分铜”时各元素的浸出率如下表所示。

（1）由表中数据可知，Ni的金属性比Cu______。分铜渣中银元素的存在形式为（用化学用语表示）______。“分铜”时，如果反应温度过高，会有明显的放出气体现象，原因是_______。 （2）“分金”时，单质金发生反应的离子方程式为________。 （3）Na2SO3溶液中含硫微粒物质的量分数与pH的关系如图所示。

Ag++2SO3

2?－

“沉银”时，需加入硫酸调节溶液的pH=4，分析能够析出AgCl的原因为_______。调节溶液的pH不能过低，理由为______（用离子方程式表示）。

（4）已知Ksp[Ag2SO4]=1.4×10－5，沉银时为了保证不析出Ag2SO4，应如何控制溶液中SO42—浓度（假定溶液中Ag+浓度为0.1mol/L）。________。

（5）工业上，用镍为阳极，电解0.1 mol/L NiCl2溶液与一定量NH4Cl组成的混合溶液，可得高纯度的球形超细镍粉。当其他条件一定时，NH4Cl的浓度对阴极电流效率及镍的成粉率的影响如图所示：

为获得髙纯度的球形超细镍粉，NH4Cl溶液的浓度最好控制为_______g/L，当NH4Cl溶液的浓度大于15g/L