宁夏石嘴山市第三中学2019届高三化学四模考试试题

本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，其中第II卷第33—38为选考题，其它题为必考题。考生作答时，将答案答在答题卡上，在本试卷上答题无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 注意事项：

1、答题前，考生务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，认真核对条形码上的姓名、准考证号，并将条形码粘贴在答题卡指定位置上。

2、选择题答案使用2B铅笔填涂，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号；非选择题答案用0.5毫米的黑色中性（签字）笔或碳素笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3、请按照题号在各题的答题区域（黑色线框）内作答，超出答题区域书写的答案无效。 4、保持卡面清洁，不折叠，不破损。

5、做选考题时，考生按照题目要求作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目对应的题号涂黑。

可能用到的相对原子质量：B-11 V-51 C-12 O-16 N-14 Fe-56 S-32 Cu-64 Ni-59 F-19 Mg-24 Bi-209

第I卷（选择题 共126分）

一、选择题：（本题共13小题，每题6分，共78分.每小题只有一项符合题目要求） 7、化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是 ( ) A．将海水中的镁转化为氯化镁，再电解熔融氯化镁可制得金属镁 B．稻草秸秆和甘蔗渣中富含纤维素，可以用来制造纸张

C．《己亥杂诗》中“落红不是无情物，化作春泥更护花”蕴藏着自然界碳、氮的循环 D．《周礼》中“煤饼烧蛎房成灰”(蛎房即牡蛎壳)，“灰”的主要成分为CaCO3

8、NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 ( ) A、1L1mol/L葡萄糖水溶液中含H-O键的数目为5NA

B、标准状况下,2.24LCO2和N2O的混合气体所含质子数为2.2NA

C、1molCH3COOH和3molCH3CH2OH在浓硫酸催化下反应生成酯基的数目为NA D、常温下,28g铁片投入足量浓硝酸中，转移电子数为1.5NA

9．下列关于有机化合物的说法正确的是 ( ) A．由乙醇和乙酸生成乙酸乙酯的反应属于取代反应

B．煤中含有苯、甲苯和粗氨水，可通过干馏得到 C．甲苯和乙苯分子内共平面的碳原子数最多均为7 D．C4H8Cl2的同分异构体有7种（不考虑立体异构）

10．联合国宣布2019年为“国际化学元素周期表年”。 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中Y、W位于同一主族，Y、Z的原子最外层电子数之和等于8，X的简单氢化物与W的简单氢化物反应有大量白烟生成。下列说法正确的是 （ ）

A．简单离子半径：Y

B．Z与W形成的化合物溶于水呈碱性 C．W的某种氧化物可用于杀菌消毒

D．Y分别与X、Z形成的化合物，所含化学键的类型相同

11．用下列实验方案及所选玻璃仪器(非玻璃仪器任选)，能实现相应实验目的的是

( )

选项 实验目的 实验方案 所选玻璃仪器 将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，酒精灯、烧杯、玻A 除去KNO3中少量NaCl 过滤 同温下用pH试纸测定浓度为证明HClO与CH3COOH的酸性B 强弱 0.1mol/LCH3COONa溶液 向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加检验蔗糖水解产物具有还C 原性 水浴加热 配制1L1.6%的硫酸铜溶液D (其密度为1.0g/mL) 12、金属氟化物一般都具有高容量、高质量密度的特点。氟离子热电池是新型电池中的一匹黑马，其结构如图所示。下列说法正确的是 ( )

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璃棒 0.1mol/L'NaClO溶液和玻璃棒、玻璃片 试管、烧杯、酒精热5分钟，再向其中加入新制银氨溶液，灯、滴管 烧杯、量筒、玻璃将25gCuSO4·5H2O溶解在975g水中 棒

A．图示中与电子流向对应的氟离子移动方向是（B）

B．电池放电过程中，若转移1mol电子，则M电极质量减小12g C．电池充电过程中阳极的电极反应式为： Bi+3F－3e=BiF3 D．该电池需要在高温条件下工作，目的是将热能转化为电能

13．常温下,用0.10 mol·L－1NaOH溶液滴定0.10 mol·L－1HA溶液，滴定曲线如图a所示，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图b所示。下列叙述错误的是( )

－

－

A．Ka(HA)的数量级为10－5 B．N点，[Na+]-[A-]=KW / 1×10-8.72 C．P→Q过程中，水的电离程度逐渐增大 D．当滴定至溶液呈中性时，c(A－)>c(HA)

26、（14分）二氧化钒(VO2)是一种新型热敏材料。+4价的钒化合物在弱酸性条件下易被氧

化。实验室以V2O5为原料合成用于制备VO2的氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵晶体，过程如下：

回答下列问题：

(1) VOC12中V的化合价为 。

(2)步骤i中生成VOC12的同时生成一种无色无污染的气体，该反应的化学方程式为 。也可用浓盐酸与V2O5来制备VOC12溶液，该法的缺点是 。 (3)步骤ii可在下图装置中进行。

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①、反应前应通入CO2数分钟的目的是 。 ②、装置B中的试剂是__ __。 (4)测定氧钒(IV)碱式碳酸铵晶体粗产品中钒元素的含量。

称量a g样品于锥形瓶中，用10mL蒸馏水与10 mL混酸溶解后，加0.02 mol·LKMnO4溶液至稍过量，充分反应后，加1%NaNO2溶液至稍过量，再用尿素除去过量的NaNO2,最后用c mol·L (NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点，消耗体积为b mL。

滴定反应为：VO2＋+Fe2＋+2H+= VO2++Fe3++H2O.

①、KMnO4溶液的作用是 。NaNO2溶液的作用是 。

②、粗产品中钒元素的质量分数的计算式为 。

27、（14分）PbCO3可用于油漆、陶瓷和玻璃等工业。由方铅矿(主要成分为PbS，含有杂质FeS等)和软锰矿(主要成分为MnO2)制备PbCO3的流程如下：

－1

－1

已知：PbCl2难溶于冷水和乙醇，易溶于热水；各物质的溶度积见下表。试回答下列问题： 物质 Ksp Mn(OH)2 2×10-13 Fe(OH)2 8.0×10-16 Fe(OH)3 1×10-38 PbCl2 1.6×10-5 PbS 8.0×10-28 PbCO3 7.4×10-14 (1)PbCO3的名称是____ ____。

(2)步骤①中MnO2的作用是__ ______，根据下图分析过程①的最佳反应条件是 。

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