（1）依据如表数据，绘制Ca（OH）2和NaOH的溶解度曲线，如图中能表示NaOH溶解度曲线的是 （填A或B）．

（2）要想把一瓶接近饱和的Ca（OH）2溶液变成饱和溶液，具体措施有：

①加入氢氧化钙，②升高温度，③降低温度，④加入水，⑤蒸发水后再恢复到原温度，⑥加入生石灰．

其中措施正确的是 ． A．②④⑥B．③④C．①③⑤⑥D．①②⑤⑥

（3）20℃时，191g饱和NaOH溶液，蒸发10g水后，再降温到20℃，可析出NaOH晶体的质量为 ．

（4）现有20℃时Ca（OH）2的饱和溶液（甲溶液），向其中加入一定量CaO后得到的溶液（乙溶液），此时溶液中溶质的质量分数乙甲 （填“＞”、“＜”或“=”）． （5）现有60℃时含Ca（OH）2和NaOH两种溶质的饱和溶液，若要得到较纯净的NaOH晶体，应采取的物理方法是 ．

（6）20℃时，欲测定NaOH溶液的pH，若先将pH试纸用蒸馏水润湿，再进行测定，则所测溶液的pH （填“偏大”、“偏小”或“不受影响”）．

20．用化学方程式解释下列问题：

（1）铝具有良好的抗腐蚀的性能，其原理是 ； （2）氢氧化钠露置在空气中会变质，其原理是 ； （3）食品包装袋内常用生石灰作干燥剂，其原理是 ；

（4）在焊接金属时，常用稀盐酸除去铁制品表面的铁锈，其原理是 ． 三、解答题

21．（2016?大连模拟）用微粒的观点解释下列事实． （1）相同质量的液态水和气态水所占体积不同．

（2）水中加入少量蔗糖，静置一段时间，最终形成均一、稳定的混合物．

22．（2016?大连模拟）人类的生产生活离不开金属材料，随着科技水平的不断提高，金属及其合金在日常生活中扮演着越来越重要的角色．

（1）人们习惯上把金、银、铜、铁、锡五种金属统称为“五金”，在“五金”顺序中把金属 的位置移到最后，正好符合由弱到强的顺序．

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（2）汽车车体多用钢材制造．表面喷漆不仅美观，而且可有效防止与 接触而生锈．

（3）工业上用CO还原赤铁矿冶炼金属铁的化学方程为 ．

西汉时期中国古老的冶铜方法是“湿法冶铜”主要的反应原理是铁与硫酸铜溶液反应，写出反应的化学方程式

（4）在实验室中探究铝、铜的金属活动性顺序，除铝、铜外，还需要用到的试剂是 ．（填一种即可）

（5）铁锅、铝锅是生活中常用的炊具，如图是铁锅的示意图．

①铁锅含有合金单质 （写化学式），含有的有机合成材料是 ．（填写名称）

②炒菜时铁锅中的油着火可用锅盖盖灭，其原理是 ．

③铜也易生锈，铜锈的主要成分是碱式碳酸铜（Cu2（OH）2CO3），是铜与空气中的氧气、水和 共同作用的结果．

23．（2016?大连模拟）科学家设想利用太阳能加热器“捕捉CO2”、“释放CO2”，实现碳循环．

（1）步骤1的化学方程式为 ．

（2）为确定步骤2中的碳酸钙是否完全分解，设计的实验步骤为：取少量固体于试管中，滴加过量 溶液，若观察到试管内 ．则分解不完全． （3）上述设想的优点有 （填字母序号）．

A．原料易得且可循环利用 B．充分利用太阳能 C．可全地域全天候使用

（4）CO2是宝贵的碳氧资源．CO2和H2在一定条件下可合成甲酸（HCOOH），此反应中CO2与H2的分子个数比为 ，若要检验1%甲酸水溶液是否显酸性，能选用的有 （填字母序号）

A．无色酚酞溶液 B．紫色石蕊溶液 C．PH试纸

（5）请列举CO2的另一种用途 它含量过高还容易引起的环境问题 ．

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24．（2016?大连模拟）乙炔（C2H2）气体和氧气反应能产生高温火焰，工人师傅常用氧炔焰切割或焊接金属．乙炔由碳化钙（块状固体，化学式为CaC2）与水反应生成，同时生成一种白色固体．

[提出问题]白色固体是什么物质？

[做出猜想]小明经过思考认为有以下几种可能：

猜想一：CaO；猜想二： ；猜想三：Ca（OH）2．他的依据是 ． [交流反思]经过同学们交流讨论，认为猜想一不成立．否定猜想一的理由是： ． [进行实验]（一）取少量白色固体放入试管中，滴加稀盐酸，没有观察到 ，证明猜想二不成立．

（二）取少量白色固体加入到水中，取上层清液， ，有白色沉淀出现，证明猜想三成立．该反应的化学方程式为： ． 结论：白色固体是Ca（OH）2． [拓展应用]

（1）已知碳化钙与水反应非常剧烈，乙炔的密度比空气略小．实验室欲制取并收集纯净的乙炔，要求做到节约、安全、随时发生、随时停止，你选择的装置是 （选填图中装置序号）．

（2）写出乙炔在空气中燃烧的化学方程式： ．

25．（2016?大连模拟）锌锰电池（俗称干电池）在生活中的用量很大．锌锰电池的构造如图1所示．回答下列问题：

（1）锌锰电池所使用的下列材料中，属于金属材料的是 （填字母序号）． A．铜帽 B．碳棒 C．锌筒 D．密封塑料

（2）金属制品在空气中放置易生锈，铁生锈的条件是 ．废旧电池铜帽会生成一些绿色的铜锈，其主要成分为是Cu2（OH）2CO3，则铜生锈还必须有 参与． （3）普通锌锰电池放电时发生的主要反应为：Zn+2NH4Cl+2MnO2═Zn（NH3）2Cl2+2MnOOH，该反应中

锰元素的化合价由+4变为 ．

（4）利用废旧电池铜帽（含Zn）制取海绵铜（Cu），并得到硫酸锌溶液，主要流程如图2所示：

（已知：Cu+H2O2+H2SO4═CuSO4+2H2O） ①过程Ⅲ中分离操作的名称是 ．

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②过程Ⅱ中发生反应的化学方程式为 ． 四．计算题

26．（2015?孝感模拟）实验室有一瓶硫酸溶液，老师请小红同学设计方案测定该废液中硫酸的质量分数．小红同学先取一洁净小烧杯，称其质量为18.2g，然后往其中倒入少量硫酸废液后称量，总质量为33.2g，之后，将一枚质量为10.8g的铁钉（已用砂纸打磨去铁锈）放入该小烧杯中反应，待铁钉表面不再有气泡产生后，再次称量，总质量为43.9g．请回答下列问题：

（1）反应中产生的气体的质量是 ．

（2）计算该废液中硫酸的质量分数（写出计算过程，计算结果保留一位小数）．

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