3、在523K时，放在2升容器中的0.70molPCl5达到平衡时有0.50mol分解，求算该
?温度时的Kc值。
Ⅳ 化学动力学初步
一、是非题：
1、催化剂能改变化学反应速率，但不能改变物质的转化率。( ) 2、加热会加快反应速率，因为反应的活化能降低了。( )
3、气体反应3A+3B→2D+3E的反应速率一定是v=kcA3cB3。( )
4、催化剂在反应前后，自身的化学组成和质量都没改变，说明催化剂不参与化学反应历程。( )
5、某反应A+2B→D，必是三分子反应。( )
6、某反应由10℃升高到20℃时，速率变为原来的3倍，从10℃升到30℃时，速率将增加到原来的6倍。( )
7、在化学反应中使用催化剂提高了反应速率，是因为使k正增加而k逆减小。( ) 8、凡速率方程式中各物质浓度的指数等于反应方程式中其化学式前的系数时，此反应必为基元反应。( )
9、一可逆反应，如果其Ea正>Ea逆，则正反应必有较大的温度系数。( )
?10、一反应体系中加入催化剂后，虽然降低了反应的Ea，但反应的?rGm不变。( ) ?11、对一个化学反应，?rGm越负，反应速率越大。( )
12、活化能越高的反应，当温度升高时，反应速率增加越快。( )
13、在反应2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)中使用V2O5为催化剂，可加快SO3的生成速率，降低SO3的分解速率。( )
14、当反应物A的浓度加倍时，若此反应速率也加倍，这个反应对A必定是一级反应（ ）
15、放热反应的反应速率都快（ ）
16、升温可增大反应速率，所以可获得更多的产物（ ）
17、自由能降低很多的化学反应，根本用不着使用催化剂（ ） 18、平衡常数越大，说明反应速率越快（ ） 二、选择题：
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1、有一个化学反应：aA+bB→cC+dD，则反应的反应级数是( )。 A．一定等于a+b B．等于(a+b)-(c+d) C．有可能等于a+b D．不可能等于a+b 2、升高温度反应速率增大的原因是( )。
A．分子的活化能提高了 B．反应的活化能降低了 C．活化分子数增多了 D．该反应是吸热反应
3、已知反应2NO+Cl2=2NOCl是基元反应，则该反应的速率方程和总反应级数分别为( )。
2A．v=kcNOcCl2，二级 B．v=kcNOcCl，三级
222C．v=kcNO，四级 D．v=kcCl2，一级 cCl24、已知A→B+C是一个基元反应，则( )。
A．它是单分子反应 B．它是三分子反应
2C．它的v和cA成正比 D．它的v与cA无关
5、反应A(g)+B(g)→C(g)的反应速率常数的单位为( )。
A．L·s-1 B．L·mol-1·s-1 C．L2·mol-2·s-1 D．不能确定 6、合成氨反应中使用催化剂的目的( )。
A．减小反应的可逆性 B．降低反应的ΔH C．提高NH3的转化率 D．缩短生产周期
k2k1????以及连续反应A?B?C都是k1＞＞k2， 7、平行反应
决定反应速率的主要是( )。
A．两反应中都是k1 B．两反应中都是k2 C．平行反应中是k1，连续反应中是k2 D．平行反应中是k2，连续反应中是k1
?8、反应2SO3(g) ?2SO2(g)+O2(g)，?rHm=57.07kJ/mol，它的活化能( )。
A．Ea正＞Ea逆 B．Ea正=Ea逆 C．Ea正＜Ea逆 D．无法判断
9、相同的反应物转变成相同的产物，如果加入催化剂使反应分两步进行，那么比一步进行( )。
A．放热多 B．熵增加多
C．ΔrUm增加多 D．ΔrUm、ΔrSm、ΔrHm变化相同
10、若某反应的反应速率常数的单位为mol·L-1·s-1，该化学反应的总级数为( )。A．0 B．1 C．2 D．3
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11、反应A(g)+B(g)→C(g)的速率方程为v=kcA2cB，若使密闭容器增大一倍，则反应速率为原来的( )。
A．1/6倍 B．1/8倍 C．8倍 D．1/4倍
-1-1
12、某反应在716K时，k1=3.10×10-3mol-1·L·min；745K时，k2=6.78×10-3mol-1·L·min，该反应的反应级数和活化能分别为（ ）。
-1
A. 1和-119.7kJ·mol B. 1和119.7 kJ·mol-1 C. 2和-119.7kJ·mol-1 D. 2和119.7kJ·mol-1 13、下列叙述正确的是（ ）。
A. 活化能的大小不一定能表示一个反应的快慢，但可以表示一反应受温度的影响是显著还是不显著
B. 任意一种化学反应的反应速率都与反应物浓度的乘积成正比
C. 任意两个反应相比，反应速率常数k较大的反应，其反应速率必较大
D. 根据阿仑尼乌斯公式，两个不同反应只要活化能相同，在一定的温度下，其反应速率常数一定相同
14、某反应在40℃时需1小时完成，30℃时需2小时完成，则10℃时需（ ）小时 A．3 B．8 C．2 D．4
15、已知反应a的活化能Ea=75kJ/mol，反应b的活化能Ea=105kJ/mol，在300K及标态压力下（Aa=Ab）比值ka/kb≈（ ）。 A．e2 B．1 C．2 D．e12
16、化学反应的活化能为90kJ/mol-1，升高温度平衡常数变小，表明逆反应的活化能（ ） A．>90 kJ/mol-1 B．=90 kJ/mol-1 C．<90 kJ/mol-1 D．无法确定
17、2NO2（g）→N2O4（g）△rGmθ = -5.8 kJ/mol，N2（g）+ 3H2（g）→2NH3（g） △rGmθ = -16.7 kJ/mol，在标准状态条件下（ ） A．前反应比后反应快 B．后反应比前反应快
C．两反应速率相同 D．无法确定
18、低温下反应CO（g）+ NO2（g）?CO2（g）+ NO（g）经试验测得为二级反应，
2其速率方程为v = kcNO2，则下列反应历程中，与此速率方程一致的是（ ）
A．CO + NO2 → CO2 + NO
B．2NO?N2O4（快） N2O4 + 2CO?2 CO2 + NO（慢）
C．2NO2 →2NO + O2（慢） 2CO + O2 → 2CO2（快） 三、填空题： 1、催化剂可以增大反应速率，是因为催化剂参加了( )、改变了（ ）、 降低了（ ）。
?2、基元反应A(g) + 2B(g) = C(g) + D(g)，?rHm>0,其速率方程为
( )，反应级数是( )。若A的分压增加到原来的3倍，B的分压减小到原来的1/3，则其反应速率将是原来的（ ）倍。当温度升高时，k
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变（ ），K变（ ）。
3、增大反应物浓度，反应速率增大，这是因为( )。 4、某反应的温度系数为2，当温度由0℃升高到40℃时，反应速率增加至原来的( )倍。
5、温度上升10℃，( )较大的反应速率增大的倍数比( )较小的反应速率增大的倍数要( )。
6、由阿累尼乌斯方程可知，反应速率随Ea的增大而( )，随温度T的降低而( )。 7、在一定温度下，反应的活化能越( )，则( )数愈多，反应的速率( )。
?8、对于一个化学反应来说，?rGm越负，则反应的（ ）常数( )，而活化
?能越小，反应的（ ）常数( )。
9、催化剂能等同地加速( )，所以它不能改变( )。
?10、25℃时，反应N2(g)+3H2(g)→2NH3(g)的?rHm= -92.38kJ/mol，若温度升高，则正反
应速率增大的程度比逆反应速率增大的程度( )。
11、A变为B的反应是一个二级反应，反应速率与A的（ ）成正比，它（ ）二分子反应
12、可逆反应中，正反应的活化能与逆反应的活化能之差等于（ ） 四、计算题：
1、假定某反应的速率决定步骤是：2A(g)+B(g)=C(g)，将2molA(g)和1mol B(g)放在一容器中混合，反应立即发生。在下列情况时，反应速率与反应的初速率的比值是多少？(1)A和B都用掉一半时；(2)A和B都用掉2/3时。
2、某一化学反应，当温度由300K升高到310K时，其反应速率增加1倍，求此反应的活化能。
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