5、H3AsO4+2H++2e=H3AsO3+H2O I3-+2e=3I-

??I?3??H3AsO4/H3AsO3?0.55V

/I??0.533V

分别判断溶液pH=7时和溶液 [H+]=6mol·L-1时，H3AsO3+H2O+ I3-= H3AsO4+2H++3I-

的反应方向。

Ⅷ 原子结构

1、当n=3时，l可取的值是哪几个？写出它们的轨道名称。

2、根据原子核外电子排布规律，写出14号和29号元素的基态电子构型和外层电子构型。

3、根据下列元素的外层电子构型，指出其在周期表中的位置(周期、族和区)及（1）、（2）的最高氧化数。(1)2s1，(2)3s23p4，(3)3d74s2。

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4、某元素原子X的最外层只有一个电子，其X3+离子的最高能级三个电子的主量子数为3，角量子数为2，写出其元素符号，指出其所在的周期和族。

5、下列原子基态时电子构型如下，各自违背了什么原理？并写出改正的电子构型。 (1) 5B 1s22s3， (2)7N 1s22s22px22py1， (3)4Be 1s22p2，

Ⅸ 化学键与分子结构

1、邻硝基苯酚和对硝基苯酚的分子量相等，组成元素的种类和原子数量也都相同，但前者熔点为45℃，而后者熔点为114.0℃。解释其原因。

2、将下列两组物质按熔点高低顺序排列。 (1)NaF、CaO、MgO、SiCl4、SiBr4； (2)SiO2、HF、HCl。

3、判断下列各组物质的不同化合物分子之间存在的分子间力的类型。 (1)苯和四氯化碳 (2)甲醇和水 (3)氦和水 (4)溴化氢和氯化氢

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Ⅹ 配位化合物

1、利用Kf计算下列平衡体系的平衡常数：[Ag(NH3)2]++2S2O32-=[Ag(S2O3)2]3-+2NH3。

?7?3?13(K?，) [Ag(NH)]?1.1?10K[Ag(SO)]?2.9?10f32f232

2、计算100mL 1.0mol·L-1的氨水中能溶解AgBr晶体多少克？

?7)?7.7?10(K?f[Ag(NH3)2]?1.1?10，Ksp(AgBr??13，MAgBr=188)

3、计算在1×10-3 mol·L-1的Mg—EDTA溶液中，Mg2+的离子浓度为多少？ (已知：KfMg?EDTA?1.0?10)

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?94、某溶液中含有0.10mol·L-1游离NH3、0.10mol·L-1NH4Cl和0.15mol·L-1[Cu(NH3)4]2+。计算说明有无Cu(OH)2沉淀生成的可能？

?2??(KspCu?OH?2?2.6?10?19,K??2.1?1013,KbNH3?H2O?1.79?10?5) f[Cu?NH3?4]

第二部分 单元练习题

Ⅰ 气体、溶液和胶体

一、是非题：

1、相同聚集状态的几种物质相混，便得到单相系统的混合物。( )

2、在t℃时，液体A较液体B有较高的蒸汽压，由此可以合理推断A比B有较低的正常沸点。( )

3、0℃以下纯水不能以液态形式存在。( )

4、一个溶液所有组分的摩尔分数的总和为1。( ) 5、0.1mol·kg-1甘油的水溶液和0.1mol·kg-1甘油的乙醇溶液，应有相同的沸点升高。( ) 6、质量分数0.01的蔗糖水溶液和质量分数0.01的果糖水溶液有相同的渗透压。( ) 7、江河入海口形成三角洲，原因之一是海水中的氯化钠对江水中土壤溶胶的聚沉作用造成的。（ ） 二、选择题：

1、不挥发的溶质溶于水形成溶液之后，将使其( )。 A．熔点高于0℃ B．熔点低于0℃

C．熔点仍为0℃ D．熔点与溶质分子量有关 2、不挥发的溶质溶于水后会引起( )。

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