?2、计算0.1mol·L-1HAc溶液中cH?、HAc的离解度。(已知：Ka=1.76×10-5)

?3、浓度为0.01mol·L-1HAc溶液的?=0.042。求(1) 溶液中的cH?；(2) HAc的Ka；

(3)在500mL上述溶液中加入NaAc2.05g，求溶液的cH?。

?4、2.45gNaCN配成500mL溶液，计算溶液的pH。(HCN的Ka=4.93×10-10，MNaCN=49)

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5、配制pH=9.20，cNH?HO?1.0mol?L-1的缓冲溶液500mL，如何用15mol·L-1的

32?NH3·H2O和NH4Cl(S)配制？(NH3·H2O的Kb=1.79×10，NH4Cl分子量53.5)

-5

Ⅵ 沉淀溶解平衡

??1、已知：AgCl的Ksp=1.56×10-10，Mg(OH)2 的Ksp=1.20×10-11，求室温下AgCl及

Mg(OH)2 的溶解度S。计算结果说明了什么？

?2、已知：CaF2的Ksp=2.7×10-11，MCaF2?78；计算：

(1)250mL水中可溶解CaF2多少克？ (2)250mL 0.10mol·L-1KF可溶解CaF2多少克？

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?3、已知：Mg(OH)2 的Ksp=1.20×10 -11；求室温下饱和Mg(OH)2溶液的pH。

4、某一溶液中Ca2+、Ba2+各0.1mol·L-1，逐滴加入Na2SO4溶液，先生成的是何沉淀？

??能否用该法分离Ca2+和Ba2+？(CaSO4 Ksp=1.96×10-4，BaSO4 Ksp=1.08×10-10)

Ⅶ 原电池和氧化还原反应

1、已知锰元素的电势图为：

?MnO40.56V2?MnO42.26VMnO20.95VMn3?1.51VMn2?；求：

(1)哪种氧化态可发生歧化反应？产物分别是什么？ (2)求?MnO

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?4?/Mn2?

2、铁棒浸于0.010mol·L-1FeSO4溶液中，锰棒浸于0.100mol·L-1MnSO4溶液中，联结以盐桥。求：(1) 电池反应的平衡常数；(2) 电池电动势。 (已知：?Fe2?/Fe= -0.4402V，?Mn2?/Mn= -1.029V)

???Ag?/Ag=0.7996V；3、已知电极反应：Ag++e=Ag，若向体系中加入NaCl，[Cl-]=1mol·L-1

?时，达到沉淀溶解平衡，求此时?Ag?/Ag。(已知：KspAgCl?1.56?10?10)

?

4、电池反应：Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++14H2O，

??Fe3?2???CrO2?27/Cr3??1.33V，

/Fe?0.770V；计算电池反应在298K时的?rG?m。

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