2016普通化学作业及单元练习题 下载本文

?2、计算0.1mol·L-1HAc溶液中cH?、HAc的离解度。(已知:Ka=1.76×10-5)

?3、浓度为0.01mol·L-1HAc溶液的?=0.042。求(1) 溶液中的cH?;(2) HAc的Ka;

(3)在500mL上述溶液中加入NaAc2.05g,求溶液的cH?。

?4、2.45gNaCN配成500mL溶液,计算溶液的pH。(HCN的Ka=4.93×10-10,MNaCN=49)

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5、配制pH=9.20,cNH?HO?1.0mol?L-1的缓冲溶液500mL,如何用15mol·L-1的

32?NH3·H2O和NH4Cl(S)配制?(NH3·H2O的Kb=1.79×10,NH4Cl分子量53.5)

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Ⅵ 沉淀溶解平衡

??1、已知:AgCl的Ksp=1.56×10-10,Mg(OH)2 的Ksp=1.20×10-11,求室温下AgCl及

Mg(OH)2 的溶解度S。计算结果说明了什么?

?2、已知:CaF2的Ksp=2.7×10-11,MCaF2?78;计算:

(1)250mL水中可溶解CaF2多少克? (2)250mL 0.10mol·L-1KF可溶解CaF2多少克?

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?3、已知:Mg(OH)2 的Ksp=1.20×10 -11;求室温下饱和Mg(OH)2溶液的pH。

4、某一溶液中Ca2+、Ba2+各0.1mol·L-1,逐滴加入Na2SO4溶液,先生成的是何沉淀?

??能否用该法分离Ca2+和Ba2+?(CaSO4 Ksp=1.96×10-4,BaSO4 Ksp=1.08×10-10)

Ⅶ 原电池和氧化还原反应

1、已知锰元素的电势图为:

?MnO40.56V2?MnO42.26VMnO20.95VMn3?1.51VMn2?;求:

(1)哪种氧化态可发生歧化反应?产物分别是什么? (2)求?MnO

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?4?/Mn2?

2、铁棒浸于0.010mol·L-1FeSO4溶液中,锰棒浸于0.100mol·L-1MnSO4溶液中,联结以盐桥。求:(1) 电池反应的平衡常数;(2) 电池电动势。 (已知:?Fe2?/Fe= -0.4402V,?Mn2?/Mn= -1.029V)

???Ag?/Ag=0.7996V;3、已知电极反应:Ag++e=Ag,若向体系中加入NaCl,[Cl-]=1mol·L-1

?时,达到沉淀溶解平衡,求此时?Ag?/Ag。(已知:KspAgCl?1.56?10?10)

?

4、电池反应:Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++14H2O,

??Fe3?2???CrO2?27/Cr3??1.33V,

/Fe?0.770V;计算电池反应在298K时的?rG?m。

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