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物质的分离和提纯

一、选择题

1.传统医学治疗疟疾时将青蒿加水煮沸，但药效很差。改用乙醇控温60 ℃提取青蒿素，药效显著提高。屠呦呦用一种更适宜的物质从青蒿中提取青蒿素，这种提取物对疟原虫的抑制率达到了100%，这种适宜的物质是( )

选项 物质 沸点/℃ A 乙醚 34.5 B 四氯化碳 76.5 C 丙醇 97.4 D 煤油 180～310 解析：选A。乙醚的沸点低，当乙醚沸腾后，继续加热，乙醚的温度不会升高，避免因为温度过高而破坏青蒿素的有效成分，A正确。

2.(2019·赣州模拟)下列除杂方法不正确的是( ) A.除去NH4Cl溶液中的FeCl3，可向溶液中加入氨水调节pH B.除去金属离子Cu、Hg，可向溶液中通入H2S作为沉淀剂 C.除去某溶液中的SO4，可向溶液中加入镁盐 D.除去ZnCl2溶液中的Fe，可向溶液中加入Zn(OH)2

解析：选C。A项，氨水可与氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀，同时生成氯化铵，不引入新的杂质，正确；B项，通入H2S，Cu、Hg易转化为CuS、HgS等沉淀，可用于除杂，正确；C项，硫酸镁易溶于水，无法沉淀SO4，应加入钡盐除杂，错误；D项，Zn(OH)2能消耗溶液中的H，提高溶液的pH，促进Fe的水解，使其生成氢氧化铁沉淀，不引入新的杂质，正确。

3.(2019·潍坊高三模拟)下列对文献记载内容理解错误的是( )

A.《天工开物》记载“凡研硝(KNO3)不以铁碾入石臼，相激火生，祸不可测”，“相激火生”是指爆炸

B.《本草经集注》记载鉴别硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，该方法是升华

C.《本草纲目》中“烧酒”写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也”，该方法是蒸馏

D.东晋葛洪《肘后备急方》中称“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦以此法提取青蒿素属于萃取

解析：选B。“相激火生”是指撞击后爆炸，A项正确；利用钾元素和钠元素的焰色反应不同鉴别，钠元素焰色反应为黄色，钾元素焰色反应透过蓝色钴玻璃观察为紫色，该方法是焰色反应，B项错误；“蒸令气上”是利用互溶液体混合物的沸点差异分离，则该法为蒸馏，

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3＋

2－2＋

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C项正确；屠呦呦对青蒿素的提取利用的是萃取原理，D项正确。

4.(2019·太原高三模拟)除去下列物质中所含的杂质，选用的试剂正确的是( )

选项 A B C D 物质(括号内为杂质) Al2O3(SiO2) CO2(SO2) FeCl2溶液(FeCl3) NaHCO3溶液(Na2CO3) 试剂 NaOH溶液 Na2CO3溶液 Fe粉 Ca(OH)2溶液 解析：选C。A项，二者均与NaOH溶液反应；B项，二者均与Na2CO3溶液反应；C项，Fe粉能将Fe还原为Fe；D项，二者均与 Ca(OH)2 溶液反应。

5.下列实验装置设计正确，且能达到目的的是( )

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解析：选B。A项，导管插入水中，不能防止倒吸；C项，从食盐水中提取NaCl应使用蒸发皿蒸发；D项，没有温度计，不能用于分馏。

6.下列中学教材中常见的物质除杂方案错误的是( ) 选项 被提纯 的物质 N2(g) 杂质 除杂 试剂 灼热的铜网 NaOH 溶液 饱和食盐水、 浓H2SO4 — 除杂 方法 氧化 还原 过滤 A O2(g) B NH4Cl(aq) Fe(aq) 3＋C D Cl2(g) Na2CO3(s) HCl(g) NaHCO3(s) 洗气 加热 解析：选B。O2可以与灼热的铜网反应生成CuO，从而除去N2中的O2，A项正确；氯化铵能与氢氧化钠反应，除去NH4Cl溶液中的Fe应该通入足量氨后过滤，B项错误；HCl极易溶于水，而饱和食盐水能抑制氯气的溶解，故用饱和食盐水洗气后再用浓硫酸干燥即可除杂，C

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3＋

项正确；碳酸氢钠不稳定，受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，碳酸钠稳定，所以除去碳酸钠固体中的少量碳酸氢钠的最佳方法是加热，D项正确。

7.(2016·高考上海卷)实验室提纯含少量氯化钠杂质的硝酸钾的过程如图所示。下列分析正确的是( )

A.操作Ⅰ是过滤，将固体分离除去

B.操作Ⅱ是加热浓缩，趁热过滤，除去杂质氯化钠 C.操作Ⅲ是过滤、洗涤，将硝酸钾晶体从溶液中分离出来 D.操作Ⅰ～Ⅲ总共需两次过滤

解析：选C。KNO3中混有NaCl应提纯KNO3，将它们都溶于水，并降温结晶。因为KNO3的溶解度随温度的升高而升高，NaCl的溶解度随温度的升高而基本无明显变化。操作Ⅰ是加水溶解，操作Ⅱ是蒸发浓缩，得到较高温度下的KNO3饱和溶液，操作Ⅲ为冷却结晶，利用溶解度差异使KNO3结晶析出，过滤、洗涤、干燥即得KNO3晶体，故选C。

8.(2019·海口高三检测)某硝酸钠固体中混有少量硫酸铵和碳酸氢钠杂质，现设计一实验方案，既除去杂质，又配成硝酸钠溶液。实验方案：先将固体溶于蒸馏水配成溶液，选择合适的试剂和操作完成表格中各步实验。

选择试剂 实验操作 ① ② Na2CO3溶液 ③ ④ 加热 下列试剂或操作不合理的是( ) A.试剂①为Ba(OH)2溶液 B.操作②为结晶 C.操作③为过滤 D.试剂④为稀HNO3

解析：选B。根据题意，可用试剂①Ba(OH)2溶液除去SO4、NH4和HCO3，通过操作②加热除去NH3·H2O，再用Na2CO3溶液除去过量的Ba，通过操作③过滤除去沉淀，用试剂④稀HNO3除去滤液中过量的OH和CO3，通过加热除去溶解在溶液中的CO2。

Na2Cr2O7/H

9.已知CH3CH2CH2CH2OH90――→CH3CH2CH2CHO，利用如图所示装置通过正丁醇合成正丁醛。～95 ℃相关数据如表所示：

物质 正丁醇 正丁醛 沸点/℃ 117.2 75.7 密度/(g·cm) 0.810 9 0.840 0 －3＋

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2－

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－

水中溶解性 微溶 微溶 - 3 -

下列说法中不正确的是( )

A.为防止产物进一步被氧化，应将酸化的Na2Cr2O7溶液逐滴加入正丁醇中 B.当温度计1示数在90～95 ℃之间，温度计2示数在76 ℃左右时，收集产物 C.反应结束后，将馏出物倒入分液漏斗中，分去水层，粗正丁醛从分液漏斗上口倒出 D.向获得的粗正丁醛中加入少量金属钠，检验其中是否含有正丁醇

解析：选D。Na2Cr2O7溶液在酸性条件下具有强氧化性，能继续氧化正丁醛，因此应逐滴加入，控制其用量，故A项正确；温度计1控制反应温度，根据反应条件可知应保持在90～95 ℃，既可保证正丁醛及时蒸出，又可尽量避免其被进一步氧化，温度计2控制馏分温度，由产物的沸点数据可知，温度计2示数在76 ℃左右时，收集产物为正丁醛，故B项正确；正丁醛密度为0.840 0 g·cm，小于水的密度，故粗正丁醛应从分液漏斗上口倒出，故C项正确；正丁醇能与钠反应，但粗正丁醛中含有水，水也能与钠反应，所以无法检验粗正丁醛中是否含有正丁醇，故D项错误。

二、非选择题

10.请选择恰当的分离(提纯)方法来分离(提纯)下列各组混合物。 (1)分离KNO3和NaCl的混合物： 。

(2)从乙酸乙酯和饱和Na2CO3溶液中分离出乙酸乙酯： 。 (3)从溴水中提取纯溴： 。 (4)从草木灰中提取可溶物质： 。 (5)除去淀粉溶液中的碘化钠： 。 (6)除去蛋白质中混有的葡萄糖： 。 答案：(1)重结晶 (2)分液 (3)萃取、分液、蒸馏 (4)溶解、过滤 (5)渗析 (6)盐析、过滤

11.海洋植物如海带、海藻中含有大量的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海藻中提取碘的流程如下图：

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