A．离子键 B．极性键 C．非极性键 D．金属键 E．配位键

(2)氯气与熟石灰反应制漂白粉时会生成副产物Ca(ClO3)2，ClO3中心原子的杂化形式为________、立体构型是________。

(3)甲醇(CH3OH)在Cu催化作用下被氧化成甲醛(HCHO)。甲醛分子内σ键与π键个数之比为______。甲醇分子内的O—C—H键角____________(填“大于”“等于”或“小于”)甲醛分子内的O—C—H键角，理由是：____________________________________________________________________。

－

(4)呋喃()分子中，碳原子和氧原子的杂化方式分别为

________ ________；1 mol 吡咯(

键，分子中N采用杂化方式为________。

题型四 晶体结构及其晶胞计算

例4． (2020·山东济宁模拟)萤石(CaF2)的晶胞如图所示。 (1)白球的代表粒子为________。

(2)Ca2和F的配位数分别为________、________。

＋

－

)分子中含有________mol σ

(3)晶体中F配位的Ca2形成的空间结构为________形；Ca2配位的F形成的空间结构为________形。 (4)已知晶胞参数为0.545 nm，阿伏加德罗常数的值为NA，则萤石的密度为________g·cm3(列出计算式，不必计算)。

－

－＋＋－

【变式探究】(2020·山东青岛二中模拟)某种离子型铁的氧化物晶胞如下图所示，它由A、B组成。则该氧化物的化学式为________，已知该晶体的晶胞参数为a nm，阿伏加德罗常数的值为NA，则密度ρ为________g·cm3(用含a和NA的代数式表示)。

－

【举一反三】利用新制的Cu(OH)2检验醛基时，生成红色的Cu2O，其晶胞结构如下图所示。

111?(1)该晶胞原子坐标参数A为(000)；B为(100)；C为??2，2，2?。则D原子的坐标参数为________，它

代表__________________原子。

(2)若Cu2O晶体的密度为d g·cm3，Cu和O的原子半径分别为rCu pm和rO pm，阿伏加德罗常数值为NA，列式表示Cu2O晶胞中原子的空间利用率为________________________________________________

_____________________________________________________。

【变式探究】如图为碳化钨晶体结构的一部分，碳原子嵌入金属钨的晶格的间隙，并不破坏原有金属的晶格，形成填隙固溶体。

－

(1)在此结构中，1个钨原子周围距离该钨原子最近的碳原子有________个，该晶体的化学式为________。

(2)该部分晶体的体积为V cm3，则碳化钨的密度为______g·cm3(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。 题型五 晶体的主要性质

例5．(1)MnO的熔点(1650 ℃)比MnS的熔点(1610 ℃)高，它们都属于________晶体。前者熔点较高的原因是______________________________________________________________。

(2)SiCl4和SnCl4通常均为液体。

①Si、Sn、Cl三种元素电负性由小到大的顺序为________(用元素符号表示)。 ②SiCl4的立体构型为________。

③SiCl4的熔点低于SnCl4的原因为_________________________________________________。 (3)晶格能不可以用实验的方法直接测得，但是可以根据“盖斯定律”间接计算。NaCl是离子晶体，其形成过程中的能量变化如图所示：

－

由图可知，Na原子的第一电离能为________kJ·mol1，NaCl的晶格能为________ kJ·mol1。 (4)

中C原子的杂化方式为________，其熔点比NaF________(填“高”或“低”)。

－

－

(5)铜、银、金的晶体结构均为面心立方最密堆积。

①下列不属于晶体的共同性质的是________(填选项字母)，判断晶体和非晶体最可靠的方法是________。

A．自范性 C．固定的熔点 E．热塑性

②已知金的相对原子质量为197，常温常压下密度为ρ g·cm3，阿伏加德罗常数的值为NA，则金原子的半径为________ cm(用含ρ、NA的代数式表示)。

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B．透明 D．各向异性