②对于不是平行六面体的晶胞，用均摊法计算粒子数时，要注意均摊比例的不同，如三棱柱晶胞和六棱柱晶胞等。
(2)晶体密度的相关计算
若1个晶胞中含有x个微粒，则1 mol晶胞中含有x mol微粒，其质量为xM g(M为微粒的相对“分子”质量)；1个晶胞的质量为ρV g(V为晶胞的体积)，则1 mol晶胞的质量为ρVNA g，因此有xM＝ρVNA。注意计算V时要注意晶胞的立体形状灵活计算，且注意V与ρ单位一致。
(3)晶胞中原子空间利用率＝
晶胞中含有粒子的体积
×100%。如面心立方最密堆积(如图所示)
晶胞体积
分析：a＝22r； 4
V(球)＝4×πr3；
3
V(晶胞)＝a3＝(22r)3＝162r3；
44×πr3
3V?球?
空间利用率＝×100%＝×100%≈74%。
V?晶胞?162r33．比较晶体熔、沸点高低的规律方法 (1)不同类型晶体的熔、沸点高低一般规律 原子晶体>离子晶体>分子晶体。
金属晶体的熔、沸点差别很大。如钨、铂等熔点很高，汞、铯等熔点很低。 (2)同类型晶体的熔、沸点高低一般规律 ①原子晶体
由共价键形成的原子晶体中，原子半径小的键长短，键能大，晶体的熔、沸点高。如熔点：金刚石>碳化硅>硅。
②离子晶体
一般地说，阴、阳离子的电荷数越多，离子半径越小，则离子间的作用力就越强，晶格能就越大，其晶体的熔、沸点就越高。如熔点：MgO>NaCl>CsCl。
③分子晶体
a．分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高；具有氢键的分子晶体熔、沸点反常地高。如H2O>H2Te>H2Se>H2S。
b．组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，熔、沸点越高。如SnH4>GeH4>SiH4>CH4。 c．组成和结构不相似的分子晶体(相对分子质量接近)，分子的极性越大，其熔、沸点越高。如CO>N2。 ④金属晶体
金属离子半径越小，离子电荷数越多，金属键越强，金属熔、沸点就越高。如熔、沸点：Al>Mg>Na。
题型一 原子结构与性质
例1．[2019·全国卷Ⅰ，35(1)]下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是________(填标号)。
【举一反三】[2019·全国卷Ⅱ，35(2)(3)](2)Fe成为阳离子时首先失去________轨道电子，Sm的价层电子排布式为4f66s2，Sm3＋价层电子排布式为________。
(3)比较离子半径：F－________O2－(填“大于”“等于”或“小于”)。
【变式探究】[2019·全国卷Ⅲ，35(1)]在周期表中，与Li的化学性质最相似的邻族元素是________，该元素基态原子核外M层电子的自旋状态________(填“相同”或“相反”)。
题型二 分子结构与性质
例2．[2019·全国卷Ⅰ，35(2)节选]乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是一种有机化合物，分子中氮、碳的杂化类型分别是________、________。
【举一反三】[2019·全国卷Ⅱ，35(1)节选]元素As与N同族。预测As的氢化物分子的立体结构为________。
【变式探究】[2019·全国卷Ⅲ，35(2)(4)(5)](2)FeCl3中的化学键具有明显的共价性，蒸汽状态下以双聚分子存在的FeCl3的结构式为__________________，其中Fe的配位数为________。
(4)NH4H2PO4中，电负性最高的元素是________；P的________杂化轨道与O的2p轨道形成________键。
(5)NH4H2PO4和LiFePO4属于简单磷酸盐，而直链的多磷酸盐则是一种复杂磷酸盐，如：焦磷酸钠、三磷酸钠等。焦磷酸根离子、三磷酸根离子如图所示：
这类磷酸根离子的化学式可用通式表示为______________________(用n代表P原子数)。 题型三 共价键杂化与空间结构
例3．诺贝尔化学奖授予在“分子机器设计和合成”领域有突出成就的三位科学家，其研究对象之一“分子开关”即与大环主体分子苯芳烃、硫或氮杂环杯芳烃等有关。回答下列问题：
(1)对叔丁基杯[4]芳烃(如图所示)可用于第ⅢB族元素对应的离子萃取，如La2、Sc2。写出基态二价钪离子(Sc2)核外电子排布式：____________________。其中电子占据的轨道数为________个。
(2)对叔丁基杯[4]芳烃由4个羟基构成杯底，其中羟基氧原子的杂化方式为______。羟基间的相互作用力为____________________。
(3)不同大小的杯芳烃能识别某些离子，如：N3、SCN等。根据等电子体原理判断N3立体构型为__________；一定条件下，SCN与MnO2反应可得到(SCN)2。试写出(SCN)2的结构式：____________。
【变式探究】 (1)依据VSEPR理论推测S2O23的立体构型为________，中心原子S的杂化方式为________，[Ag(S2O3)2]3中存在的化学键有________(填字母序号)。
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