共价单键为σ键，双键中有一个σ键和一个π键，三键中有一个σ键和两个π键。但注意配位键也属于σ键，如1 mol [Cu(NH3)4]2中含σ键16NA。

(3)大π键

①简介：大π键一般是三个或更多个原子间形成的，是未杂化轨道中原子轨道“肩并肩”重叠形成的π键。

②表达式Πnm：m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数。

464426③示例：：Π66，CH2===CH—CH===CH2：Π4，NO3：Π4，SO2：Π3，O3：Π3，CO3：Π4。 m±2．中心原子价层电子对数、杂化类型与粒子的立体构型(ABn型)

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价层电子对数(杂化轨道数) 轨道杂化类型 2 sp 3 sp2 三角形 AB2：V形 AB3：三角形 4 sp3 四面体形 AB2：V形 AB3：三角锥形 AB4：(正)四面体形 价层电子对模型(VSEPR) 直线形 粒子组成形式与构型 AB2：直线形 当中心原子无孤电子对时，分子构型与价层电子对模型一致；当不相等时，分规律 子的构型为去掉孤电子对后剩余部分的立体构型，且孤电子对会对分子构型产生“挤压”效果，使键角变小 3.分子构型与分子极性的关系

4．三种作用力及对物质性质的影响 作用微粒 强度比较 影响因素 范德华力 分子 共价键＞氢键＞范德华力 组成和结构相似的物质，相对分子A—H……B中形成氢键元素的电原子半径 氢键 H与N、O、F 共价键 原子

质量越大，范德华力越大 对性质的影响 影响物质的熔点、沸点、溶解度等物理性质 负性(A、B的电负性) 分子间氢键使熔点、沸点升高，溶解度增大 键能越大，稳定性越强 5.无机含氧酸[(HO)mROn]的酸性强弱 n越大，R的化合价越高，—OH在水中越易电离，酸性越强。 6．等电子原理

原子总数相同，价电子总数相同的不同粒子，具有相似的化学键特征和立体构型。如N2O与CO2，H3O

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与NH3。 7．配位化合物

(1)概念：金属离子(或原子)与某些分子或离子(称为配体)以配位键结合形成的化合物。 (2)形成条件

①配体有孤电子对，中性分子如H2O、NH3和CO等；离子如F、Cl、CN等，对于配体中两端均有

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孤电子对时，电负性小的原子为配位原子，如配体CO、CN中的C为配位原子。

②中心原子有空轨道，如Fe3、Cu2、Zn2、Ag等。 (3)组成

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考向三 晶体结构与性质 1．四类晶胞结构及其代表物 (1)离子晶体

(2)金属晶体：简单立方堆积(Po)，体心立方堆积(Na、K)，六方最密堆积(Mg、Zn)，面心立方最密堆积(Cu、Ag)。

(3)分子晶体(图a) (4)原子晶体(图b)

图a 图b 2．晶胞计算的思维方法 (1)“均摊法”原理

注意：

①立方体晶胞中各线段之间的关系