四川省绵阳市2019届高三上学期第一次诊断性考试理综试题 Word版含答案 下载本文

B的气态氢化物反应生成离子化合物,下列说法正确的是 A.氧化物对应的水化物的酸性:G一定强于F B.简单离子的半径:F>G>C>D C.1 mol EC2中含2 mol E-C键

D.A、G分别与氢元素形成的化合物中,化学键均为极性共价键 5.No为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A.1 mol氢氧根离子与1 mol羟基所含电子数均为l0No B. 2.8gN2和CO的混合物中,所含分子总数为0.2No C.标准状况下,11.2 L甲醛气体所含σ键数目为1.No

D. 2.24 L C02与足量的Na202反应,转移的电子总数必为0.1No 6.能正确表示下列反应的离子方程式是

A.将Fe(OH)3加入氢碘酸中:Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H20 B.将H2S气体通入到CuS04溶液中:S2-+Cu2+=CuS↓

C.向含l mol FeBr2的溶液中通入l mol Cl2:2Fe2++2Br-+2CI2=2Fe3++Br2+4Cl- D.向Al2(S04)3溶液中加入过量Ba(OH)2溶液,有白色沉淀生成 2Al3++3S042-+3Ba2++60H-=2AI(OH)3↓+3BaS04↓ 7.下列除去杂质所选试剂和方法均正确的是

A.除去乙酸乙酯中少量的乙酸:加入少量乙醇,将其转化为乙酸乙酯 B.除去Fe(OH)3胶体中的NaCl:用水溶解后过滤 C.除去苯中的苯酚:加入浓溴水后过滤

D.除去溴乙烷中的溴:加入Na2S03溶液再分液 第

II卷(非选择题共58分)

8.(14分)向恒容密闭容器中充入2.0 mol A和3.0 mol B, 发生反应xA(g)+2B(g) yC(g)。恒温下反应10 min 后突然改变某一条件,12 min时达到化学平衡状态I; 18 min时升高温度,22 min时达到化学平衡状态II。 容器中A、C的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所 示,请根据题给信息回答下列问题:

(1)从反应开始到10 min时,该反应的平均速率v(A)= ;平衡状态I时,反应物A的转化率a(A)=____。x:y=____。

(2)容器内的压强:平衡状态I与起始状态相比较是一 一(选填“增大”、“减小”、 “相等”或“无法判断”),逆反应为____反应(选填“放热”或“吸热”)。

(3)推测第10 min时改变的反应条件可能是____(选填编号)。

①减压 ②降温 ③升温 ④加催化剂 ⑤增加B的量 ⑥充入氦气

(4)若已知平衡状态I时B的物质的量为0.6 mol,平衡状态I和平衡状态Ⅱ时该反应的平衡常

数分别为K1和K2。则Kl=_ ,且K1___K2(选填“>”、“<”或“=”)。

9.(14分)己二酸是合成尼龙-66的主要原料之一。实验室合成己二酸的原理、有关数据及装

置示意图如下:

实验步骤如下:

I.在三口烧瓶中加入16 mL 50%的硝酸(密度为l.3lg/cm3), 再加入1~2粒沸石,滴液漏斗中盛放有5.4 mL环己醇。 II.水浴加热三口烧瓶至50℃左右,移去水浴,缓慢滴加5~6滴 环己醇,摇动三口烧瓶,观察到有红棕色气体放出时再慢慢滴 加剩下的环己醇,维持反应温度在60℃~65℃之间。

Ⅲ.当环己醇全部加入后,将混合物用80℃一90℃水浴加热约10 min(注意控制温度),直至无红棕色气体生成为止。

Ⅳ,趁热将反应液倒入烧杯中,放入冰水浴中冷却,析出晶体后过滤、洗涤、干燥、称重。 请回答下列问题:

(1)本实验所用50%的硝酸物质的量浓度为____。滴液漏斗的细支管a的作用是 。 (2)仪器b的名称为____ .,使用时要从____(填“上口”或“下口”)通入冷水。 (3) NaOH溶液的作用是____,溶液上方倒扣的漏斗作用是 。

(4)向三口烧瓶中滴加环己醇时,反应温度迅速上升,为使反应温度不致过高,必要时可采取

的措施是 。

(5)进行该实验时要控制好环己醇的滴入速率,防止反应过于剧烈,否则可能造成较严重的后

果,试列举两条可能的后果:__ 。

(6)为了除去可能的杂质和减少产品损失,可分别用____和____洗涤晶体。

10.(15分)原子序数依次增大的五种元素A、B、C、D、E位于周期表的前四周期。A基态原 子的2p轨道上有2个未成对电子;C的最外层电子数是次外层电子数的3倍,C与D同主

族相邻;E位于周期表的ds区,最外层只有一对成对电子。请回答下列问题:

(1)A、B、C三种元素第一电离能最大的是(填元素符号)____,基态E原子的电子排布 式为____。

(2)C、D的简单氢化物中沸点较高的是____(填分子式),原因是____。 (3)A元素可形成多种单质,其中分子晶体的分子式为____,原子晶体的名 称是 ;A的一种单质为层状结构的晶体(如右图),其原子的杂 化轨道类型为____。

(4)①化合物DC2的立体构型为____,中心原子的价层电子对数为 。 ②用KMn04酸性溶液吸收DC2气体时,MnO4-被还原为Mn2+,该 反应的离子方程式为____。

(5)D与E能形成化合物X,X的一种晶体晶胞结构如图所示,X的化 学式为 ,E的配位数为____;若晶胞边长为a,则晶体E 的密度计算式为ρ= 。 11.(15分)a一松油醇有持久的紫丁香香气,可作调香物、消毒剂、印染剂。a.松油醇G(C10H18O)

的一种合成路线如下:

请回答下列问题:

(1)A的结构简式为 ,D的名称是(系统命名)____ 。 (2)反应①需经2步完成,其中第二步反应的化学方程式为 。 (3)②的反应类型是——,④的反应类型是____。

(4)在催化剂存在下,D发生加聚反应生成顺式聚异戊二烯的化学方程式为____ (5)E、G的结构简式分别为____、____。

(6)F的同分异构体中能同时满足下列条件的共有 种。 ①分子中含有2个六元环且共用1个边②能发生皂化反应 写出其中任意一种的结构简式:____。

保密★启用前【考试时间: 2015年11月2日9:00~11:30】

绵阳市高中2013级第一次诊断性考试

理科综合 物理部分 第I卷(选择题 共48分)

选择题:本题共8小题,每小题6分。在每小题给出的四个选项中,第l—4题只有一 项符合题目要求,第5—8题有多项符合题目要求。全部选对的得6分,选对但不全的得3 分,有选错的得分。

1.已知一个物体在斜面上沿不同方向都做匀速直线运动。下列说法正确的是 A.物体受到的合力都为零

B.物体运动过程中机械能一定守恒

C.物体克服摩擦力做功都等于重力做功

D.物体运动的速度大小只跟物体与斜面间的滑动摩擦力大小有关

2.如图所示,一个物体在O点以初速度v开始做曲线运动,已知物体只受恒力F作用, 则物体速度大小变化情况是 A.先增大后减小 B.先减小后增大 C.不断增大

D.不断减小

3.甲质点做直线运动的s-t图像如图a所示, 质点做直线运动的v-t图像如图b所示。则 A.甲质点在0-3s的位移为2m B.甲质点在0-ls内做匀速直线运动 C.乙质点在0-ls内做匀速直线运动 D.乙质点在1-3s内做匀速直线运动

4.如图,带有竖直支柱的斜面固定在水平地面上,光滑的小球被轻质细线和轻弹簧系住 静止于斜面上,弹簧处于拉伸状态。现剪断细线,小球沿斜面向下运动的过程中 A.弹簧自然长度前加速运动,之后减速运动

B.弹簧自然长度前加速运动,之后先加速运动后减速运动 C.加速度先增大后减小 D.加速度一直减小

5.摩托车通过质量不可忽略的钢丝绳拖动货物前行,下列说法中正确的是 A.摩托车启动过程中,钢绳拉货物的力大于货物拉钢绳的力 B.摩托车启动过程中,摩托车拉钢绳的力大于钢绳拉货物的力

C.摩托车平稳(匀速)行驶过程中,摩托车拉钢绳的力等于钢绳拉货物的力 D.不论摩托车处于怎样的运动状态,摩托车拉钢绳的力与钢绳拉货物的力都相等 6.四颗人造卫星a、b、c、d在地球大气层外的圆形轨道上运行, 其中a、c的轨道半径相同,b、d在同一个圆轨道上,b、c轨道在 同一平面上。某时刻四颗卫星的运行方向及位置如图所示,则 A.卫星a、c的加速度大小相等,且大于b的加速度 B.卫星b、c的线速度大小相等,且小于口的线速度 C.卫星d通过加速就可追上卫星b

D.若卫星c变轨后在轨道半径较大的轨道上做匀速圆周运动,则其周期变大

7.如图所示,光滑坡道顶端距水平面高度为h,质量为m的物块A从坡道顶端由静止滑 下,进入水平面上的坡道时无机械能损失,为制动A,将轻弹簧的一端固定在水平滑道P 处的墙上,另一端恰位于滑道的右端O点。已知在OP段,物块A与水平面间的动摩擦因 数为u,其余各处光滑,重力加速度为g。则 A.物块滑到D点时速度大小为

B.物块A沿坡道滑到D点前瞬间重力的功率为

C.物块A能够被弹回到坡道顶端

D.弹簧为最大压缩量d时的弹性势能Ep=mgh - umgd

8.在一足够长、倾角为30°的光滑斜面顶端,由静止释放小球P,经过时间f,在该斜面 顶端位置水平抛出另一小球Q,小球Q刚好击中小球P,重力加速度为g。则 A.小球P被击中前在斜面上远动的时间为2t B.小球P被击中时在斜面上运动的位移为 C.小球Q水平抛出时的速度为

D.小球Q击中小球P时的速度方向与初速度方向夹角为60°

第II卷(非选择题共62分)