B的气态氢化物反应生成离子化合物，下列说法正确的是 A．氧化物对应的水化物的酸性：G一定强于F B．简单离子的半径：F>G>C>D C．1 mol EC2中含2 mol E-C键

D.A、G分别与氢元素形成的化合物中，化学键均为极性共价键 5．No为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．1 mol氢氧根离子与1 mol羟基所含电子数均为l0No B. 2.8gN2和CO的混合物中，所含分子总数为0.2No C．标准状况下，11.2 L甲醛气体所含σ键数目为1.No

D. 2.24 L C02与足量的Na202反应，转移的电子总数必为0.1No 6．能正确表示下列反应的离子方程式是

A.将Fe(OH)3加入氢碘酸中：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H20 B．将H2S气体通入到CuS04溶液中：S2-+Cu2+=CuS↓

C．向含l mol FeBr2的溶液中通入l mol Cl2：2Fe2++2Br-+2CI2=2Fe3++Br2+4Cl- D．向Al2(S04)3溶液中加入过量Ba(OH)2溶液，有白色沉淀生成 2Al3++3S042-+3Ba2++60H-=2AI(OH)3↓+3BaS04↓ 7．下列除去杂质所选试剂和方法均正确的是

A．除去乙酸乙酯中少量的乙酸：加入少量乙醇，将其转化为乙酸乙酯 B．除去Fe(OH)3胶体中的NaCl:用水溶解后过滤 C．除去苯中的苯酚：加入浓溴水后过滤

D．除去溴乙烷中的溴：加入Na2S03溶液再分液 第

II卷（非选择题共58分）

8．（14分）向恒容密闭容器中充入2.0 mol A和3.0 mol B， 发生反应xA(g)+2B(g) yC(g)。恒温下反应10 min 后突然改变某一条件，12 min时达到化学平衡状态I； 18 min时升高温度，22 min时达到化学平衡状态II。 容器中A、C的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所 示，请根据题给信息回答下列问题：

(1)从反应开始到10 min时，该反应的平均速率v(A)= ；平衡状态I时，反应物A的转化率a(A)=____。x：y=____。

(2)容器内的压强：平衡状态I与起始状态相比较是一 一（选填“增大”、“减小”、 “相等”或“无法判断”），逆反应为____反应（选填“放热”或“吸热”）。

(3)推测第10 min时改变的反应条件可能是____（选填编号）。

①减压 ②降温 ③升温 ④加催化剂 ⑤增加B的量 ⑥充入氦气

(4)若已知平衡状态I时B的物质的量为0.6 mol，平衡状态I和平衡状态Ⅱ时该反应的平衡常

数分别为K1和K2。则Kl=_ ，且K1___K2（选填“>”、“<”或“=”）。

9．(14分)己二酸是合成尼龙-66的主要原料之一。实验室合成己二酸的原理、有关数据及装

置示意图如下：

实验步骤如下：

I．在三口烧瓶中加入16 mL 50%的硝酸（密度为l.3lg/cm3）， 再加入1～2粒沸石，滴液漏斗中盛放有5.4 mL环己醇。 II.水浴加热三口烧瓶至50℃左右，移去水浴，缓慢滴加5～6滴 环己醇，摇动三口烧瓶，观察到有红棕色气体放出时再慢慢滴 加剩下的环己醇，维持反应温度在60℃～65℃之间。

Ⅲ．当环己醇全部加入后，将混合物用80℃一90℃水浴加热约10 min（注意控制温度），直至无红棕色气体生成为止。

Ⅳ，趁热将反应液倒入烧杯中，放入冰水浴中冷却，析出晶体后过滤、洗涤、干燥、称重。 请回答下列问题：

(1)本实验所用50%的硝酸物质的量浓度为____。滴液漏斗的细支管a的作用是 。 (2)仪器b的名称为____ ．，使用时要从____（填“上口”或“下口”）通入冷水。 (3) NaOH溶液的作用是____，溶液上方倒扣的漏斗作用是 。

(4)向三口烧瓶中滴加环己醇时，反应温度迅速上升，为使反应温度不致过高，必要时可采取

的措施是 。

(5)进行该实验时要控制好环己醇的滴入速率，防止反应过于剧烈，否则可能造成较严重的后

果，试列举两条可能的后果：__ 。

(6)为了除去可能的杂质和减少产品损失，可分别用____和____洗涤晶体。

10.（15分）原子序数依次增大的五种元素A、B、C、D、E位于周期表的前四周期。A基态原 子的2p轨道上有2个未成对电子；C的最外层电子数是次外层电子数的3倍，C与D同主

族相邻；E位于周期表的ds区，最外层只有一对成对电子。请回答下列问题：

(1)A、B、C三种元素第一电离能最大的是（填元素符号）____，基态E原子的电子排布 式为____。

(2)C、D的简单氢化物中沸点较高的是____（填分子式），原因是____。 (3)A元素可形成多种单质，其中分子晶体的分子式为____，原子晶体的名 称是 ；A的一种单质为层状结构的晶体（如右图），其原子的杂 化轨道类型为____。

(4)①化合物DC2的立体构型为____，中心原子的价层电子对数为 。 ②用KMn04酸性溶液吸收DC2气体时，MnO4-被还原为Mn2+，该 反应的离子方程式为____。

(5)D与E能形成化合物X，X的一种晶体晶胞结构如图所示，X的化 学式为 ，E的配位数为____；若晶胞边长为a，则晶体E 的密度计算式为ρ= 。 11.（15分）a一松油醇有持久的紫丁香香气，可作调香物、消毒剂、印染剂。a．松油醇G(C10H18O)

的一种合成路线如下：

请回答下列问题：

(1)A的结构简式为 ，D的名称是（系统命名）____ 。 (2)反应①需经2步完成，其中第二步反应的化学方程式为 。 (3)②的反应类型是——，④的反应类型是____。

(4)在催化剂存在下，D发生加聚反应生成顺式聚异戊二烯的化学方程式为____ (5)E、G的结构简式分别为____、____。

(6)F的同分异构体中能同时满足下列条件的共有 种。 ①分子中含有2个六元环且共用1个边②能发生皂化反应 写出其中任意一种的结构简式：____。

保密★启用前【考试时间: 2015年11月2日9：00～11：30】

绵阳市高中2013级第一次诊断性考试

理科综合 物理部分 第I卷（选择题 共48分）

选择题：本题共8小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，第l—4题只有一 项符合题目要求，第5—8题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3 分，有选错的得分。

1．已知一个物体在斜面上沿不同方向都做匀速直线运动。下列说法正确的是 A.物体受到的合力都为零

B.物体运动过程中机械能一定守恒

C．物体克服摩擦力做功都等于重力做功

D.物体运动的速度大小只跟物体与斜面间的滑动摩擦力大小有关

2．如图所示，一个物体在O点以初速度v开始做曲线运动，已知物体只受恒力F作用， 则物体速度大小变化情况是 A．先增大后减小 B．先减小后增大 C．不断增大

D．不断减小

3．甲质点做直线运动的s-t图像如图a所示， 质点做直线运动的v-t图像如图b所示。则 A．甲质点在0-3s的位移为2m B.甲质点在0-ls内做匀速直线运动 C.乙质点在0-ls内做匀速直线运动 D.乙质点在1-3s内做匀速直线运动

4．如图，带有竖直支柱的斜面固定在水平地面上，光滑的小球被轻质细线和轻弹簧系住 静止于斜面上，弹簧处于拉伸状态。现剪断细线，小球沿斜面向下运动的过程中 A.弹簧自然长度前加速运动，之后减速运动

B．弹簧自然长度前加速运动，之后先加速运动后减速运动 C．加速度先增大后减小 D.加速度一直减小

5．摩托车通过质量不可忽略的钢丝绳拖动货物前行，下列说法中正确的是 A.摩托车启动过程中，钢绳拉货物的力大于货物拉钢绳的力 B．摩托车启动过程中，摩托车拉钢绳的力大于钢绳拉货物的力

C．摩托车平稳（匀速）行驶过程中，摩托车拉钢绳的力等于钢绳拉货物的力 D.不论摩托车处于怎样的运动状态，摩托车拉钢绳的力与钢绳拉货物的力都相等 6．四颗人造卫星a、b、c、d在地球大气层外的圆形轨道上运行， 其中a、c的轨道半径相同，b、d在同一个圆轨道上，b、c轨道在 同一平面上。某时刻四颗卫星的运行方向及位置如图所示，则 A．卫星a、c的加速度大小相等，且大于b的加速度 B.卫星b、c的线速度大小相等，且小于口的线速度 C．卫星d通过加速就可追上卫星b

D.若卫星c变轨后在轨道半径较大的轨道上做匀速圆周运动，则其周期变大

7．如图所示，光滑坡道顶端距水平面高度为h，质量为m的物块A从坡道顶端由静止滑 下，进入水平面上的坡道时无机械能损失，为制动A，将轻弹簧的一端固定在水平滑道P 处的墙上，另一端恰位于滑道的右端O点。已知在OP段，物块A与水平面间的动摩擦因 数为u，其余各处光滑，重力加速度为g。则 A.物块滑到D点时速度大小为

B．物块A沿坡道滑到D点前瞬间重力的功率为

C．物块A能够被弹回到坡道顶端

D.弹簧为最大压缩量d时的弹性势能Ep=mgh - umgd

8．在一足够长、倾角为30°的光滑斜面顶端，由静止释放小球P，经过时间f，在该斜面 顶端位置水平抛出另一小球Q，小球Q刚好击中小球P，重力加速度为g。则 A．小球P被击中前在斜面上远动的时间为2t B．小球P被击中时在斜面上运动的位移为 C．小球Q水平抛出时的速度为

D.小球Q击中小球P时的速度方向与初速度方向夹角为60°

第II卷（非选择题共62分）