【解析】(1)牛肉富含的营养素是蛋白质；(2)塑料属于有机合成材料；(3) 洗涤剂清洗餐具上的油污,是利用了乳化原理。

三、简答题(每空1分,化学方程式2分,共12分) 14.物质的变化常伴随能量变化。

(1)能量的变化常表现为温度的改变。稀释浓硫酸时，溶液的温度_____ ；

(2)氢气被认为是理想的清洁高能燃料。请写出氢气在氧气中燃烧的化学方程式_____。 【答案】 (1)升高(或增高或变大或变高等)(1分)；(2)2H2+O2

2H2O(2分)

2H2O。

【解析】(1) 稀释浓硫酸时，放出大量的热，溶液的温度；(2) 氢气在氧气中燃烧的化学方程式：2H2+O215.根据右图中甲、乙两种固体物质的溶解度曲线回答问题。

(1)P点的含义:在t℃时，甲与乙的溶解度____；

(2)在温度不变的情况下，把乙的不饱和容液变为饱和溶液的方法是_____； (3)甲中含有少量的乙，若提纯甲应采用的结晶方法是_____。

【答案】 (1)相等(或相同)(1分)(2) 加入乙物质(或加入溶质或蒸发溶剂或蒸发水或减少水等,但改变温度不给分)(1分)；(3)根据溶解度曲线判断甲溶解度受温度升高影响比乙大，甲中含有少量的乙，可以通过降温结晶(或冷却热饱和溶液)来提纯。

【解析】(1) t℃时，甲与乙的溶解度相等(或相同)；(2)在温度不变的情况下，把乙的不饱和容液变为饱和溶液的方法是加入乙物质(或加入溶质或蒸发溶剂或蒸发水或减少水等)；(3)根据溶解度曲线判断甲溶解度受温度升高影响比乙大，甲中含有少量的乙，可以通过降温结晶(或冷却热饱和溶液)来提纯。 16.结合化学知识回答下列问题。

(1)试举一个能说明分子之间有间隔的例子:_________； (2)CO2与CO的化学性质有很大不同的原因是_________。

【答案】(1)气体容易被压缩(或热胀冷缩或相同质量的同一物质在固态、液态和气态时所 占的体积不同或体现物质三态变化等)(1分)；(2)分子构成不同(或分子结构不同 或分子种类不同)(1分)。

【解析】(1)气体容易被压缩(或热胀冷缩或相同质量的同一物质在固态、液态和气态时所 占的体积不同或体现物质三态变化等)；(2) CO2与CO的化学性质有很大不同的原因是分子

构成不同(或分子结构不同或分子种类不同)。

17.用铝丝、洁净的铜丝、稀盐酸、AgNO3溶液，验证Al、Cu Ag的活动性顺序。

(1)把打磨过的铝丝和洁净的铜丝分别浸入稀盐酸中，观察到铝丝表面有气泡产生，铜丝表面无明显现象，由此判断出Al和Cu的活动性强弱顺序为_____>(H)>____；发生反应的基本反应类型是____ ；铝丝使用前需用砂纸打磨的原因是___；

(2)为了达到实验目的，除(1)中实验外，还需要进行的实验是______。

【答案】(1)Al、Cu(或铝、铜)(1分)；置换反应(1分)；除去铝表面致密的氧化铝薄 膜，防止其影响反应(或除去铝表面的氧化膜或除去铝表面的氧化物等,合理均可)(1分)； (2)将铜丝浸入硝酸银溶液中(只要用不超出所给四种试剂,就能得出正确结论的即可给 分)(1分)

【解析】(1)Al与稀盐酸反应，属于置换反应，Cu不与稀盐酸反应，说明Al>(H)> Cu；氧 化铝薄膜覆盖在铝表面，致使稀盐酸先于氧化铝反应，再与铝反应；(2)将铜丝浸入硝酸银 溶液中，证明Cu>Ag。

四、实验与探究题(每空1分，化学方程式2分，共12分) 18.下图是实验室制取气体的常用装置。

(1)仪器①的名称是______；

(2)选择恰当的装置，可用来加热高锰酸钾制取氧气，发生反应的化学方程式为______；用E装置收集氧气时，待集气瓶里的水排完后，_____，再小心地把集气瓶移出水槽，正放在桌面上。 (3)实验室制取二氧化碳气体,应选择的发生装置和最佳收集装置是_______。 【答案】(1)试管(1分)；(2) 2KMnO4=

K2MnO4+MnO2+O2↑(或条件写“加热”也给分)(2分)；在水面下用玻璃片

盖住瓶口(或只要强调使用玻璃片盖住瓶口即给分)(1分)； (3)A、D(1分)。

【解析】(1)仪器①为试管；(2)实验室加热高锰酸钾制取氧气，发生反应的化学方程式为2KMnO4=

K2MnO4+MnO2+O2↑，收集满氧气后，在水面下用玻璃片盖住瓶口；(3)A、D。

19.某化学兴趣小组的同学们在实验室里探究某些酸、碱、盐之间是否发生复分解反应。 【查阅资料】硫酸钡(BaSO4)白色固体，不溶于水，也不溶于盐酸、硫酸和硝酸。

【实验与探究】

实验一

内容

现象 _____①_____

实验二

溶液颜色由红色恰好变 为无色

实验三

产生白色沉淀

实验三结束后，某同学出于好奇，把实验三试管里的上层清液a倒入另一支洁净的试管中，向清液a中逐滴滴加K2CO3溶液。在滴加过程中，发现先产生气泡，然后又产生白色沉淀。根据上述现象，请你判断原清液a中的溶质是___⑤___。

【拓展与应用】将稀盐酸、Ca(OH)2溶液、NaCl溶液和Na2CO3溶液任意两种溶液相混合，写出能发生反应且有沉淀生成的化学方程式________。

【答案】①有气泡产生(1分)；②酚酞(1分)；③SO4(或硫酸根离子或硫酸根均可) (1分)；④水(或H2O)(1分)；⑤HNO3和Ba(NO3)2(或硝酸和硝酸钡)(1分)；⑥Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH(2分)。

【解析】①K2CO3与H2SO4反应有气泡产生；②氢氧化钠溶液使无色酚酞变红；③酸碱中和的实质是H+OH=H2O，③是SO4(或硫酸根离子或硫酸根均可)；④复分解反应条件有气体、水(或H2O)或沉淀生成；⑤K2CO3与Ba(NO3)2生成BaCO3沉淀，BaCO3沉淀与HNO3反应生成二氧化碳，即原清液a中的溶质是硝酸和硝酸钡；⑥Ca(OH)2溶液和Na2CO3溶液反应：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH。 五、计算题(6分)

20.现有溶质质量分数为20%的NaOH溶液20g,与-定质量的稀盐酸恰好完全反应。 计算:(1)NaOH溶液中溶质的质量为______g (2)生成NaCl的质量。 【答案】（1）4；（2）5.85g。

【解析】（1）)NaOH溶液中溶质的质量：20g×20%=4g； （2）设反应生成的NaCl的质量为x NaOH+HCl=NaCl+H2O 40

58.5

2-+

-2-

实验解析 化学方程式是:

K2CO3+H2SO4=K2SO4+H2O+CO2↑

结论 生成物中有气体或有___④__或有沉淀生成时，复分解反应可以发生。

该反应的实质是: Ba+SO4=BaSO4↓

2+

2-

4g x 40/4g=58.5/x x=5.85g

答：反应生成的NaCl的质量为5.85g。