(15份合集)鄂尔多斯市2018年中考化学模拟试题 下载本文

由上图可见,太阳能、风能等其他可再生能源在能源结构中所占比例日益增多。太阳能的利用是热门研究方向之一。例如,通过光催化可将H2O、CO2转化为H2、CO、CH4、CH3OH(甲醇)等太阳能燃料,示意图右图。

随着科技的进步,能源将得到更充分的利用。例如,利用照明灯、人体散发的热量灯生活中随处可见的废热发电。我国研发的“柔性、可裁剪碲化铋(Bi2Te3)/纤维素复合热点薄膜电池”,能充分贴合人体体表,实现利用体表散热为蓝牙耳机、手表、智能手环等可穿戴电子设备供电。

在新能源的开发和利用中,化学骑着不可替代的作用。 依据文章内容回答下列问题。

(1)比较2015、2030和2050年能源结构中的化石能源,所占比例降低的是 。 (2)H2O、CO2转化得到的太阳能燃料中,属于氧化物的是 ;该过程属于 (填“物理”或“化学”)变化。 (3)复合热点薄膜电池中Bi2Te3由 种元素组成。 (4)下列说法正确的是 (填序号)。

A.能源结构向多元、清洁、低碳转型 B.科技进步会促进能源的利用 C.石油和太阳能属于可再生能源 D.生活中的废热可转化为电能

【答案】(1)常规能源煤炭、石油等比例降低;(2)CO化学;(3)两(或2);(4)ABD。

【解析】(1)据图判断太阳能、风能等其他可再生能源在能源结构中所占比例日益增多,常规能源煤炭、石油

等比例降低;(2)根据光催化可将H2O、CO2转化为H2、CO、CH4、CH3OH(甲醇)中CO属于氧化物;该过程是化学变化;(3)Bi2Te3由Bi、Te两种元素组成;(4)根据材料和图判断能源结构向多元、清洁、低碳转型;科技进步会促进能源的利用;石油属于不可再生资源,太阳能属于可再生能源;生活中的废热可转化为电能。故选ABD。 (生产实际分析)

17、炼铁的主要原料是赤铁矿(主要成分是Fe2O3)、焦炭、空气等,转化过程如下:

(1)②中,反应为CO2+C

高温

2CO,其中化合价发生改变的元素是 。

(2)③中,CO与Fe2O3反应的化学方程式为 。 【答案】(1)C或碳元素;(2)

【解析】(1)CO2中C的化合价为+4,O的化合价为-2,C单质的化合价为0,CO中C的化合价为+2,O的化合价为-2,即该反应中碳元素化合价发生改变;(2)工业炼铁的反应方程式:

18、为保护绿水青山,可将工业残留的钡渣(主要成分为碳酸钡(BaCO3))进行无害化处理,制取化工原料;硫酸钡(BaSO4)。主要流程如下:

已知:BaSO4难溶于水,氯化钡(BaCl2)可溶于水。 (1)粉碎钡渣的目的是 。 (2)反应釜1中的气体X为 。

(3)反应釜2中发生复分解反应的化学方程式为 。

【答案】(1)增大反应物的接触面积,加快反应速率,使其充分反应;(2)CO2;(3)BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl。 【解析】(1)钡渣粉碎可以增大反应物的接触面积,加快反应速率,使其充分反应;(2)BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2↑+H2O,即气体X为CO2;(3)氯化钡溶液与硫酸反应:BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl。 (基本实验及其原理分析)

19、用下图装置进行实验(夹持仪器略去)。加热一段时间后,蜡烛熔化、掉落,之后火柴燃烧。

(1)能说明铜具有导热性的现象是 。 (2)能体现物质化学性质的现象是 (填序号)。 A.酒精燃烧 B.蜡烛熔化 C.火柴燃烧 【答案】(1)蜡烛熔化,掉落(或火柴燃烧);(2)AC。

【解析】(1)加热一段时间后,蜡烛熔化、掉落,之后火柴燃烧说明铜具有导热性;(2)酒精、火柴燃烧生成新的物质,发生化学变化,体现物质的化学性质;蜡烛熔化,是物质状态的变化,发生物理变化,体现物质的物理性质。

20、用右图装置进行实验(夹持仪器略去)。

(1)高锰酸钾分解的化学方程式为 。 (2)木炭遇O2燃烧时,现象为 。 【答案】(1)

;(2)剧烈燃烧,发出白光,放热。

;木炭在氧气中剧烈燃烧,发出白光,放出

【解析】(1)高锰酸钾加热分解的化学方程式:热量,产生无色气体。

21、实验室用右图装置制取CO2。

(1)反应的化学方程式为 。

(2)用向上排空气法收集CO2的原因是 。

【答案】(1)CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O;(2)CO2的密度大于空气,且不与空气中的其他其他反应。

【解析】(1)实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳,其反应方程式:CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O;(2)因为CO2的密度大于空气,且不与空气中的其他其他反应,所以采用向上排空气法收集CO2。 22、用下图所示实验验证可燃物燃烧的条件。 已知:白磷的着火点为40℃。

(1)设计B、D的目的是 。

(2)能验证可燃物需要O2的现象是 。 (3)A~D中,可不做的实验是 (填序号)。

【答案】(1)探究可燃物燃烧需要温度达到着火点;(2)C中白磷不燃烧,D中白磷燃烧;(3)A。

【解析】(1)白磷是可燃物,B图温度为20℃,通入氧气,白磷不燃烧,温度未达到着火点,探究可燃物燃烧需要温度达到着火点;D图温度为80℃,通入氧气,白磷燃烧,温度达到着火点,设计B、D的目的是探究可燃物燃烧需要温度达到着火点;(2)C中温度达到80℃,达到白磷的着火点,由于没有氧气,白磷不燃烧,而D中,通入氧气,白磷燃烧,说明可燃物燃烧需要氧气;(3)B、D验证可燃物燃烧需要达到着火点,C、D验证可燃物燃烧需要氧气,A不需要做。

23、进行如下微型实验,研究物质的性质。

(1)能产生气泡的是 (填序号)。 (2)能证明C中发生反应的现象是 。

(3)有一只烧杯中的物质不与稀盐酸反应,原因是 。

【答案】(1)BD;(2)红色溶液变为无色;(3)Cu的活动性排在氢后,所以不与稀盐酸反应。

【解析】(1)Mg、NaHCO3都与稀盐酸反应生成气体。故填BD;(2)滴有酚酞的澄清石灰水的溶液为红色溶,稀盐酸能与氢氧化钙发生中和反应,当溶液由红色变为无色时,说明发生反应;(3)Cu的活动性排在氢后,所以不与稀盐酸反应,A烧杯中物质不与稀盐酸反应。 (科学探究)

24、为探究碳还原氧化铜的最佳实验条件,用木炭粉和氧化铜的干燥混合物1~2.5g进行系列实验。 【查阅资料】①氧化铜(CuO)为黑色固体。

②碳还原氧化铜得到的铜中可能含有少量的氧化亚铜;氧化亚铜为红色固体,能与稀硫酸反应:Cu2O

+ H2SO4 = CuSO4 + H2O + Cu 【进行实验】

实验1:取质量比1:11的木炭粉和氧化铜混合物1.3g,进行实验。