由上图可见，太阳能、风能等其他可再生能源在能源结构中所占比例日益增多。太阳能的利用是热门研究方向之一。例如，通过光催化可将H2O、CO2转化为H2、CO、CH4、CH3OH（甲醇）等太阳能燃料，示意图右图。
随着科技的进步，能源将得到更充分的利用。例如，利用照明灯、人体散发的热量灯生活中随处可见的废热发电。我国研发的“柔性、可裁剪碲化铋（Bi2Te3）/纤维素复合热点薄膜电池”，能充分贴合人体体表，实现利用体表散热为蓝牙耳机、手表、智能手环等可穿戴电子设备供电。
在新能源的开发和利用中，化学骑着不可替代的作用。 依据文章内容回答下列问题。
（1）比较2015、2030和2050年能源结构中的化石能源，所占比例降低的是 。 （2）H2O、CO2转化得到的太阳能燃料中，属于氧化物的是 ；该过程属于 （填“物理”或“化学”）变化。 （3）复合热点薄膜电池中Bi2Te3由 种元素组成。 （4）下列说法正确的是 （填序号）。
A.能源结构向多元、清洁、低碳转型 B.科技进步会促进能源的利用 C.石油和太阳能属于可再生能源 D.生活中的废热可转化为电能
【答案】（1）常规能源煤炭、石油等比例降低；（2）CO化学；（3）两（或2）；（4）ABD。
【解析】（1）据图判断太阳能、风能等其他可再生能源在能源结构中所占比例日益增多，常规能源煤炭、石油
等比例降低；（2）根据光催化可将H2O、CO2转化为H2、CO、CH4、CH3OH（甲醇）中CO属于氧化物；该过程是化学变化；（3）Bi2Te3由Bi、Te两种元素组成；（4）根据材料和图判断能源结构向多元、清洁、低碳转型；科技进步会促进能源的利用；石油属于不可再生资源，太阳能属于可再生能源；生活中的废热可转化为电能。故选ABD。 （生产实际分析）
17、炼铁的主要原料是赤铁矿（主要成分是Fe2O3）、焦炭、空气等，转化过程如下：
（1）②中，反应为CO2+C
高温
2CO，其中化合价发生改变的元素是 。
（2）③中，CO与Fe2O3反应的化学方程式为 。 【答案】（1）C或碳元素；（2）
。
【解析】（1）CO2中C的化合价为+4，O的化合价为-2，C单质的化合价为0，CO中C的化合价为+2，O的化合价为-2，即该反应中碳元素化合价发生改变；（2）工业炼铁的反应方程式：
。
18、为保护绿水青山，可将工业残留的钡渣（主要成分为碳酸钡（BaCO3））进行无害化处理，制取化工原料；硫酸钡（BaSO4）。主要流程如下：
已知：BaSO4难溶于水，氯化钡（BaCl2）可溶于水。 （1）粉碎钡渣的目的是 。 （2）反应釜1中的气体X为 。
（3）反应釜2中发生复分解反应的化学方程式为 。
【答案】（1）增大反应物的接触面积，加快反应速率，使其充分反应；（2）CO2；（3）BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl。 【解析】（1）钡渣粉碎可以增大反应物的接触面积，加快反应速率，使其充分反应；（2）BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2↑+H2O，即气体X为CO2；（3）氯化钡溶液与硫酸反应：BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl。 （基本实验及其原理分析）
19、用下图装置进行实验（夹持仪器略去）。加热一段时间后，蜡烛熔化、掉落，之后火柴燃烧。
（1）能说明铜具有导热性的现象是 。 （2）能体现物质化学性质的现象是 （填序号）。 A.酒精燃烧 B.蜡烛熔化 C.火柴燃烧 【答案】（1）蜡烛熔化，掉落（或火柴燃烧）；（2）AC。
【解析】（1）加热一段时间后，蜡烛熔化、掉落，之后火柴燃烧说明铜具有导热性；（2）酒精、火柴燃烧生成新的物质，发生化学变化，体现物质的化学性质；蜡烛熔化，是物质状态的变化，发生物理变化，体现物质的物理性质。
20、用右图装置进行实验（夹持仪器略去）。
（1）高锰酸钾分解的化学方程式为 。 （2）木炭遇O2燃烧时，现象为 。 【答案】（1）
；（2）剧烈燃烧，发出白光，放热。
；木炭在氧气中剧烈燃烧，发出白光，放出
【解析】（1）高锰酸钾加热分解的化学方程式：热量，产生无色气体。
21、实验室用右图装置制取CO2。
（1）反应的化学方程式为 。
（2）用向上排空气法收集CO2的原因是 。
【答案】（1）CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；（2）CO2的密度大于空气，且不与空气中的其他其他反应。
【解析】（1）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，其反应方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；（2）因为CO2的密度大于空气，且不与空气中的其他其他反应，所以采用向上排空气法收集CO2。 22、用下图所示实验验证可燃物燃烧的条件。 已知：白磷的着火点为40℃。
（1）设计B、D的目的是 。
（2）能验证可燃物需要O2的现象是 。 （3）A～D中，可不做的实验是 （填序号）。
【答案】（1）探究可燃物燃烧需要温度达到着火点；（2）C中白磷不燃烧，D中白磷燃烧；（3）A。
【解析】（1）白磷是可燃物，B图温度为20℃，通入氧气，白磷不燃烧，温度未达到着火点，探究可燃物燃烧需要温度达到着火点；D图温度为80℃，通入氧气，白磷燃烧，温度达到着火点，设计B、D的目的是探究可燃物燃烧需要温度达到着火点；（2）C中温度达到80℃，达到白磷的着火点，由于没有氧气，白磷不燃烧，而D中，通入氧气，白磷燃烧，说明可燃物燃烧需要氧气；（3）B、D验证可燃物燃烧需要达到着火点，C、D验证可燃物燃烧需要氧气，A不需要做。
23、进行如下微型实验，研究物质的性质。
（1）能产生气泡的是 （填序号）。 （2）能证明C中发生反应的现象是 。
（3）有一只烧杯中的物质不与稀盐酸反应，原因是 。
【答案】（1）BD；（2）红色溶液变为无色；（3）Cu的活动性排在氢后，所以不与稀盐酸反应。
【解析】（1）Mg、NaHCO3都与稀盐酸反应生成气体。故填BD；（2）滴有酚酞的澄清石灰水的溶液为红色溶，稀盐酸能与氢氧化钙发生中和反应，当溶液由红色变为无色时，说明发生反应；（3）Cu的活动性排在氢后，所以不与稀盐酸反应，A烧杯中物质不与稀盐酸反应。 （科学探究）
24、为探究碳还原氧化铜的最佳实验条件，用木炭粉和氧化铜的干燥混合物1～2.5g进行系列实验。 【查阅资料】①氧化铜（CuO）为黑色固体。
②碳还原氧化铜得到的铜中可能含有少量的氧化亚铜；氧化亚铜为红色固体，能与稀硫酸反应：Cu2O
+ H2SO4 = CuSO4 + H2O + Cu 【进行实验】
实验1：取质量比1:11的木炭粉和氧化铜混合物1.3g，进行实验。