第II卷（非选择题 共49分）
18．（12分）（1）A～H八种短周期主族元素在周期表中的相对位置如下图所示，已知C元素形成的单质有“国防金属”的美誉，E的最高价氧化物对应的水化物能与E的最简单氢化物反应生成离子化合物。
①B、F、G的简单离子半径由大到小的顺序为_____（写离子符号）。 ②上述元素所形成的气态单质中能用于饮用水消毒的是_____（写化学式）。
③A～H元素中，金属性最强和非金属性最强的两种元素的最高价氧化物对应水化物之间的化学方程式为：_________________________。
④C元素的单质可以在D和F组成的一种气态化合物中燃烧，写出该反应的化学方程式__________________________________________________。
（2）锡（Sn）是很早便被发现和使用的金属，其原子结构示意图见右图。 完成下列填空：
①锡为主族元素，在元素周期表中的位置是__________。 有一种锡的 单质具有金刚石型结构，则该单质内存在的化学键是____________。
②SnO2能与NaOH反应生成钠盐，写出反应的化学方程式__________________________。 19. （11分）（1）已知断开1mol H—H键、1mol Br—Br键、1mol H—Br键分别需吸收的能量为436kJ、193kJ、366kJ。 计算H2和Br2反应生成1mol HBr需 _______(填“吸收”或“放出”)能量_________ kJ；
（2）t℃时，将2molSO2和1molO2通入体积为2L的恒温恒容密闭容器中，发生如下反应: 2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）。 2min时反应达到化学平衡，此时测得容器内的压强为起始压强的0.8倍，平衡时，SO2 转化率为____________；
（3）Li-SOCl2电池可用于心脏起搏器。 该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4-SOCl2。 电池的总反应可表示为：4Li+2SOCl2═4LiCl+S+SO2。 请回答下列问题：
①电池的负极材料为______，发生的电极反应为______； ②电池正极发生的电极反应为______；
③一种以肼（N2H4）为液体燃料的电池装置如图所示。 该电池用空气中的氧气作氧化剂，KOH作电解质。 负极反应式为 ______ 。
20. （12分） 乙醇是重要的有机化工原料，也是优质的燃料，回答下列问题： （1）工业上可由乙烯水合法或发酵法生产。 乙烯水合法可分为两步 第一步：反应CH2＝CH2+ HOSO3H（浓硫酸）→CH3CH2OSO3H（硫酸氢乙酯）； 第二步：硫酸氢乙酯水解生成乙醇。
①第一步属于反应_______________（填反应类型）。 ②第二步反应的化学方程式为_____________________________。
（2）实验室用右图所示的装置制取乙酸乙酯。 ①在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合液，操作步骤如下：__________，然后轻振荡使其混合均匀。
②右边装置中通蒸气的导管要插在液面上而不能插入
溶液中，目的是防止溶液的倒吸。 造成倒吸的原因是___________________。 ③分离得到乙酸乙酯的方法是____________，分离需要的玻璃仪器是___________。 ④若加的是C2H518OH写出制乙酸乙酯的方程式________________________。 21.（14分）从海水中可以获得淡水、食盐并可提取镁和溴等物质。
（1）海水淡化的方法主要有_____________、电渗析法、________________ 。 （2）“吹出法”提溴：空气吹出法是工业规模提溴的常用方法，其流程如下：
其中步骤②～④的目的是________________________________________________。 步骤③反应的离子方程式为_______________________________。 除SO2外，步骤③还可以选用Na2CO3溶液吸收溴，主要反应是Br2+Na2CO3+H2O→NaBr+NaBrO3+NaHCO（未配平），吸收1molBr23时，转移电子的物质的量为____________mol。
（3）实验室模拟从海带中提取碘，可能经历如下操作(或过程），请选择必要的操作(或过
程），并按实验的先后顺序排列___________________________(填写编号）。
（4）卤块的主要成分是MgCl2，此外还含Fe、Fe和Mn等杂质离子。 现以卤块为原料按下图流程制备轻质氧化镁，若要求产品尽量不含杂质，而且生产成本较低，请根据表1和．．．．．．表2提供的资料，回答下列问题：
2+
3+
2+
已知：Fe氢氧化物呈絮状，不易从溶液中除去。
步骤①反应的离子方程式为：_____________________________________； 步骤②的反应方程式为：_________________________________________。
高一质量调研试题
化学参考答案 2019.7
一、选择题（每小题3分，共51分） 题号 答案 题号 答案 1 D 10 B 2 C 11 B 3 C 12 D 4 D 13 B 5 B 14 A 6 C 15 C 7 B 16 D 8 C 17 B 9 C 2+
二、非选择题（共49分）
18.（12分）
2-2-+2- 2-+
（1）①r（S)＞r（O）＞r（Na）（或S＞O＞Na）（2分） ② Cl2、O3（2分）
③NaOH+HClO4=NaClO4+H2O（2分） ④ 2Mg+CO2
2MgO+C （2分）
（2）①第五周期第IVA族（1分） 共价键（1分） ②SnO2+2NaOH=Na2SnO3+H2O（2分） 19.（11分）（1）放出（1分） 51.5（2分） （2）60%（2分）
（3）① 锂（1分） Li-e═Li （1分）
②2SOCl2+4e=4Cl+S+SO2 （2分） ③N2H4＋4OH-4e＝N2↑＋4H2O （2分） 20.（12分）（1）①加成反应（1分） ②CH3CH2OSO3H＋H2O→CH3CH2OH+H2SO4（2分） （2）①向大试管中注入适量乙醇，将浓硫酸加入乙醇中，边加边振荡，最后加入乙酸（2分）
②挥发出的乙醇和乙酸易溶于水，溶于水后导管内压强减少引起倒吸（2分） ③分液（1分） 分液漏斗，烧杯（2分） ④CH3COOH+CH3CH218OH
CH3CO18OCH2CH3+H2O （2分）
--－
－
-+
21. （14分）（1）蒸馏法（1分） 离子交换法（1分）
-（2）富集溴元素（或提高溴水浓度）（2分） SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br（2分） 5/3（2分） （3）
CEAD（2分）
（4）ClO+2H+2Fe=2Fe+Cl+H2O（2分） MgCO3+H2O
①+er(r) r, jumper farmer Runnerspeaker diver winner traveler driver, robber teacher writer worker waiter (waitress) painter, cleaneseller player surfer singer owner -+2+3+-
Mg(OH)2+CO2↑（2分）
②+or r Visitoinventor conductor inspector（检查员） Actor (actress ) park——parking pack——packing（包装） surf——surfing