(2)流程中所需的FeCl2·4H2O可通过下列步骤制得。
①用饱和Na2CO3溶液“浸泡”铁屑的目的是_____________________________________。 ②采用“趁热过滤”，其原因是________________________________________________。 (3)用电解法制备二茂铁时：
①不断通入N2的目的是__________________________。
②Ni电极与电源的____________(填“正极”或“负极”)相连，电解过程中阳极的电极反应式为__________________，理论上电路中每转移1 mol电子，得到产品的质量为____。 9．砷及其化合物在半导体、农药制造等方面用途非常广泛。回答下列问题：
(1)ASH3的电子式为___；AsH3通入AgNO3溶液中可生成Ag， As2 O3和HNO3，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___。
(2)改变O. 1 mol · L三元弱酸H3 AsO4溶液的pH，溶液中的H3 AsO4、H2 AsO4、HAsO4以及AsO4的物质的量分布分数随pH的变化如图所示：
－1
－
2-3-
①1gKal ( H3 AsO4)＝___；用甲基橙作指示剂，用NaOH溶液滴定H3 ASO4发生的主要反应的离子方程式为___
②反应H2 AsO4－+AsO43-=2HAsO42-的lgK=_____ (3)焦炭真空冶炼砷的其中两个热化学反应如下： As2O3(g)+3C(s)=2As(g)+3CO(g) ? H1=akJ/mol As2O3(g)+3C(s)=1/2As4(g)+3CO(g) ? H2=bkJ/mol
则反应4As(g)=As4(g)? H=_______kJ/mol(用含a、b的代数式表示)。
(4)反应2As2S3(s)=4AsS(g)+S2(g)达平衡时气体总压的对数值lg(p/kPa)与温度的关系如图所示：
①对应温度下，B点的反应速率v(正) ___v(逆)(填“＞’，’’＜”或“一”)。
②A点处，AsS(g)的分压为___kPa，该反应的Kp＝___kPa5 (Kp为以分压表示的平衡常数)。
10．钴的合金及其配合物用途非常广泛。已知Co比Fe的氧化性更强，在水溶液中不能大量存在。 (1)Co的核外电子排布式为__________________________。
(2)无水CoCl2的熔点为735℃、沸点为1049℃，FeCl3熔点为306℃、沸点为315℃。CoCl2属于_________晶体，FeCl3属于__________晶体。
(3)BNCP可用于激光起爆器等，可由HClO4、CTCN、NaNT共反应制备。 ①ClO4的空间构型为______________。
②CTCN的化学式为[Co(NH3)4CO3]NO3，与Co(Ⅲ)形成配位键的原子是_______{已知 CO3的结构式为
}。
2－－3＋
3＋
3＋
③NaNT可以____________。
(双聚氰胺)为原料制备。1 mol双聚氰胺分子中含σ键的数目为
(4)Co与CO作用可生成Co2(CO)8，其结构如图所示。该分子中C原子的杂化方式为_________________。
(5)钴酸锂是常见锂电池的电极材料，其晶胞结构如图所示。该晶胞中氧原子的数目为___________。已知NA为阿伏加德罗常数的数值，则该晶胞的密度为__________(用含a、b、NA的代数式表示)g·cm－3。 11．非诺洛芬是一种治疗类风湿性关节炎的药物，可通过以下方法合成：
回答下列问题
(1)A的化学名称是_____________，C中含氧官能团的名称为___________。 (2)上述反应中，反应①的条件是___________，过程①属于______反应
(3)反应②发生的是取代反应，且另一种产物有HBr，写出由B生成C的化学方程式______。 (4)有机物M与非诺芬互为同分异构体，M满足下列条件： I．能与NaHCO3溶液反应，且能与FeCl3溶液发生显色反应 II．分子中有6种不同化学环境的氢，且分子中含有两个苯环
M的结构有_____种，写出其中一种不能与浓溴水发生取代反应的M的结构简式_________。
OH|(5)根据已有知识并结合相关信息，写出以
H3C?CH?CH3为原料制备路线流程图(无机
试剂任用)_________ 三、实验题
12．氨气和氯气是重要的工业原料，某兴趣小组设计了相关实验探究它们的某些性质。 实验一：认识喷泉实验的原理，并测定电离平衡常数K(NH3·H2O)。
(1)使图中装置Ⅱ产生喷泉的实验操作是_____________________________________。 (2)喷泉实验结束后，发现三颈烧瓶中未充满水(假如装置的气密性良好)，原因是______。用
___________(填仪器名称)量取25.00 mL喷泉实验后的氨水至锥形瓶中，用0.0500 mol·L－1的盐酸测定氨水的浓度，滴定曲线如图所示。下列关于该滴定实验的说法中正确的是__________(填字母)。
A．应选择甲基橙作为指示剂
B．当pH＝7.0时，氨水与盐酸恰好中和
C．酸式滴定管未用盐酸润洗会导致测定结果偏低 D．当pH＝11.0时，K(NH3·H2O)约为2.2×10
实验二：拟用如下装置设计实验来探究纯净、干燥的氯气与氨气的反应。
－5
(3)A中所发生反应的化学方程式为__________________________________。
(4)上图中的装置连接顺序为①_________②_________③_________(用大写字母表示)。若按照正确顺序连接实验装置后，则整套实验装置存在的主要缺点是________。
(5)写出F装置中的反应的一种工业用途：___________________________________。
(6)反应完成后，F装置中底部有固体物质生成。请利用该固体物质设计一个实验方案证明NH3·H2O为弱碱(其余实验用品自选)：___________________________________。