化学高考模拟试卷含答案

注意事项：

1. 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。 2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、单选题

1．化学与生活、科技、医药、工业生产均密切相关，下列有关化学叙述正确的是（ ） A．浓硫酸具有强腐蚀性，可用浓硫酸刻蚀石英制艺术品

B．我国预计2020年发射首颗火星探测器太阳能电池帆板的材料是二氧化硅

C．《本草经集注》中关于鉴别硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)的记载：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，该方法应用了焰色反应

D．误食重金属盐引起的人体中毒，可喝大量的食盐水解毒 2．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是

A．用浓盐酸分别和MnO2、KClO3反应制备1mol氯气，转移的电子数均为2NA B．1 mol H2O最多可形成4NA个氢键

C．常温常压下，NO2与N2O4的混合气体46g，原子总数为NA

D．常温下，1L pH=2的H2SO4溶液中，硫酸和水电离的H总数为0.01NA

3．同分异构现象在有机物中广泛存在，如图为苯及其几种同分异构体的键线式，下列有关说法中正确的是

+

A．b、c均与乙烯互为同系物 B．a和d的二氯代物均有3种

C．4种有机物均能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．a和b中所有原子可能共平面

4．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数为互不相等的奇数，且X、Y、W原子最外层电子数之和恰好等于Z元素的核电荷数，X与W的最高化合价之和为8.常见元素Z的单质是目前使用量最大的主族金属元素单质，下列说法中不正确的是

A．Y、Z形成的一种化合物强度高，热膨胀系数小，是良好的耐热冲击材料，该化合物属于原子晶体

B．化合物YW3遇水能强烈水解，产物之一具有强氧化性

C．离子化合物YX5假如存在。该物质与水反应必然生成气体X2，同时得到一种弱碱溶液

D．因为Z的氧化物熔点很高。不适宜于电解，故工业上常用电解Z与W的化合物的方法制取单质Z 5．Li4Ti5O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿(主要成分为FeTiO3，还含有少量MgO、SiO2等杂质)来制备，工艺流程如下：

已知：“酸浸”后，钛主要以TiOCl4形式存在FeTiO3＋4H＋4Cl===Fe＋TiOCl4＋2H2O 下列说法不正确的是

A．Li2Ti5O15中Ti的化合价为＋4，其中有4个过氧键 B．滤液②中的阳离子除了Fe2＋和H＋，还有Mg2＋ C．滤液②中也可以直接加适量的氯水代替双氧水 D．“高温煅烧”过程中，Fe元素被氧化

6．某氮肥样品可能含有NH4HCO3、NH4C1、NH4NO3中的一种或几种。称取该样品1.000克，溶于水配成100mL溶液。将溶液分成两等份依次完成如下实验：

①向一份溶液中加入10mL 0.2mol?L-1的盐酸与之充分反应，可收集到标准状况下的CO2气体44.8mL（设产生的CO2全部逸出）。

②向另一份溶液中加入足量的6mol?L-1氢氧化钠溶液，加热，产生的气体（设产生的NH3全部逸出）至少需要25mL 0.15mol?L-1的硫酸才能被完全反应。 下列说法正确的是（ ）

A．1.000 g样品中一定含有NH4HCO3 0.316克

B．向①反应所得的溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，说明原样品中一定含有NH4C1 C．原样品的含氮量为21%

D．无需另外再设计实验验证，就能确定原样品中是否含有NH4Cl

7．国内某科技研究小组首次提出一种新型的Li电池体系，该体系正极采用含有I、Li的水溶液，负极采用固体有机聚合物，电解质溶液为LiNO3溶液，聚合物离子交换膜作为隔膜将液态正极和固态负极分隔开（原理示意图如图）。已知：I-+I2=I3-，则下列有关判断正确的是

+

-+

2-＋－2＋2-

A．图甲是原电池工作原理图，图乙是电池充电原理图 B．放电时，正极液态电解质溶液的颜色变浅 C．充电时，Li从右向左通过聚合物离子交换膜 D．放电时，负极的电极反应式为：

+

+2ne-=+2nLi+

二、工业流程

8．磷酸铁锂电池是新型的绿色能源电池，其简化的生产工艺流程如下。

(1)反应釜中反应的化学方程式为_______，该反应体现出非金属性关系：P_____C(填“>”或“<”)。 (2)室温下，LiH2PO4溶液的pH随c(H2PO4)的变化如图1所示，H3PO4溶液中H2PO4的分布分数随pH的变化如图2所示[

(含P元素的粒子)]。

--

①由图1知，低浓度时LiH2PO4溶液的pH小于7，且随着c初始(H2PO4)的增大而减小，其合理的解释为__________________。

②综合上图分析，若用浓度大于1mol/L的H3PO4溶液溶解Li2CO3，要使反应釜中的H3PO4几乎全部转化成LiH2PO4，反应釜中需要控制溶液的pH=________。 (3)磷酸铁锂电池总反应为：LiFePO4+6C

Li1-xFePO4+LixC6，电池中的固体电解质可传导Li+。充电时，

-

Li+移向______(填“阳极”或“阴极”)；放电时，正极反应式为__________________。

(4)磷酸铁锂电池中铁的含量可通过如下方法测定：称取1.60g试样用盐酸溶解，在溶液中加入稍过量的SnCl2溶液，再加入HgCl2饱和溶液，用二苯胺磺酸钠作指示剂，用0.030mol/L重铬酸钾溶液滴定至溶液由浅绿色变为蓝紫色，消耗重铬酸钾溶液50.00mL。 已知：2Fe+Sn+6Cl=SnCl6+2Fe 4Cl+Sn+2HgCl2=SnCl6+Hg2Cl2 6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O

①实验中加入HgCl2饱和溶液的目的是____________。 ②铁的百分含量Fe(％)=_________________________。 三、综合题

9．二甲醚又称甲醚，简称 DME，熔点-141.5℃，沸点-24.9℃，与石油液化气(LPG)相似，被誉为“21世纪的清洁燃料”。 由合成气(CO、H2)制备二甲醚的反应原理如下： ①CO(g)+2H2(g) ②2 CH3OH(g) 回答下列问题：

（1）已知:H2O(1) =H2O(g) △H= +44.0kJ/mol，若由合成气(CO、H2) 制备 1molCH3OCH3(g)，且生成 H2O(1)，其热化学方程式为_______________。

（2）有人模拟该制备原理：500K时，在2L的密闭容器中充入2mol CO和6molH2，5min达到平衡，平衡时测得c(H2)=1.8mo l·L， c(CH3OCH3)=0.2mo l·L，此时 CO的转化率为__________。用 CH3OH 表示反应①的速率是_____________mo l·L-1·m i n -1，可逆反应②的平衡常数 K2=______________________。 （3）在体积一定的密闭容器中发生反应②，如果该反应的平衡常数 K2 值变小，下列说法正确的是____。 A．平衡向正反应方向移动 B．平衡移动的原因是升高了温度 C．达到新平衡后体系的压强不变 D．容器中 CH3OCH3 的体积分数减小

（4）一定条件下在恒温恒容的密闭容器中，按不同投料比充入 CO(g)和 H2(g)进行反应①，平衡时 CO(g)和 H2(g)的转化率如图所示，则a=________ (填数值)。

-1

-1

-2+

2-3+

2+

-2-2+

CH3OH(g) △H1=-90.0kJ·mo l -1 CH3OCH3(g)+H2O(g) △H2=-20.0kJ·mo l -1

（5）绿色电源“二甲醚燃料电池”的结构如图所示，电解质为 熔 融 态 的 碳 酸 盐 (如 熔 融K2CO3)，其中 CO2 会参与电极反应。 工作时正极的电极反应为______________ 。