[普通版]江西省景德镇市2015届高三第三次质量检测理综化学试题[附答案] 下载本文

2015届景德镇市高三第三次质检考试

理科综合化学试题

本卷说明:本试卷共40小题,满分300分,考试时间150分钟。

可能用到的原子量 H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-63.5

第Ⅰ卷(共21小题,126分)

一、选择题(本题共13小题,均为单选题,每小题6分,共78分) 7.化学与科技、生产、生活密切相关。下列说法正确的是( ) A.气象环境报告中的“PM2.5”是一种新分子的描述 、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化” B.采取“静电除尘”

等方法,可提高空气质量、

C.“玉兔号”月球车太阳能电池帆板的材料是二氧化硅 D.右图为雾霾的主要成分示意图,SO2和NxOy都属于酸性氧化物 8.设NA为阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是( ) A.在反应中消耗0.1molCl2,转移的电子数一定为0.2NA B.15gCH3(碳正离子)中含有的电子数为10NA C.标准状况下,0.5mol氦气含有的电子数为NA D. 0.1L 2mol·L

9.下图是部分短周期元素原子(用字母表示)最外层电子数与原子序数的关系图。下列说法正确的是( ) A. ZY、ZW的水溶液都显酸性

B. 原子半径大小:W>R>X,离子半径大小:Z>R

?2??1?的(NH4)2S溶液中含有的S数目为0.2 NA

2-

>W>Y

??C. W的氢化物水溶液的酸性比R的氢化物水溶液的酸性强,可证明非金属性:W>R D. Z、X两种元素可形成的Z2X、Z2X2、ZX2等多种离子化合物

10.某学生以铁丝和Cl2为原料进行下列三个实验。角度下列分析正确的是( )

A.实验①、③反应制得的物质均为纯净物 B.实验②、③均未发生氧化还原反应 C.实验②、③均为放热反应

,从分类

D.实验①、②所涉及的物质均为电解质或非电解质

11.科学家研制的航天推进剂-离子液体火箭推进剂AF-M315E,其主要成分是羟基硝酸铵,它比肼燃烧释放能量更高,更安全、环保,预计最早将在今年进行卫星飞行试验。羟基硝酸铵的结构如图所示,下列说法不正确的是( ) A.羟基硝酸铵中阳离子的各原子共平面 B.羟基硝酸铵是离子化合物 C.羟基硝酸铵中含有离子键和共价键 D.9.6g羟基硝酸铵中含有0.2mol离子 12.[Fe(CN)6]

3?可将气态废弃物中的硫化氢转化为可利用的硫,自身还原为[Fe(CN)6]

4?。

工业上常采用如图所示的电解装置,通电电解,然后通入H2S加以处理。下列说法不正确的

是( )

4??3?-e???[Fe(CN)6]

2?A.电解时阳极反应式为[Fe(CN)6]

??B.电解时阴极反应式为2HCO3+2 e???H2?+2CO3

C.当电解过程中有22.4L标准状况下的H2生成时,溶液中有32gS析出(溶解忽略不计) D.整个过程中需要不断补充K4 [Fe(CN)6]与KHCO3

13.建构数学模型来研究化学问题,既直观又简洁。下列建构的数轴模型正确的是( )

1/41/2Na2O23/2FeCl2 ,FeCl3FeCl3A.钠在氧气中燃烧,钠的氧化产物:

n(O2)n(Na)Na2ONa2O,Na2O21

B.铁在Cl2中燃烧,铁的氧化产物:FeCl2n(Cl2)n(Fe)

2/38/3N2,NH4ClC.NH3与Cl2反应,反应产物:

N2HClN2,HCl,NH4Cln(NH3)n(Cl2)

13/2Fe2+D.FeBr2溶液中通入Cl2,铁元素存在形式:

n(Cl2)Fe3+Fe2+Fe3+

n(FeBr2)26. (13分)1902年德国化学家哈博研究出合成氨的方法,其反应原理为:

N2(g)+3H2(g)

一种工业合成氨的简易流程图如下:

Ⅰ 天然气脱硫 Ⅱ 制氢气 Ⅲ N2、H2加压 Ⅵ 水蒸气 N2 冷却 液氨 Ⅳ 热交换 Ⅴ 合成氨 2NH3(g); △H(△H<0)

完成下列填空:

(1)天然气中的H2S杂质常用氨水吸收,产物为NH4HS。一定条件下向NH4HS溶液中通入空气,得到单质硫并使吸收液再生。NH4HS的电子式是________________,写出再生反应的化学方程式:_________________________________________。NH3的沸点高于H2S,是因为NH3分子之间存在着一种比_________力更强的作用力。

(2)室温下,0.1 mol/L的氯化铵溶液和0.1 mol/L的硫酸氢铵溶液,酸性更强的是_______,其原因是___________________________________________________________。

已知:H2SO4:H2SO4 = H+HSO4; HSO4

+

H+SO4

-5

+2-

:K =1.2×10

-2

NH3·H2O:K=1.8×10

(3)图甲表示500℃、60.0MPa条件下,原料气投料比与平衡时NH3体积分数的关系。根据图中a点数据计算N2的平衡体积分数:______(保留3位有效数字)。

(4)依据温度对合成氨反应的影响,在图乙坐标系中,画出一定条件下的密闭容器内,从常温下通入原料气开始,随温度不断升高,NH3物质的量变化的曲线示意图。

NH3平衡体积分数/P42403020051234H2、N2物质的量之比6Oan(NH3)/mol

(5)上述流程图中,使合成氨放出的能量得到充分利用的主要步骤是(填序号)________。 简述本流程中提高合成氨原料总转化率的方法(只答一种即可):_________________。 27.(15分) (NH4)2Fe(SO4)2俗称莫尔盐,其常见的制备工艺流程如下:

甲乙T/℃

(l)已知流程中铁粉制备反应如下: ①4 H2O(g) +3Fe(s)

Fe3O4(s)十4H2(g) △H =a kJ /mol

②Fe3O4(s) = 3 Fe(s)+ 2O2(g) △H =b kJ/mol

则光解气态水制备H2的热化学方程式为 。 (2)步骤I中加水发生如下反应,请完善该反应: +2H2O

2H+ H2TiO3 ↓;

+

该步骤加入铁粉的作用是① ;② 。 (3)步骤Ⅳ生成(NH4)2Fe(SO4)2,其化学反应方程式为 ; 写出(NH4)2Fe(SO4)2溶液中各离子溶度由大到小的顺序: (4)已知在潮湿空气中Fe(OH)2比FeCl2更易被氧化。据此分析(NH4)2Fe(SO4)2比FeSO4稳定的原因是 。 (5)室温时Fe(OH)3的悬浊液中存在Fe(OH)3(s)

3+

-1

Fe(aq)+3OH(aq) Ksp[Fe(OH)3] =8ⅹ10

3+--32

若此悬浊液中 c(Fe)=0.08 mol·L则溶液的pH等于 。 28.(15分)已知铁离子,氯气、溴均为常见的氧化剂,某化学兴趣小组设计了如下实验探

饱 和 食(1)①装置A中发生反应的离子方程式是 盐 。

水 究其强弱:

②整套实验装置存在一处明显的不足,请指出 。 。 (2)用改正后的装置进行实验,实验过程如下: 实验操作 打开活塞a,向圆底烧瓶实验现象 D装置中:溶液变红 结论 Cl2、Br2、Fe的氧化性3+中滴入适量浓盐酸;然后 E装置中:水层溶液变黄, 振荡后,由强到弱的顺序为: 。 下层CCl4层无明显变化。一段时间(填具体实验操作) 后 。(填实验现象) Cl2 >Br2 >Fe 3+(3)因忙于观察和记录,没有及时停止反应,D、E中均发生了新的变化。

D装置中:红色慢慢褪去。

E装置中: CCl4层颜色逐渐加深,直至变成红色。 为探究上述实验现象的本质,小组同学查得资料如下:

ⅰ.Fe+3SCN3+ -Fe(SCN)3 是一个可逆反应。 ⅱ.(SCN)2性质与卤素单质类似。氧化性:Cl2 > (SCN)2 。

①请用平衡移动原理(结合上述资料)解释Cl2过量时D中溶液红色褪去的原因 。

现设计简单实验证明上述解释:取少量褪色后的溶液,滴加 溶液, 若溶液颜色 。则上述解释是合理的。 小组同学另查得资料如下:

ⅲ.Cl2和Br2反应生成BrCl,BrCl呈红色(略带黄色),沸点约5℃,它与水能

发生水解反应,且该反应为非氧化还原反应。 ⅳ.AgClO、AgBrO均可溶于水。