2015届景德镇市高三第三次质检考试

理科综合化学试题

本卷说明：本试卷共40小题，满分300分，考试时间150分钟。

可能用到的原子量 H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-63.5

第Ⅰ卷（共21小题，126分）

一、选择题（本题共13小题，均为单选题，每小题6分，共78分） 7.化学与科技、生产、生活密切相关。下列说法正确的是（ ） A.气象环境报告中的“PM2.5”是一种新分子的描述 、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化” B.采取“静电除尘”

等方法，可提高空气质量、

C.“玉兔号”月球车太阳能电池帆板的材料是二氧化硅 D.右图为雾霾的主要成分示意图，SO2和NxOy都属于酸性氧化物 8.设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A.在反应中消耗0.1molCl2，转移的电子数一定为0.2NA B.15gCH3（碳正离子）中含有的电子数为10NA C.标准状况下，0.5mol氦气含有的电子数为NA D. 0.1L 2mol·L

9.下图是部分短周期元素原子（用字母表示）最外层电子数与原子序数的关系图。下列说法正确的是（ ） A. ZY、ZW的水溶液都显酸性

B. 原子半径大小：W>R>X，离子半径大小：Z>R

?2??1?的(NH4)2S溶液中含有的S数目为0.2 NA

2-

>W>Y

??C. W的氢化物水溶液的酸性比R的氢化物水溶液的酸性强，可证明非金属性：W>R D. Z、X两种元素可形成的Z2X、Z2X2、ZX2等多种离子化合物

10.某学生以铁丝和Cl2为原料进行下列三个实验。角度下列分析正确的是（ ）

A．实验①、③反应制得的物质均为纯净物 B．实验②、③均未发生氧化还原反应 C．实验②、③均为放热反应

，从分类

D．实验①、②所涉及的物质均为电解质或非电解质

11．科学家研制的航天推进剂－离子液体火箭推进剂AF－M315E，其主要成分是羟基硝酸铵，它比肼燃烧释放能量更高，更安全、环保，预计最早将在今年进行卫星飞行试验。羟基硝酸铵的结构如图所示，下列说法不正确的是( ) A．羟基硝酸铵中阳离子的各原子共平面 B．羟基硝酸铵是离子化合物 C．羟基硝酸铵中含有离子键和共价键 D．9.6g羟基硝酸铵中含有0.2mol离子 12.[Fe(CN)6]

3?可将气态废弃物中的硫化氢转化为可利用的硫，自身还原为[Fe(CN)6]

4?。

工业上常采用如图所示的电解装置，通电电解，然后通入H2S加以处理。下列说法不正确的

是（ ）

4??3?-e???[Fe(CN)6]

2?A.电解时阳极反应式为[Fe(CN)6]

??B.电解时阴极反应式为2HCO3+2 e???H2?+2CO3

C.当电解过程中有22.4L标准状况下的H2生成时，溶液中有32gS析出（溶解忽略不计） D.整个过程中需要不断补充K4 [Fe(CN)6]与KHCO3

13.建构数学模型来研究化学问题，既直观又简洁。下列建构的数轴模型正确的是（ ）

1/41/2Na2O23/2FeCl2 ，FeCl3FeCl3A．钠在氧气中燃烧，钠的氧化产物：

n(O2)n(Na)Na2ONa2O，Na2O21

B．铁在Cl2中燃烧，铁的氧化产物：FeCl2n(Cl2)n(Fe)

2/38/3N2，NH4ClC．NH3与Cl2反应，反应产物：

N2HClN2，HCl，NH4Cln(NH3)n(Cl2)

13/2Fe2+D．FeBr2溶液中通入Cl2，铁元素存在形式：

n(Cl2)Fe3+Fe2+Fe3+

n(FeBr2)26. （13分）1902年德国化学家哈博研究出合成氨的方法，其反应原理为：

N2(g)+3H2(g)

一种工业合成氨的简易流程图如下：

Ⅰ 天然气脱硫 Ⅱ 制氢气 Ⅲ N2、H2加压 Ⅵ 水蒸气 N2 冷却 液氨 Ⅳ 热交换 Ⅴ 合成氨 2NH3(g); △H（△H＜0）

完成下列填空：

（1）天然气中的H2S杂质常用氨水吸收，产物为NH4HS。一定条件下向NH4HS溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生。NH4HS的电子式是________________，写出再生反应的化学方程式：_________________________________________。NH3的沸点高于H2S，是因为NH3分子之间存在着一种比_________力更强的作用力。

（2）室温下，0.1 mol/L的氯化铵溶液和0.1 mol/L的硫酸氢铵溶液，酸性更强的是_______，其原因是___________________________________________________________。

已知：H2SO4：H2SO4 = H+HSO4; HSO4

+

－

－

H+SO4

－5

+2－

:K =1.2×10

－2

NH3·H2O：K=1.8×10

（3）图甲表示500℃、60.0MPa条件下，原料气投料比与平衡时NH3体积分数的关系。根据图中a点数据计算N2的平衡体积分数：______（保留3位有效数字）。

(4)依据温度对合成氨反应的影响，在图乙坐标系中，画出一定条件下的密闭容器内，从常温下通入原料气开始，随温度不断升高，NH3物质的量变化的曲线示意图。

NH3平衡体积分数/P42403020051234H2、N2物质的量之比6Oan(NH3)/mol

(5)上述流程图中，使合成氨放出的能量得到充分利用的主要步骤是（填序号）________。 简述本流程中提高合成氨原料总转化率的方法(只答一种即可)：_________________。 27.（15分） (NH4)2Fe(SO4)2俗称莫尔盐，其常见的制备工艺流程如下：

甲乙T/℃

(l)已知流程中铁粉制备反应如下： ①4 H2O(g) +3Fe(s)

Fe3O4(s)十4H2(g) △H =a kJ /mol

②Fe3O4(s) = 3 Fe(s)+ 2O2(g) △H =b kJ/mol

则光解气态水制备H2的热化学方程式为 。 (2)步骤I中加水发生如下反应，请完善该反应： +2H2O

2H+ H2TiO3 ↓；

+

该步骤加入铁粉的作用是① ；② 。 (3)步骤Ⅳ生成(NH4)2Fe(SO4)2，其化学反应方程式为 ； 写出(NH4)2Fe(SO4)2溶液中各离子溶度由大到小的顺序： (4)已知在潮湿空气中Fe(OH)2比FeCl2更易被氧化。据此分析(NH4)2Fe(SO4)2比FeSO4稳定的原因是 。 (5)室温时Fe(OH)3的悬浊液中存在Fe(OH)3(s)

3+

-1

Fe(aq)+3OH(aq) Ksp[Fe(OH)3] =8ⅹ10

3+--32

若此悬浊液中 c(Fe)=0.08 mol·L则溶液的pH等于 。 28．（15分）已知铁离子，氯气、溴均为常见的氧化剂，某化学兴趣小组设计了如下实验探

饱 和 食（1）①装置A中发生反应的离子方程式是 盐 。

水 究其强弱：

②整套实验装置存在一处明显的不足，请指出 。 。 （2）用改正后的装置进行实验，实验过程如下： 实验操作 打开活塞a，向圆底烧瓶实验现象 D装置中：溶液变红 结论 Cl2、Br2、Fe的氧化性3+中滴入适量浓盐酸；然后 E装置中：水层溶液变黄， 振荡后，由强到弱的顺序为： 。 下层CCl4层无明显变化。一段时间（填具体实验操作） 后 。（填实验现象） Cl2 ＞Br2 ＞Fe 3+（3）因忙于观察和记录，没有及时停止反应，D、E中均发生了新的变化。

D装置中：红色慢慢褪去。

E装置中： CCl4层颜色逐渐加深，直至变成红色。 为探究上述实验现象的本质，小组同学查得资料如下：

ⅰ．Fe+3SCN3+ －Fe(SCN)3 是一个可逆反应。 ⅱ．(SCN)2性质与卤素单质类似。氧化性：Cl2 ＞ (SCN)2 。

①请用平衡移动原理（结合上述资料）解释Cl2过量时D中溶液红色褪去的原因 。

现设计简单实验证明上述解释：取少量褪色后的溶液，滴加 溶液， 若溶液颜色 。则上述解释是合理的。 小组同学另查得资料如下：

ⅲ．Cl2和Br2反应生成BrCl，BrCl呈红色（略带黄色），沸点约5℃，它与水能

发生水解反应，且该反应为非氧化还原反应。 ⅳ．AgClO、AgBrO均可溶于水。