①用游标卡尺测量玻璃管的内径d；
②向玻璃管内注满自来水，用刻度尺测量水柱长度，把S拨到1位置，记录电流表示数I；③把S拨到2位置调节电阻箱阻值，使电流表示数也为I，记录电阻箱的阻值R；
④改变水柱长度，重复实验步骤②③，读出电阻箱示数R； ⑤把S拨到2位置不变，改变电阻箱的阻值R读取对应的电流值I； ⑥断开S，整理好器材。
(1)以电阻箱示数R为纵轴，用对应水柱长度为横轴作出一条直线。若直线的斜率为k，则玻璃管内水柱电阻率的表达式为=______。
(2)把S拨到2位置不变时，为测量电源的电动势和内阻，采用图象处理实验数据，宜绘制出_______关系图象，处理较为简单。
(3)实际的电流表有一定的内阻，在本实验中它对测量结果的影响分别是使水柱电阻率的测量值________；使电源电动势的测量值_______；使电源内阻的测量值_______。(填“偏大”“偏小”或“无变化”) 24．(12分)
在一条平直公路上一辆违章汽车以最大速度v0=20m／s匀速通过交通检查站，等交通警察启动警车前去追赶时违章汽车已驶出了s=90m。已知交通警察配备警车的额定功率P0=60kW，最大行驶速度vm=30m／s，车和警察共重2吨。若警车先匀加速启动t1=8s时达额定功率，接着以额定功率行驶t1=14s才达最大速度。已知警车运动过程中所受的阻力恒定，求警车匀加速过程所能达到的最大速度和追上违章汽车需要的总时间。 25．(20分)
如图所示，在边长L=的等边三角形abc的外接圆区域内有
平行于纸面的匀强电场，将质量m=2×10-13kg，电量q=+1×10-10C的点电荷从a点以相等的速率沿不同方向射出时可到达圆上的不同位置，其中电荷到达b点时动能最大，其动能增量为△Ek=8.1×10-10J。若将该点以某一初速度v0沿ac方向从a点射出时恰通过b点，现撤去电场并在该圆形区域内加上垂直于纸面的匀强磁场时，仍让该点电荷从a点沿ac方向以v0射出时也能通过b点。求： (1)匀强电场的场强E；
(2)匀强磁场的磁感应强度B；
(3)点电荷在匀强磁场和匀强电场中运动的时间之比。 26．(14分)
NCl3可用于漂白，也可用于柠檬等水果的熏
蒸处理。已知：NCl3熔点为-40℃，沸点为70℃，95℃以上易爆炸，有刺激性气味，可与水反应。实验室中可用氯气和氨气反应制取NCl3，反应方程式为
4NH3+3C12===NCl3+3NH4Cl。某校化学兴趣小组同学设计了如图所示的实验装置(NH4Cl的分解温度为300℃左右)。 回答下列问题：
(1)写出装置F中的烧瓶内发生反应的离子方程式：___________________________。 (2)E中的试剂为__________________。
(3)导管G末端应连接的装置为下图中的___________(填选项字母)。
(4)NCl3遇水可发生水解反应生成两种物质，其中一种是可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，写出NCl3水解的化学方程式：_______________。
(5)已知C中生成的NH4Cl溶解在NCl3中，欲将二者分离可采取的操作方法为________________________________________。 (6)NH4Al(SO4)2也可用于自来水的净化。
①NH4Al(SO4)2溶液中离子浓度由大到小的顺序为_________________。 ②向NH4Al(SO4)2溶液中滴加氨水至溶液呈中性，在此过程中水的电离程度_________(填“增大”“减小”或“不变”)。
③常温下，将amolNH4Al(SO4)2：加入到bLcmol／L的氨水中，所得溶液呈中性，此时溶液中c(Al3+)≈0mol／L，计算该温度下NH3·H2O的电离常数___________(用含字母的代数式表示，忽略溶液体积变化)。 27．(14分)
工业上用菱锰矿(MnCO3)[含FeCO3、SiO2、Cu2(OH)2CO3等杂质]为原料制取KMnO4。其流程示意图如下：
②金属阳离子生成氢氧化物沉淀的pH如下表：
回答下列问题：
(1)写出滤渣1的一种工业用途：_________________________________。实验室模拟该流程过程中，洗涤滤渣1的具体操作方法为_______________________________________。 (2)试剂a最好选用________(填选项字母)。 A．氯水B．高锰酸钾 C．次氯酸钠D．浓盐酸
(3)试剂b可选用______(填选项字母)。
A．氨水B．稀硫酸C．碳酸锰D．Mn(OH)2E．NaOH
(4)试剂c为MnS，写出滤液2中加入MnS后发生反应的离子方程式：_________________________________________________
(5)用惰性电极电解硫酸锰和硫酸钾混合溶液的方法可以制取高锰酸钾，写出电解时的阳极反应式：____________________________________。工业上用硫酸溶解碳酸锰，而不用盐酸溶解，其原因是_____________________________。
(6)KMnO4是一种常用的滴定试剂，某同学用酸性高锰酸钾溶液测定滤液1中Fe2+的含量。滴定过程中，每次均量取25．00mL的滤液1置于锥形瓶中，滴定三次平均消耗掉0.1000mol／L的KMnO4溶液20.00mL，则滤液1中Fe2+的浓度为______g／L(保留三位有效数字)。 28．(15分)
甲醇是一种优质燃料，在工业上常用CO和H2合成甲醇，反应方程式为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。
回答下列问题： (1)计算CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)的反应热△H4=____________。
(2)若在绝热、恒容的密闭容器中充入1molCO、2molH2，发生CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)反应，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻为平衡状态的是________(填选项字母)。
(3)T1℃
时，在一个体积为5L的恒容容器中充入1molCO、2molH2，经过5min达到平衡，CO的转化率为0.8，则5min内用H2表示的反应速率为v(H2)=_______。T1℃时，在另一体积不变的密闭容器中也充入1molCO、2molH2，达到平衡时CO的转化率为0.7，则该容器的体积____5L(填“>”“<”或“=”)；T1℃时，CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的平衡常数K=______________。 (4)在T1℃时，在体积为5L的恒容容器中充入一定量的H2和CO，反应达到平衡时CH3OH的体积分数与n(H2)／n(CO)的关系如图所示。温度不变，当
时，达到平衡状态，CH3OH的体积分数可能是图象中的______点。
(5)为了提高燃料的利用率可以将甲醇设计为燃料电池，写出KOH作电解质溶液时，甲醇燃料电池的负极反应式：___________________。该电池负极与水库的铁闸相连时，可以保护铁闸不被腐蚀，这种电化学保护方法叫做___________。
(6)含有甲醇的废水随意排放会造成水污染，可用ClO2将其氧化为CO2，然后再加碱中和即可。写出处理甲醇酸性废水过程中，ClO2与甲醇反应的离子方程式：_______________________________________________。