D、甲烷为正四面体结构。 【详解】
A项、苯分子中不含碳碳双键，不能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故A错误；
B项、实验室制取乙酸乙酯时，为防止加入浓硫酸时放热造成液体飞溅，应先加入乙醇，再加浓硫酸，最后慢慢加入冰醋酸，故B错误；
C项、新戊烷分子中有个碳原子上连有4个甲基，这个碳原子上没有氢原子，不可能由烯烃和氢气发生加成反应制得，故C错误；
D项、甲烷为正四面体结构，则CF2Cl2 只有一种结构，没有同分异构体，故D正确； 故选D。 【点睛】
本题考查有机物的结构与性质，注意把握常见有机物的结构和性质是解题的关键。 5．B
【解析】A. 未构成闭合电路，不能构成原电池，故A错误；B. 能够发生铝与
氢氧化钠的氧化还原反应，且满足原电池的构成条件，是原电池，故B正确；C. 中蔗糖是非
电解质，不能构成原电池，故C错误；D. 中两个电极相同，不能构成原电池，故D错误；
故选B。
点晴：本题考查了原电池的构成条件，明确原电池的构成条件是解本题的关键。构成原电池的条件是：①有两个活泼性不同的电极；②将电极插入电解质溶液中；③两电极间构成闭合回路；④能自发的进行氧化还原反应。 6．D 【解析】 【分析】 【详解】
A、石油是由烷烃、环烷烃、芳香烃组成的混合物。石油主要由液态烃构成，也溶有少量气态烃和固态烃。石油中肯定含有C5-C11的烷烃，因此通过石油炼厂的分馏就可以得到汽油、煤油等分馏产品，故A正确；
B、使长链烃分子断裂为C5-C11烷烃的过程采用催化裂化的方法，故B正确； C、煤是由有机物和无机物组成的复杂的混合物，故C正确；
D、煤经过干馏发生复杂的物理、化学变化后得到煤焦油等物质，而煤焦油是含有多种芳香族化合物的复杂混合物，在170℃以下蒸馏出来的馏出物里主要含有苯、甲苯、二甲苯和其他苯的同系物等，所以煤中并不含有苯和甲苯，故D错误。 答案选D。 7．B 【解析】 【分析】 【详解】
反应中，C元素由0价升高到+4价，化合价升高被氧化，C做还原剂，浓H2SO4中硫元素由+6价降低到+4价，化合价降低被还原，浓硫酸做氧化剂，故选B。 8．A 【解析】
A、含有碳碳双键，可与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应而使其褪色，选项A正确；B、含有碳碳双键，能与溴水发生加成反应而使其褪色，选项B错误；C、连接氯原子的碳相邻的碳上没有氢原子，不能和氢氧化钠醇溶液发生消去反应，选项C错误；D、能与氢气发生加成反应的为苯环和碳碳双键，则1 mol该有机物能与H2发生反应，消耗H2 4mol，选项D错误。答案选A。 9．D 【解析】 【详解】
A. 周期表中第七周期最多容纳32种元素，A正确；
B. 周期表中共有18个列，其中形成化合物种类最多的在第14列，即含有碳元素的第ⅣA族，B正确； C. L层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等，C正确；
D. 除过渡元素外周期表中最外层电子数相同的元素不一定都位于同一族中，例如He的最外层电子数是2个，位于0族而不是第ⅡA族，D错误。 答案选D。 10．B 【解析】 【分析】
实验室制备氢氧化铁胶体是在沸腾的蒸馏水中加入饱和氯化铁溶液；胶体区别于其它分散系的本质是胶体分散质微粒直径的大小，分散质微粒直径小于1nm属于溶液，介于1-100nm属于胶体，大于100nm属于浊液；胶体是一种均匀、透明、介稳定的分散系，胶粒不能透过滤纸，胶体是电中性的，胶粒是带电荷的，
能够产生丁达尔效应、布朗运动、聚沉、电泳。 【详解】
A项、把饱和的三氯化铁溶液滴加到沸水中，继续加热至溶液呈现红褐色停止加热，即得到Fe（OH）3胶体，NaOH溶液中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液得到的是氢氧化铁沉淀，故A错误；
B项、胶体粒度小于100nm，能通过滤纸，浊液中分散质粒度大于100nm能通过滤纸，故B正确； C项、胶体区别于其它分散系的本质是胶体分散质微粒直径的大小，不是有丁达尔效应，故C错误； D项、氢氧化铁胶体微粒带正电，Fe（OH）3 胶体的电泳实验说明了 Fe（OH）3 胶粒带电，故D错误。 故选B。 11．B 【解析】 【分析】
根据核外电子排布规律推出某元素的原子结构示意图，根据原子序数等于核内质子数求得元素的种类。 【详解】
因某元素的原子核外有三个电子层，其最外层电子数是次外层电子数的一半，所以原子有三个电子层，每一层上的电子数分别为：2、8、4，原子序数为14，Si元素。 答案选B。 12．B 【解析】 【详解】
A、碱金属的最外层电子数=主族序数=1，选项A正确；
B、按照Li、Na、K、Rb、Cs的顺序，单质熔沸点逐渐降低，选项B错误； C、同主族元素从上而下原子序数增大，原子半径依次增大，选项C正确； D、均为活泼的金属，还原性强，单质与氧气都能反应，选项D正确。 答案选B。 【点睛】
本题考查碱金属的性质，注意同主族元素从上而下性质的递变性，易错点为选项B，碱金属元素的熔点随着原子序数的递增而降低。 13．D 【解析】
A、中和热是指稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成1molH2O所放出的热量，生成2molH2O 所放出的热量为2×57.3 kJ·mol-1，但生成硫酸钡沉淀的反应还要放出热量，则H2SO4和Ba(OH)2反应的反应热小于2×(－57.3) kJ·mol-1，错误；B、由燃烧热的概念可以知道，甲醇燃烧应生成液态水，则CH3OH的燃烧热一定不为192.9 kJ·mol-1，错误；C、H2(g)的燃烧热是285.8 kJ·mol-1 ，生成液态水，则2H2O(g) ==
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2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋571.6 kJ·mol，错误；D、燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物
所放出的热量，葡萄糖的燃烧热是2800 kJ·mol，则C6H12O6(s)＋3O2(g) == 3CO2(g)＋3H2O(l) ΔH＝－1400 kJ·mol，正确；故选D。
点睛：A、根据中和热是指强酸和强碱发生中和反应生成1molH2O所放出的热量来分析；B、根据燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量，应生成液态水来分析；C、根据燃烧热是指1mol 可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量，互为逆反应的反应热的数值相同，符号相反；D、根据燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量来分析。 14．B 【解析】
分析：相对分子质量在10000以上的有机化合物为高分子化合物，高分子化合物分为天然高分子化合物、合成高分子化合物，据此解答。
详解：A．纤维素为多糖，相对分子质量在10000以上，属于天然高分子化合物，A不符合； B．蔗糖为二糖，分子式为C12H22O11，相对分子质量较小，不属于高分子化合物，B符合； C．蛋白质的相对分子质量在10000以上，属于天然高分子化合物，C不符合；
D．淀粉为多糖，相对分子质量在10000以上，属于天然高分子化合物，D不符合；答案选B。 15．C 【解析】 【详解】
A. 浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氯气、氢气等，故A正确；
B. 浓硫酸具有脱水性，将有机物中的H和O元素，按照水分子的比例（H:O==2:1)从有机物中脱出来，所以可以使纸张碳化，故B正确；
C. 浓硫酸具有强氧化性，浓硫酸与铜反应生成二氧化硫气体，不能生成氢气，故C错误； D. 浓硫酸具有强氧化性，常温下可以使铁片、铝片发生钝化，故D正确；选C。 16．D
【解析】①A、B用导线相连后，同时浸入稀硫酸溶液中，A极为负极，所以活泼性：A＞B；②原电池中，电子从负极流向正极，C、D用导线相连后，同时浸入稀硫酸溶液中，电子由C→导线→D，所以金属活泼性：C＞D；③A、C相连后，同时浸入稀硫酸溶液中，C极产生大量气泡，说明C极是正极，所以金属活泼性：A＞C；④B、D相连后，同时浸入稀硫酸溶液中，D极发生氧化反应，说明D极是负极，所以金属活泼性：D＞B；综上可知金属活泼性顺序是：A＞C＞D＞B，答案选B。
点睛：明确原电池的工作原理是解答的关键，原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应。在判断时需要注意溶液的酸碱性和某些金属的特殊性质等。 17．B
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