D．丁苯橡胶属于高分子化合物

18．以下“原料→产品”的关系不符合实际的是 A．海带→碘 B．石油→柴油 C．蛋白质→肥皂 D．海水→淡水

19．（6分）实验是化学的灵魂，下列关于实验现象的叙述正确的是 A．将CO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生:再通入SO2，产生沉淀 B．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解:再加入Cu(NO3)2固体，铜粉仍不溶解 C．向AlCl3溶液中逐滴加入氨水至过量，先产生白色沉淀，后又逐渐溶解 D．纯铁与稀硫酸反应产生氢气速率较慢，如滴入几滴硫酸铜溶液，速率加快

++3+2+--2-2-20．（6分）检验某溶液中是否含有Na、K、Fe、Mg、Cl、I、CO3、SO4，限用试剂有：盐酸、硫酸、

硝酸钡溶液、硝酸银溶液。设计如下实验步骤，并记录相关现象：

(已知，NO3-在酸性条件下具有强氧化性) 下列叙述不正确的是 A．试剂①为硝酸钡 B．试剂②一定为盐酸

C．该溶被中一定有I-、CO32-、SO42-；Na+、K+至少含有一种 D．通过在黄色溶液中加入硝酸银可以检验原溶液中是否存在C1- 二、计算题（本题包括1个小题，共10分）

21．（6分）燃烧法是测定有机化合物分子式的一种重要方法。将0.2mol有机化合物A与标准状况下17.92L氧气混合点燃，两者刚好反应，只得到三种产物：CO、CO2和H2O。将全部产物依次通入足量的浓硫酸和碱石灰中，浓硫酸增重14.4克，碱石灰增重17.6克。剩余气体通过足量灼热氧化铜，测得固体质量减少6.4g，试分析：

(1)有机化合物A的分子式(要求写出推理过程)___________________

(2)若有机化合物A能与碳酸氢钠溶液反成产生气体，请写出A所有可能的的结构简式。____________ 三、实验题（本题包括1个小题，共10分）

22．（8分）某研究性学习小组查阅资料得知,漂白粉与硫酸溶液反应可制取氯气，化学方程式为：Ca(ClO)2+CaCl2 +2H2SO4列问题:

2CaSO4+2Cl2↑ +2H2O，他们设计如下实验制取氯气并验证其性质。请回答下

(1)该实验中A部分的装置是___ (填写装置的序号)。

(2)装置B中的现象是_________。

(3)请写出装置D中反应的离子方程式_________，装置E的作用是_______。

(4)请帮助他们设计一个实验，证明洗气瓶C中的亚硫酸钠已被氧化(简述实验步骤)：______。 (5)制取Cl2的方法有多种，请再写出一种制备方法，____________(用化学方程式表示)。 四、推断题（本题包括1个小题，共10分）

23．（8分）已知A是一种金属单质，B溶液能使酚酞试液变红，且焰色反应呈黄色；D、F相遇会产生白烟。A、B、C、D、E、F间有如下变化关系：

（1）写出A、B、C、E的化学式:

A__________,B__________,C__________,E__________。

（2）写出E→F反应的化学方程式_________;写出B→D反应的化学方程式_________。 （3）F在空气中遇水蒸气产生白雾现象，这白雾实际上是________。 五、综合题（本题包括1个小题，共10分）

24．（10分）Ⅰ．过量铁片与100mL 0.01mol/L的稀盐酸反应，能量变化趋势，如图所示：

（1）该反应为__________反应(填“吸热”或“放热”)。

（2）为了加快产生H2的速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的______ ①加H2O ②加入几滴1mol/LHNO3溶液 ③滴入几滴浓盐酸

④加入一定量铁粉 ⑤加NaCl溶液 ⑥滴入几滴硫酸铜溶液 ⑦适当升高温度（不考虑盐酸挥发） ⑧改用10mL0.1mol/L盐酸 A．②③⑥⑦⑧ B．③④7⑧ C．③⑥⑦⑧ D．③⑥⑦

（3）若将上述反应设计成原电池，铜为原电池某一极材料，则铜电极上发生的电极反应为________。 Ⅱ．某温度时，在5 L的容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。请通过计算回答下列问题：

（1）分析有关数据，写出X、Y、Z的反应方程式__________。

（2）该反应在3 种不同条件下进行，其中Y起始浓度相同，Z起始浓度为0，反应物X的浓度随反应时间的变化情况如下表:

①实验1中，在10~20 min内，以物质Y表示的平均反应速率为________mol/(L·min) ，50min时，实验3中Z的浓度________。

②0~20min内，其它条件一样实验2 和实验1的反应速率不同，其原因可能是__________；实验3 和实验1的反应速率不同，其原因是________。

参考答案

一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）

1．D

【解析】分析：同周期自左而右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，故前7种元素处于第二周期，后7种元素处于第三周期，由原子序数可知，X为氧元素，Y为Na元素，Z为Al元素，M为S元素，N为Cl元素，结合元素周期律与物质的性质等解答。

详解：根据以上分析可知X为O，Y为Na，Z为Al，M为S，N为Cl，则

A、Al、Cl两种元素的离子分别为Al3+、Cl-，电子层越多离子半径越大，故离子半径Al3+＜Cl-，A错误； B、水分子间存在氢键，所以X、N两种元素的氢化物的沸点相比，前者较高，B错误； C、M比X的原子序数多16-8＝8，C错误；

D、铝单质均能溶解于Y的氢氧化物氢氧化钠和N的氢化物的水溶液盐酸中，D正确； 答案选D。

点睛：本题考查位置结构性质的关系及应用，题目难度中等，推断元素是解题的关键，根据原子半径变化规律结合原子序数进行推断，首先审题中要抓住“短周期主族元素”几个关键字。 2．A

【解析】分析：①根据甲烷在自然界的存在分析判断；②乙烯具有催熟作用；③根据苯分子化学键的特点分析；④乙醇含有羟基、乙酸含有羧基，根据官能团的性质分析；⑤乙醇含有羟基、乙酸含有羧基，二者能够发生反应生成乙酸乙酯和水。

详解：①天然气、沼气和煤矿坑道气的主要成分都是甲烷，故①正确；②乙烯具有催熟作用，用作果实催熟剂，故②正确；③苯分子中碳碳键是介于单键和双键之间的独特的键，故③错误；④乙醇含有羟基、乙酸含有羧基，具有酸性，都可与钠反应，故④正确；⑤乙醇含有羟基、乙酸含有羧基，乙醇和乙酸能发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，故⑤错误；正确的有①②④，故选A。 3．B

【解析】分析：本题考查苯分子、乙烯分子的结构特征。两者都属于平面结构，但苯分子中不含有碳碳双键，它是介于碳碳单键和碳碳双键之间的一种特殊的键，乙烯分子中存在碳碳双键，结构不同。还考察了糖类、油脂和蛋白质，醇和乙酸的性质，抓住各种物质官能团的性质进行解答。

详解：A. 苯分子中不含有碳碳双键，是一种特殊的化学键，能与氢气发生加成反应，故A错误；B. 乙烯分子是平面结构，所有原子共平面，故B正确；C. 单糖不能发生水解反应，故C错误；D. 乙醇不能使石蕊试液变红，乙酸属于酸能使石蕊试液变红，故D错误；答案：B。 4．D 【解析】 【分析】

A、苯分子中不含碳碳双键；

B、加入浓硫酸时需防止放热造成液体飞溅；

C、新戊烷分子中有个碳原子上连有4个甲基，这个碳原子不可能与其他碳原子形成碳碳双键；