二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸酸性小于HCl，所以亚硫酸和氯化钡不反应，则向BaCl2溶液中通入SO2溶液仍澄清，若再通入足量的某气体，溶液中仍然没有沉淀，则该气体不能将亚硫酸氧化为硫酸或该气体不能和亚硫酸反应生成沉淀。 【详解】

A．HCl和亚硫酸不反应且和氯化钡不反应，所以没有生成沉淀，符合题意，选项A正确；B．氨气和亚硫酸反应生成亚硫酸氨，亚硫酸氨和氯化钡发生复分解反应生成亚硫酸钡沉淀，所以不符合题意，选项B错误；C．氯气和二氧化硫及水反应生成硫酸和盐酸，与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，所以不符合题意，选项C错误；D．二氧化氮和水反应生成硝酸，硝酸具有强氧化性，能氧化亚硫酸生成硫酸，硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀，所以不符合题意，选项D错误；答案选A。

12．短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X 是地壳中含量最多的元素，Y 原子的最外层只有一个电子，Z 位于元素周期表ⅢA族，W 与X属于同一主族。下列说法正确的是 A．原子半径：r(W) > r(Z) > r(Y)

B．由X、Y 组成的化合物中均不含共价键 C．Y 的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱 D．X 的简单气态氢化物的热稳定性比W的强 【答案】D 【解析】 【分析】

短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大；X是地壳中含量最多的元素，X为O元素；Y原子的最外层只有一个电子，Y为Na元素；Z位于元素周期表中IIIA族，Z为Al元素；W与X属于同一主族，W为S元素。根据元素周期律作答。 【详解】

A项，Na、Al、S都是第三周期元素，根据同周期从左到右主族元素的原子半径依次减小，原子半径：r（Y）?r（Z）?r（W），A项错误；

B项，由X、Y组成的化合物有Na2O、Na2O2，Na2O中只有离子键，Na2O2中既含离子键又含共价键，B项错误；

C项，金属性：Na（Y）?Al（Z），Y的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的强，C项错误； D项，非金属性：O（X）?S（W），X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强，D项正确； 答案选D。

13．下列有关热化学方程式的叙述正确的是

A．己知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6 kJ/mol，则H2的标准燃烧热为-241.8 kJ/mol B．已知C(石墨，s)==C(金刚石，s) △H>0，则金刚石比石墨稳定

C．含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热置，则该反应的热化学方程式为：

NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) △H=-57.4kJ/mol D．已知 2SO2(g)+O2(g)

2SO3(g) △H=-QkJ·mol-1(Q>0)，则将2mol SO2(g)和lOmol O2(g)置于一密

闭容器中充分反应后放出QkJ的热量 【答案】C 【解析】

A、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物所释放的热量，水应为液态，故A错误；B、△H>0说明此反应是吸热反应，即金刚石的能量大于石墨，物质能量越低，越稳定，即石墨比金刚石稳定，故B错误；C、1mol氢氧化钠参与放出热量为28.7/0.5kJ=57.4kJ，故C正确；D、此反应是可逆反应，不能完全进行到底，放出的热量小于Q，故D错误。

点睛：本题易错点是选项A，燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物所释放的热量，水是液态，C转化成CO2，S转化成SO2。 14．下列说法中正确的一组是( ) A．H2、D2和T2互为同位素

B．和互为同分异构体

C．正丁烷和异丁烷互为同系物

D．(CH3)2CHC2H5和CH3CH2CH(CH3)2属于同种物质 【答案】D 【解析】 【详解】

A．H2、D2和T2都是氢元素形成的单质，只是组成的原子种类不同，但结构相同，属于同一种物质的不同分子，故A错误； B．B错误；

为四面体结构，碳原子连接的原子在空间相邻，组成相同，为同一物质，故

C．正丁烷和异丁烷可以表示为和，分子式相同，但结构不

同，属于同分异构体，故C错误；

D．(CH3)2CHC2H5和CH3CH2CH(CH3)2的结构可以表示为子组成相同，结构相同，为同一种物质，故D正确；

和

分

答案选D。

2

15．某元素的一种同位素X的原子质量数为A,它与2H原子组成2HmX分子，此分子含N个中子，在a g HmX

中所含电子的物质的量是 A．C．

(A－N＋m) mol B． (A－N＋m) mol D．

(A－N) mol (A－N+2m) mol

【答案】D

【解析】X原子的质量数为A，2HmX的相对分子量为：A+2m，其摩尔质量为(A+2m)g/mol，每个2HmX分子中含有的电子数为(A－N+2m)，则agHmX的物质的量为：

aga=mol，则在ag

?A?2m?g/moA?2m2HXm分子中含电子的物质的量是：

aamol×(A-N+2m)= (A-N+2m)mol，故选D。

A?2mA?2m16．下列说法正确的是：

A．工业上是通过电解氯化铝、氯化镁制备金属铝和镁的 B．石油经过减压分馏主要得到C5 ~ C11的汽油制品 C．将重油经过催化裂化可以获取汽油等产品

D．有机玻璃是将普通硅酸盐玻璃中加入一些有机物混合而成 【答案】C 【解析】 【详解】

A项、氯化铝是共价化合物，熔融状态不导电工业上用电解熔融的氧化铝制备金属铝，故A错误； B项、石油中含有C5~C11的烷烃，可以通过石油的常压分馏得到汽油，故B错误；

C项、含C18以上的烷烃为重油，重油经过催化裂化可以可以获取轻质液体燃料汽油等产品，故正确； D项、有机玻璃的主要成分是聚甲基丙烯酸甲酯，是由甲基丙烯酸甲酯发生加聚反应而制得，故D错误； 故选C。

17．一定温度下，某密闭恒容的容器内可逆反应A(g)+3B(g)A．A的消耗速率是C的分解速率1倍 2B．容器内混合气体的密度不随时间而变化 C．单位时间内生成n mol A，同时生成3n mol B D．A、B、C的分子数之比为1:3:2 【答案】A 【解析】 【详解】

A项，A的消耗速率是C的分解速率的1/2倍是反应达到平衡的本质标志，A正确；

2C(g)达到平衡状态的标志（ ）

B项，根据质量守恒定律，混合气体的总质量始终不变，容器的容积不变，混合气体的密度始终不变，容器内混合气体的密度不随时间而变化不能作为平衡的标志，B错误；

C项，单位时间内生成nmolA，同时生成3nmolB只表示逆反应速率，不能作为化学平衡的标志，C错误； D项，A、B、C的分子数之比为1:3:2达到平衡时各组分的浓度保持不变，但不一定等于化学计量数之比，不能说明反应达到平衡状态，D错误； 答案选A。 【点睛】

“逆本题考查可逆反应达到平衡的标志，判断可逆反应是否达到平衡状态的标志是“逆向相等，变量不变”，向相等”指必须有正反应速率和逆反应速率且两者相等（用同一物质表示相等，用不同物质表示等于化学计量数之比），“变量不变”指可变的物理量不变是平衡的标志，不变的物理量不变不能作为平衡的标志。注意达到平衡时各组分的浓度保持不变，但不一定相等也不一定等于化学计量数之比。 18．下列变化中，属于物理变化的是

A．从石油中分馏出汽油 B．煤的气化制水煤气 C．煤的干馏制焦炭 D．油脂的水解制肥皂 【答案】A

【解析】A项，石油分馏原理是根据沸点不同分离混合物，过程中没有新物质生成，属于物理变化，A正确；B项，水煤气是水蒸气通过炽热的焦炭而生成的气体，主要成份是一氧化碳、氢气，故煤的气化制水煤气过程有新物质生成，属于化学变化，B错误；C项，煤的干馏是隔绝空气加强热使煤分解的过程，属于化学变化，C错误；D项，油脂水解生成新物质，属于化学变化，D错误。

点睛：本题考查化学变化和物理变化的判断，抓住化学变化和物理变化的本质区别，注意分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。 19．下列关于化学键的说法正确的是（ ）

①含有金属元素的化合物一定是离子化合物 ②第IA族和第ⅦA族原子化合时，一定生成离子键 ③由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物 ④活泼金属与非金属化合时，能形成离子键 ⑤含有离子键的化合物一定是离子化合物 ⑥离子化合物中可能同时含有离子键和共价键 A．④⑥ 【答案】D 【解析】 【详解】

①含有金属元素的化合物不一定是离子化合物，如AlCl3为共价化合物，错误； ②第IA族和第ⅦA族原子化合时，不一定生成离子键，如HCl为共价化合物，错误；

③由非金属元素形成的化合物不一定是离子化合物，如NH4Cl为非金属形成的离子化合物，错误； ④活泼金属与非金属化合时，能形成离子键，如NaCl是由活泼金属和非金属形成的含离子键的化合物，

B．②③⑤

C．①③④

D．④⑤⑥