大，可以用PV=nRT来进行解释。
二、（本大题共4小题，共22分）
17.X、Y、Z为元素周期表中原子序数依次增大的三种短周期元素，Y与X、Z均相邻，X、Y与Z三种元素原子的最外层电子数之和为19；W的单质为生活中一种常见的金属，在Z元素的单质中燃烧产生棕黄色的烟，生成WZ3。回答下列问题： （1）Z元素在元素周期表中的第____周期。
（2）Z2X与足量的YX2的水溶液发生反应生成两种强酸，写出该反应的离子方程式____。 （3）WZ3易升华，易溶于水，乙醇/丙酮等溶剂。据此推测其晶体熔化时克服的作用力是__，判断的依据是____。
+-2-【答案】 (1). 三 (2). Cl2O+2SO2+3H2O=6H+2Cl+2SO4 (3). 分子间作
用力（范德华力） (4). 根据FeCl3易升华、易溶于有机溶剂等，可判断其具有分子晶体．．．．．．的特征 ．．．【解析】 【分析】
根据W的单质为生活中一种常见的金属，在Z元素的单质中燃烧产生棕黄色的烟，生成WZ3可以推断出W为铁，Z为Cl，因为铁在氯气中燃烧生成FeCl3，生成棕黄色烟，再根据Y与X、Z均相邻，根据Z为Cl元素，推测Y为S或者为F，若Y为S元素，则X为P或者O元素，若Y为F元素，X只能为O元素；再根据X、Y与Z三种元素原子的最外层电子数之和为19，推测出Y为S元素，X为O元素；
【详解】（1）Z元素是氯元素，在元素周期表中的第三周期；
（2）Z2X与足量的YX2的水溶液发生反应生成两种强酸，Z2X和YX2分别是Cl2O和SO2，
+-2-该反应的离子方程式为Cl2O+2SO2+3H2O=6H+2Cl+2SO4；
（3）WZ3易升华，易溶于水，乙醇/丙酮等溶剂，推测出它的熔沸点较低，所以它属于分子晶体，熔化时破坏分子间作用力。
18.据不完全统计，全世界每年约有10%～20%的农副产品，水产品会因腐败变质而无法食用，
经济损失巨大，所以研究安全无害的食品防腐剂很重要，山梨酸及其盐，尼泊金酯等可作为食品防腐剂，其结构简式如图：
按要求回答下列问题：
（1）写出山梨酸中含氧官能团的名称___。
（2）常温下，等物质的量的山梨酸、尼泊金甲酯分别与足量溴水反应，消耗Br2的物质的量之比为___。
（3）写出尼泊金甲酯与NaOH溶液反应的化学方程式____。
【答案】 (1). 羧基 (2). 1:1 (3).
+2NaOH+CH3OH+H2O
【解析】 【分析】
（1）山梨酸中的含氧官能团为羧基；
（2）根据二者能与溴水反应的官能团判断；
（3）尼泊金甲酯中含有酯基和酚羟基都能与氢氧化钠溶液反应。 【详解】（1）根据山梨酸的结构简式，山梨酸中的含氧官能团为羧基；
（2）根据二者能与溴水反应的官能团数来确定能和多少mol溴反应，山梨酸中含有2mol碳碳双键可以与2molBr2发生加成反应，尼泊金甲酯中含有酚羟基，可以在邻位与溴水发生取代反应，所以尼泊金甲酯能与2molBr2发生反应，消耗Br2的物质的量之比为1：1； （3）尼泊金甲酯中含有酯基和酚羟基，都能与氢氧化钠反应，方程式为
+2NaOH+CH3OH+H2O。
【点睛】此题在书写尼泊金甲酯与氢氧化钠反应的方程式时，要注意不只有酯基能与氢氧化钠发生反应，还有其他官能团也可以，为易错点。
19.人体血液的pH需控制在7.35～7.45之间，过高过低都会引起身体不适，甚至危及生命。人体血液能维持在稳定的pH范围主要是人血浆中一定浓度的HCO3和H2CO3起调节作用。按要求回答下列问题。
-（1）用离子方程式解释血液呈弱碱性的原因____；
（2）当血液的pH?7.40（即H?浓度为3.98?10?8）时，HCO3和H2CO3浓度比值约为20：
?71，计算此时碳酸的Kal=___；查阅资料得常温下碳酸的Kal?4.30?10，解释与计算所得
数据存在差异的原因____。
-垐?【答案】 (1). HCO3+H2O噲?H2CO3+OH (2). 7.96?10?7 (3). 体温为
-37℃，高于室温，温度升高碳酸电离常数增大，所以计算的Ka1大 【解析】 【分析】
（1）根据血液中的成分，判断是碳酸氢根水解使血液呈碱性；
（2）根据碳酸的电离平衡常数进行列式计算；根据温度对电离平衡的影响分析。 【详解】（1）根据血液中的成分，判断是碳酸氢根水解使血液呈弱碱性，水解方程式为
--垐?HCO3+H2O噲?H2CO3+OH；
-c(H+)c(HCO3)3.98?10?8?20（2）根据碳酸的电离平衡常数进行计算，Ka1===7.96?10?7；
c(H2CO3)1的-因为电离平衡常数受温度影响，体温为37℃，比常温所对应的温度高，温度升高促进碳酸电离，电离常数增大，所以计算的Ka1大。
20.某铜制品在潮湿环境中发生的电化学腐蚀过程可表示为如图，腐蚀后有A物质生成，某小组为分析A物质的组成，进行了如下实验：
实验①：取A样品，加过量稀硝酸完全溶解后，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。 实验②：另取A样品4.29g，加入含0.030molH2SO4的稀硫酸溶液，恰好中和，生成两种盐的混合溶液。向所得混合溶液中加入适量的NaOH溶液，产生蓝色沉淀，经过滤、洗涤、灼烧得3.20g黑色固体。
（1）该粉状锈中除了铜元素外还含有（写元素符号）___元素，该铜制品发生电化学腐蚀生成粉状锈时其正极电极反应式为____。
（2）写出该粉状锈溶于稀硫酸反应的离子方程式____。
（3）加热条件下，实验②中所得的黑色固体能与乙醇反应，化学方程式为____。
--【答案】 (1). O、H、Cl (2). O2+2H2O+4e=4OH (3).
Cu2(OH)3Cl+3H+=2Cu2++3H2O+Cl-?CuO+CH3CH2OH???CH3CHO+Cu+H2O
(4).
【解析】
【详解】（1）根据先加过量稀硝酸完全溶解后，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，推出该物质应该含有Cl元素；再根据另取A样品4.29g，加入含0.030molH2SO4的稀硫酸溶液，恰好中和，生成两种盐的混合溶液，推测出含有氢氧根离子，所以含有H和O元素；由图可
--知，氧气参与放电，所以正极电极反应方程式为O2+2H2O+4e=4OH；
（2）根据实验②，灼烧得3.2g的黑色固体为氧化铜，物质的量是0.04mol，推断出铜元素有0.04mol，加入0.03mol的稀硫酸后，恰好完全中和，推断出氢氧根有0.06mol，再根据化合价推出氯离子的物质的量是0.02mol，所以粉状锈的化学式为Cu2(OH)3Cl，粉状锈与硫酸发