第二章 化学反应的一般原理

一. 单项选择题

1. 任何一个化学变化，影响平衡常数数值的因素是( )

A. 反应产物的浓度 B. 催化剂 C. 反应物的浓度 D. 温度 2. 对于一个确定的化学反应来说，下列说法中正确的是( )

A. ?rGm越负，反应速率越快 B. ?rSm越正，反应速率越快

C. ?rHm越负，反应速率越快 D. 活化能越小，反应速率越快 3. 反应CaO (s) + H2O (l) Ca (OH)2 (s) 为一放热反应，并且此反应的ΔS <0 ， 由此可判断该反应( )

A. 任何温度下均可自发地进行 B. 任何温度下都不能自发进行 C. 高温下可自发进行 D. 低温下可自发进行

??4. 某化学反应的?rHm? 0，?rSm? 0，则该反应自发进行有利的条件是( )

A. 升高温度 B. 降低温度

C. 使用催化剂 D. 增加压力

?5. 下列哪一反应的?rHm表明的是化合物H2O(g)的标准摩尔生成( )

A. 2H2(g) + O2(g) 2H2O(g) B. H2(g) + 1/2O2(g) H2O(g)

C. H2(g) + 1/2O2(g) H2O(l) D. H2O(g) H2(g) + 1/2O2(g) 6. 下列有关功与热的论述正确的是( )

A. 热等于系统恒压时的焓； B. 功等于系统的吉布斯函数值 C. 热等于系统恒容时的热力学能值

D. 功与热是系统发生状态变化时与环境的能量交换形式，与具体的变化途径有关

7. 催化剂加快反应速率的原因是( )

A. 提高K B. 降低活化能 C. 增加分子碰撞 D. 提高反应浓度 8. 已知298 K时，

C ( 石墨 ) + O2 (g) H2 (g) + 1O2(g)

2? CO2 (g) 的?rHm(1)= -393.5 kJ·mol-1

?? H2O (l) 的?rHm(2) = -285.8 kJ·mol-1

? CO2 (g) + 2H2O (l) 的?rHm(3) = -890.3 kJ·mol-1

CH4 (g) + 2O2 (g)

?则?fHm(CH4，g)为 ( )

A. 211.0 kJ·mol-1 B. -74.8 kJ·mol-1 C. -211.0 kJ·mol-1 D. 74.8 kJ·mol-1 9. 对?H?Qp，下列叙述中正确的是( )

A. 因为?H?Qp，所以Qp也有状态函数的性质； B. 因为?H?Qp，所以焓可被认为是体系所含的热量；

C. 因为?H?Qp，所以定压过程中才有焓变?H；

D. 在不做非体积功条件下，定压过程体系所吸收的热量，全部用来增加体系的焓值。 10. 质量作用定律只适用于( )

A. 可逆反应 B. 不可逆反应 C. 基元反应 D. 复杂反应

11. 在300K时鲜牛奶大约4小时变酸，便在277K时的冰箱中可保持48小时，则对于牛奶变酸的反应活化能（kJ·mol-1）是( )

A. -74.66 B. 74.66 C. 5.75 D. -5.75 12. 可逆反应A(g)?2B(g)C(g)?D(g)，?rHm?0，A和B获得最高转化率的条件

是( )

A. 高温低压 B. 高温高压 C. 低温低压 D. 低温高压 13. 增大反应物浓度，使反应速率加快的原因是( )

A. 分子数目增加 B. 活化分子百分数增加 C. 单位体积内活化分子总数增加 D. 反应系统混乱度增加 14. 已知下列反应在1123K时的标准平衡常数：

（1）C(石墨) + CO2(g) 2CO(g)， K1θ= 1.3×1014 （2）CO(g) + Cl2(g) COCl2(g)， K2θ= 6.0×10-3

则反应2COCl2(g)

C(石墨) + CO2(g) + 2Cl2(g)在1123K时的K值为( )

?A．78 B．2.1×10-10 C．4.6×10-17 D．7.8×10-10 15. 对于一个化学反应来说，下列说法正确的是( )

A. 放热越多，反应速率越快。 B. 活化能越小，反应速率越快。 C. 平衡常数越大，反应速率越快。 D. △rGmθ 越大，反应速率越快。 16. 甲烷的燃烧热是- 965.6 kJ· mol -1，其相应的热化学方程式是( )

?A. C(g) ? 4H(g) ? CH4(g) ?rHm? - 965.6 kJ?mol -1 ?B. C(g) ? 2H2(g) ? CH4(g) ?rHm? - 965.6 kJ?mol -1 ?C. CH4(g) + 3O2(g) ? CO(g) + 2H2O(l) ?rHm? - 965.6 kJ?mol -1

2?D. CH4(g) + 2O2(g) ? CO2(g) + 2H2O(l) ?rHm? - 965.6 kJ?mol -1

17. 满足下列哪组条件的反应可自发进行( )

????A. ?rHm?0，?rSm?0，高温。 B. ?rHm?0?rSm?0，低温。 ????C. ?rHm?0，?rSm?0，高温。 D. ?rHm?0，?rSm?0，低温。

18. 在某温度下平衡A + B G + F的ΔH < 0， 升高温度平衡逆向移动的原因是( ) A. v（正）减小，v（逆）增大 B. k（正）减小，k（逆）增大

C. v（正）和v（逆）都减小 D. v（正）增加的倍数小于v（逆）增加的倍数 19. 内能是体系的状态函数，若某一体系从一开始出发经过一循环过程又回到始态，则体系内能的增量是( )

A ΔU=0 B ΔU>0 C ΔU<0 D 无法判断 20. 下列对于功和热的描述中，正确的是( )

A 都是途径函数，无确定的变化途径就无确定的数值 B 都是途径函数，对应于某一状态有确定值 C 都是状态函数，变化量与途径无关

D 都是状态函数，始.终态确定，其值也确定 21. 下列物质的

?不等于零的是( ) ?fHmA. Fe(s) B. O(g) C. C(石墨) D. Ne(g)

??22. 反应（1）的?rGm = -2.2 kJ·mol-1，反应（2）的?rGm = -4.4 kJ·mol-1，相同条件下两反

应速率关系为 ( )

A v1 > v2 B v1 < v2 C v1 = v2 D 无法判断 23. 298K时，对于反应2AB(g) A2(g) + B2(g)，保持温度不变，增大容器体积，降低总压力，则反应物的转化率( )

A 增大 B 减小 C 不变 D 不能确定 24. 下列反应中，反应的摩尔熵增加的是( )

A I2(s)?I2(g) B 2Fe(s)?O2(g)?2FeO(s)

C 4Fe3O4(s)?O2(g)?6Fe2O3(s) D 2CO(g)?O2(g)?2CO2(g) 25. 某反应在标准态和等温等压条件下，在任何温度都能自发进行的条件是( )

????A. ?rHmB. ?rHm?0，?rSm?0 ?0，?rSm?0

???0 , ?rSm?0C.?rHm???0，?rSm?0 D. ?rHm26. 在相同温度下

2H2 (g) + S2 (g) 2H2S (g) K1θ 2Br2 (g) + 2H2S (g) 4HBr (g) + S2 (g) K2θ H2 (g) + Br2 (g) 2HBr (g) K3θ 则K2θ等于( )

A. K1θ? K3θ B. (K3θ)2 / K1θ C. 2 ? K1θ? K2θ D. K2θ/ K1θ

27. 对于基元反应：2NO(g)? O2 (g)?2NO2 (g)，若将体系的压力由原来的105Pa增大到2×105 Pa，则正反应的速度为原来的 ( )

A.2倍 B.4倍 C.6倍 D.8倍

??28. 在下列反应中?rHm与产物的?fHm相同的是( )

1211C. C(金刚石） D. H2 (g) ? Cl2(g) ?HCl (l) ?C(石墨）22A. 2H2 (g) ? O2(g) ?2H2O (l) B. NO (g) ? O2(g) ?NO2 (l)

-1??29. 反应2NO(g)? O2 (g)?2NO2 (g)，?rHm= -144 kJ·mol-1，?rSm = -146 J·mol-1·K。反

应达平衡时各物质的分压均为 p?，则反应的温度为( )

A. 780 ℃ B. 508 ℃ C. 713 ℃ D. 1053 ℃

30. 下列气相反应平衡不受压力影响的是( )

A. N2 (g)?3H2 (g) ?2NH3 (g) B. 2NO2 (g)?N2O4 (g) C. 2CO(g)?O2 (g)?2CO2 (g) D. 2NO (g)? N2 (g) ? O2 (g) 31. 下列几种条件变化中，能引起反应速率常数k值改变的是( )

A. 反应温度改变 B. 反应容器体积改变 C. 反应压力改变 D. 反应物浓度改变 32. 下列函数中，不属于状态函数的有( )

A. Q B. T C. H D. G

33. 等温.等压只作体积功的条件下，化学反应自发进行的判据是( )

?A. ?rGm?0 B. ?rGm?0 C. ?rHm?0 D. ?rSm?0

34. 某温度下反应N2O4 (g)

2NO2 (g) 的K= 0.15。在总压为100.0 kPa时，下列各种条

?件，能使反应向生成NO2方向进行的是( ) A n (N2O4 ) = n (NO2 ) = 1.0 mol

B n (N2O4 ) = 1.0 mol，n (NO2 )= 2.0 mol C n (N2O4 ) = 4.0 mol，n (NO2 )= 0.5 mol D n (N2O4) = 2.0 mol，n(NO2 ) = 1.0 mol 35. 速率常数k是一个( )

A. 无量纲的参数 B. 量纲是mol/L·s的参数 C. 量纲为mol2/L·s的参数 D. 量纲不定的参数 36. 在一容器中，反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)达到平衡后，加入一定量的氮气，并保持总压力和温度不变，平衡将会 ( )

A.向正方向移动 B.向逆方向移动 C.无明显变化 D.不能判断 37. 反应 A + B C，焓变小于零，若温度升高10摄氏度，其结果是( )

A. 对反应没有影响 B. 使平衡常数增大一倍 C. 不改变反应速率 D. 使平衡常数减小 38. 分几步完成的化学反应的总平衡常数是( )

A. 各步平衡常数之和 B. 各步平衡常数之平均值 C. 各步平衡常数之差 D. 各步平衡常数之积

39. 当反应A2 + B2 → 2AB 的速率方程为 υ = k(A2)(B2)时，可以得出结论：此反应( )

A. 一定是基元反应 B. 一定是非基元反应 C. 无法肯定是否为基元反应 D. 对A来说是基元反应 40. 某化学反应的速率常数的单位是(时间)-1，则反应是( )

A. 零级反应 B. 一级反应 C. 二级反应 D. 三级反应 41. 对化学平衡说法错误的是( )

A. 化学平衡是一种动态平衡； B. 平衡时，正反应速率=逆反应速率； C. 体系内各组分的浓度不随时间变化而变化； D. 这种平衡是绝对的。 42. 反应2A+2B→3D的Ea(正)=m kJ·mol-1，Ea(逆)=n kJ·mol-1，则反应的?rHm是( )

A. (m-n) kJ·mol-1

C. (2m-3n )kJ·mol-1

B. (n-m) kJ·mol-1

D. (3n-2m) kJ·mol-1