A．甲、乙、丙、丁 C．丙、丁、甲、乙 【答案】D
B．丁、甲、乙、丙 D．乙、甲、丁、丙
【解析】由表中信息推知：甲是Al，乙是Si，丙是C，丁是O，原子序数Si＞Al＞O＞C，故D项正确。 13．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
元素代号 原子半径/pm 主要化合价 下列叙述正确的是( ) A．X、Y元素的金属性X B．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2 C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水 D．一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来 【答案】D 【解析】根据题给数据，X、Y的化合价不同，但原子半径相差较小，可知两者位于同一周期相邻主族，故金属性X>Y，A错；根据Z、W的原子半径相差不大，化合价不同，且W只有负价，则其可能是O，Z是N，两者的单质直接生成NO，B错；据此判断可知X是Mg，Y是Al；Y的最高价氧化物的水化物是氢氧化铝，其不溶于氨水，C错；一定条件下，氧气可以和氨气反应生成水和氮气，D对。 14．电子层数相同的短周期元素X、Y、Z、W，其中X的最外层电子数比K层少1个，Y的最外层电子数比K层多1个，Z的单质常用于制造太阳能电池，W的原子半径是同周期主族元素中最小的。下列推断中正确的是( ) A．Z的简单氢化物的热稳定性强于W的简单氢化物 B．Z的氧化物与水反应可制得相应的含氧酸 C．X、Y、W的原子半径依次减小，对应的简单离子半径依次增大 D．X、Y、W的最高价氧化物对应的水化物之间互相都能发生反应 【答案】D 【解析】 由题意推知Z是硅，故这些元素都在第三周期，从而推断出X是钠，Y是铝，W是氯。热稳定性：SiH4 15．在周期表主族元素中，甲元素与乙、丙、丁三元素相邻，甲、乙的原子序数之和等于丙的原子序数；这四种元素原子的最外层电子数之和为20。下列判断中，正确的是( ) A．原子半径：丙>乙>甲>丁 B．气态氢化物的稳定性：甲>丙 C．最高价氧化物对应水化物的酸性：丁>甲 3＋ ＋ － X 160 ＋2 Y 143 ＋3 Z 70 ＋5、＋3、－3 W 66 －2 D．乙和甲或乙和丁所能形成的化合物都是有毒物质 【答案】B 【解析】由题意讨论推知甲、丙同主族且丙在甲的下一周期，丁、乙与甲在同一周期且左右相邻，设甲元素原子最外层电子数为x，乙、丁两元素原子最外层电子数之和为2x，则4x＝20，即x＝5，又由甲、乙的原子序数之和等于丙的原子序数，讨论推知甲是N，丙是P，乙是O，丁是C。原子半径大小：丙>丁>甲>乙，A错误；N比P的非金属性强，故NH3比PH3稳定，B正确；C比N的非金属性弱，最高价氧化物对应水化物的酸性H2CO3 16. 如图表示元素周期表前四周期的一部分，关于元素X、Y、Z、W的叙述正确的是( ) ①X、Y的最高价氧化物对应的水化物的酸性为Y A．只有③ C．①②③ 【答案】C 【解析】由元素周期表的结构可知，X为N，Y为P，Z为S，W为Br。X、Y的最高价氧化物对应的水化物的酸性为HNO3>H3PO4，①正确；同一周期，从左往右，元素的非金属性增强，气态氢化物的稳定性增强，②正确；W为Br，常温下其单质为液态，可与铁粉反应生成溴化铁，③正确；W的原子序数比Z的大19，④错误。 17. 短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如图所示。下列说法正确的是( ) B．①② D．①②③④ A．若它们均为金属元素，则X与氧元素组成的物质中一定只含离子键 B．若它们的原子最外层电子数之和为11，则它们均为非金属元素 C．它们的原子最外层电子数的大小顺序一定是Z＝Y>X D．Z元素的最高化合价不一定大于X元素 【答案】D 【解析】A项，若X为Na，则其与氧元素组成的Na2O2中既含离子键，又含共价键；B项，根据短周期元素X、Y、Z最外层电子数之和为11，可确定X、Y、Z分别为Al、Si和C，即它们不全是非金属元素；C项，若Z和Y为第1、2周期0族元素，则它们的原子最外层电子数不满足Z＝Y>X；若Z为氟元素，其没有正价，D项正确。 18．X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。X、Z同主族，可形成离子化合物ZX ; Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子。 (1)Y在元素周期表中的位置为________。 (2)上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是________(写化学式)，非金属气态氢化物还原性最强的是________(写化学式)。 (3)X、Y、Z、M组成两种盐的溶液反应可产生MY2气体，写出其反应离子方程式：________________________________________________________________________。 (4)M的氧化物与G的单质的水溶液均有漂白性，相同条件下，相同体积的M的氧化物与Y的单质混合通入品红溶液，品红溶液________(填退色或不退色)，原因_____________ _______________________(用化学方程式表示)。 【答案】(1)第二周期ⅥA族 (2)HClO4 H2S (3)HSO3＋H===SO2↑＋ H2O (4)不退色 Cl2＋SO2 ＋2H2O===H2SO4 ＋2HCl 【解析】(1)由题意可知X是H、Y是O、Z是Na、M是S、G是Cl；则Y在元素周期表中的位置是位于第二周期ⅥA族，(2)最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是HClO4，而非金属气态氢化物还原性最强的是H2S。(3)MY2为SO2则由这四种元素组成的这两种盐为NaHSO4和NaHSO3，而NaHSO4在水溶液中可电离出H － ＋ ＋ － ＋ 起一元强酸的作用，反应的离子方程式为HSO3＋H===SO2↑＋ H2O。(4)M的有漂白性的氧化物为SO2、G的单质为Cl2。因为SO2有还原性 、Cl2有氧化性。若按照1∶1的物质的量的比混合，在水中恰好发生氧化还原反应Cl2＋ SO2＋ 2H2O===2HCl＋H2SO4。产生没有漂白性的HCl和H2SO4，因而失去漂白能力。 19．某同学为了验证碳和硅两种元素非金属性的相对强弱，用如图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。 实验操作步骤： Ⅰ.打开弹簧夹1，关闭弹簧夹2，并打开活塞a，滴加盐酸。Ⅱ.A中看到白色沉淀时，…，关闭活塞a。 请回答： (1)B中反应的离子方程式是_____________________________________________。 (2)通过步骤 Ⅰ、 Ⅱ 得知盐酸具有的性质是________(填字母)。 A．挥发性 C．氧化性 B．还原性 D．酸性 (3)C装置的作用是________，X是________(写化学式)。 (4)为了验证碳的非金属性强于硅，步骤Ⅱ中未写的操作和现象是_____________，D中反应的化学方程式是_____________。 (5)碳、硅的非金属性逐渐减弱的原因是______________________________________(从原子结构角度加以解释)。 【答案】(1)CaCO3＋2H===Ca＋CO2↑＋H2O 【解析】B中CaCO3与盐酸反应的离子方程式为CaCO3＋2H===Ca＋CO2↑＋H2O，此反应表明盐酸具有酸性，A中看到的白色沉淀是AgCl沉淀，此现象表明盐酸具有挥发性。C装置是用NaHCO3溶液除去CO2中混有的HCl气体，以保证与Na2SiO3溶液反应生成白色胶状沉淀的是CO2，此反应的化学方程式为CO2＋Na2SiO3＋H2O===H2SiO3↓＋Na2CO3，从而说明碳酸的酸性强于硅酸，进而证明碳的非金属性强于硅。 20．A、B、C、D、E都是元素周期表中前20号元素，原子序数依次增大，A是地壳中含量最高的元素，B、C、D同周期，E和其他元素既不在同周期也不在同主族，D的氢化物和最高价氧化物对应的水化物均为强酸，且B、C、D的最高价氧化物对应的水化物两两混合均能发生反应生成盐和水。据此回答下列问题： ＋ 2＋ ＋ 2＋ (1)A和D的氢化物中，沸点较低的是________________(选“A”或“D”)。 (2)元素C在元素周期表中的位置是________，B的最高价氧化物对应的水化物的电子式为________。 (3)A、D、E可以形成多种盐，其中一种盐中A、D、E三种元素的原子个数比为2∶2∶1，该盐的名称为________。它的水溶液与D的氢化物的水溶液反应可生成D的单质，该反应的离子方程式为_________________________________________________________________。 【答案】(1)D (2)第三周期第ⅢA族 (3)次氯酸钙 ClO＋2H＋Cl===Cl2↑＋H2O － ＋ － 【解析】A是地壳中含量最高的元素，A是氧；D的氢化物和最高价氧化物对应的水化物均为强酸，D是氯，B、C、D三元素在第三周期，它们的最高价氧化物对应的水化物两两混合均能反应生成盐和水，根据B、C、D原子序数依次增大，因此B是钠，C是铝，据A、D、E三种元素形成的盐中，A、D、E三种元素的原子个数比为2∶2∶1知E为＋2价金属Ca。 21．X、Y、Z三种短周期元素，它们的原子序数之和等于16，X2、Y2、Z2在常温下都是无色气体，它们均为工业合成某化工产品的重要原料，其流程如下：