元素周期表
1．元素周期律和元素周期表是学习化学的重要工具，下列说法不正确的是( ) A．同周期的主族元素中，第ⅦA族元素的原子半径最小
B．元素周期表中从第ⅢB族到第ⅡB族十个纵列的元素都是金属元素 C．第ⅥA族元素的原子，其半径越大，气态氢化物越稳定 D．室温下，0族元素的单质都是气体 【答案】C
【解析】C项，第ⅥA族元素的原子，从上到下，原子半径逐渐增大，元素的非金属性逐渐减弱，气态氢化物的稳定性逐渐减弱，故不正确。
2．下列说法正确的是( )
A．N和As属于第ⅤA族元素，N原子得电子能力比As原子强 B．族序数等于其周期序数的元素一定是金属元素
C．元素周期表中，位于金属和非金属交界线附近的元素属于过渡元素 D．Si、S、Cl的最高价氧化物都能与水反应生成相应的酸，且酸性依次增强 【答案】A
【解析】A项，N和As属于第ⅤA族元素，同主族元素自上而下非金属性逐渐减弱，所以N原子得电子能力比As原子强，A正确；B项，族序数等于其周期序数的元素不一定是金属元素，例如第一周期第ⅠA族的氢元素是非金属，B不正确；C项，元素周期表中，位于金属和非金属交界线附近的元素一般既具有金属性，还具有非金属性。过渡元素是指周期表中副族和第8、9、10三列的元素，C不正确；D项，二氧化硅与水不反应，D不正确。
3．2014年是门捷列夫诞辰180周年。下列事实不能用元素周期律解释的只有( ) A．碱性：KOH>NaOH C．酸性：HClO4>H2SO4 【答案】B
【解析】同主族从上到下元素的金属性、最高价氧化物的水化物的碱性逐渐增强，同周期从左到右元素的金属性逐渐减弱，A、D正确；元素周期表是按照原子序数从小到大的顺序编排的，不是按照相对原子质量的大小，B错误；同周期从左到右元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性逐渐增强，C正确。
4．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素。已知：①四种元素的电子层数之和等于10，且它们分别属于连续的四个主族；②四种元素的原子中半径最大的是X原子。下列说法正确的是( )
A．W和X位于第二周期 B．Y和Z分别是Al和Si C．W和X分别是O和F
D．Z的金属性可能比X的金属性强 【答案】B
B．相对原子质量：Ar>K D．元素的金属性：Mg>Al
【解析】由电子层数之和为10，原子半径最大的是X推知X、Y、Z位于第3周期，W为第1周期，则W为H，X为Mg、Y为Al、Z为Si。则Si的金属性比Mg的弱。
5. A、B、C、D、E是五种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中A、D及B、E分别是同一主族元素，B、E两元素的原子核中质子数之和是A、D两元素的原子核中质子数之和的2倍。下列说法中正确的是( )
A．与A形成化合物的稳定性C>B>E B．形成简单离子的半径E>D>B C．单质B和D在常温下化合生成D2B2 D．C的最高价氧化物对应水化物的酸性最强 【答案】A
【解析】由题意，可推得A、B、C、D、E分别为H、O、F、Na、S。稳定性HF>H2O>H2S，A正确；离子半径E>B>D，B不正确；常温下，B、D生成D2B，C不正确；C没有最高价氧化物，D不正确。
6．甲、乙、丙、丁4种无机化合物均含有2种元素，分子中均含18个电子。甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子。下列推断合理的是( )
A．某钠盐溶液含甲电离出的阴离子……则该溶液显碱性，只能与酸反应 B．乙和甲中同种元素的质量分数相等，则乙能使湿润的KI淀粉试纸变蓝 C．丙中含有ⅣA族元素，则相同条件下丙比甲稳定 D．若丁的分子组成符合XY3型结构，则丁分子间存在氢键 【答案】B
【解析】甲、乙、丙、丁4种无机化合物均含有2种元素，分子中均含18个电子，甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子，说明甲是二元弱酸，则为H2S，含有两种元素其分子中含有18电子的分子有：HCl、H2S、PH3、SiH4、N2H4、H2O2，A.某钠盐溶液含甲电离出的阴离子，则该钠盐为Na2S或NaHS，硫化钠只能和酸反应，但硫氢化钠能和酸、碱反应，故A错误；B.乙和甲中同种元素的质量分数相等，则乙是H2O2，双氧水具有强氧化性，能氧化碘离子生成碘单质，碘遇淀粉试液变蓝色，所以乙能使湿润的KI淀粉试纸变蓝，故B正确；C.丙中含有ⅣA族元素，则丙为SiH4，Si的非金属性小于S，所以相同条件下甲比丙稳定，故C错误；D.若丁的分子组成符合XY3型结构，则丁为PH3，P原子非金属性较弱，所以丁分子间不存在氢键，故D错误。
7．短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等。下列说法正确的是( )
A．元素Q的非金属性比R的强
B．离子半径的大小顺序为：r(T)>r(W) C．元素Q的氧化物均为酸性氧化物
m＋
n－
D．元素T与元素R的最高正价之和等于8 【答案】D
【解析】短周期元素T所处的周期序数与主族序数相等，则T为Al。由此可推出其他元素：Q为C，R为N，W为S。元素Q的非金属性比R的弱，A错；离子半径的大小顺序为：r(T) 8. 根据下表(部分短周期元素的原子半径及主要化合价)信息，下列叙述正确的是( ) 元素代号 原子半径/nm 主要化合价 A．E与B的核外电子数不可能相等 B．离子半径大小A C．最高价氧化物对应水化物的碱性A 【解析】由表中数据可知，A为钠，B为铝，C为铍，D为硫，E为氧。E与B的核外电子数都为10，相等，A错误；离子半径大小Na 9．如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法正确的是( ) W T A．X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高 B．由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键 C．物质WY2是酸性氧化物不与任何酸反应 D．T元素的单质具有半导体的特性，T与Z元素可形成化合物TZ4 【答案】D 【解析】根据W、X、Y、Z的最外层电子数是22，则最外层电子数分别是4、5、6、7，表示的是硅、氮、氧、氯，T是锗。在常温常压下氨气和HCl是气体、水是液态，A错误；氮、氧、氢元素可以形成铵盐，含有离子键，B错误；SiO2是酸性氧化物，但能与氢氟酸反应，C错误；根据元素性质的递变性和相似性，可知锗是良好的半导体材料，可形成GeCl4，D正确。 10．短周期元素甲、乙、丙、丁、戊五种元素在元素周期表中的位置如右图所示，其中戊是同周期中 X Y Z ＋ 2－ 2－ 3＋ ＋ 2－ 2－ 3＋ m＋n－ A 0.186 ＋1 B 0.143 ＋3 C 0.089 ＋2 D 0.104 ＋6、－2 E 0.074 －2 原子半径最小的元素。下列有关判断正确的是( ) A．最外层电子数：甲>乙>丙>丁>戊 B．简单离子的离子半径：戊>丁 C．含有丁元素的酸有多种 D．乙的氢化物多种多样，丙、丁、戊的氢化物各有一种 【答案】C 【解析】第一周期只有两种元素，而短周期为前三周期，故甲、乙、丙所在周期为第二周期，戊元素原子半径同周期最小，故为第三周期第ⅦA族，即Cl元素，由此推知甲、乙、丙、丁分别为B、C、N、S。甲、乙、丙、丁、戊五种元素原子最外层电子数分别为3、4、5、6、7，故A错误；核外电子数相同的简单离子，其离子半径随核电荷数的增加而减小，B错误；丁元素为S，含有S的酸有硫酸、亚硫酸、氢硫酸、硫氰酸等，C正确；氮的氢化物有NH3、N2H4，D错误。 11.短周期元素 X、Y、Z、W、Q 在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是( ) A．元素 X 与元素 Z 的最高正化合价之和的数值等于 8 B．原子半径的大小顺序为：rX>rY>rZ>rW>rQ C．离子 Y和Z的核外电子数和电子层数都不相同 D．元素 W 的最高价氧化物对应的水化物的酸性比 Q 的强 【答案】A 【解析】根据表格，可以推出X为N元素，Y为O元素，Z为Al元素，W为S元素，Q为Cl元素。A项，N的最高正价为＋5，Al的最高正价为＋3，其和的数值为8，A正确；B项，原子半径应为rZ>rW>rQ>rX>rY，故不正确；C项，O与Al的核外电子数和电子层数均相同，不正确；D项，元素S的最高价氧化物对应水化物的酸性小于Cl的最高价氧化物对应水化物的酸性，不正确。 12．现有四种短周期元素的有关信息如下表所示： 元素 甲 乙 丙 结构特点及在周期表中的位置 在元素周期表中，主族序数等于周期数 单质的晶体是良好的半导体材料 原子最外层电子数是最内层电子数的2倍 元素能形成两种不同的阴离子 单质及化合物的部分性质与用途 工业上用电解法冶炼该金属 氧化物是工业制普通玻璃的主要原料 单质存在多种同素异形体 丁的一种单质与KI溶液反应生成另一种丁的单质 2－ 3＋ 2－ 3＋ 丁 则甲、乙、丙、丁四种元素的原子序数从大到小排列的是( )