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A．N点的平衡常数为0.04
B．M、N两点容器内的压强：P(M)＞2P(N)
C．若将容器Ⅰ的容积改为1 L，T1温度下达到平衡时 c(CO2)＝0.25 mol·L-1
D．若将容器Ⅱ改为绝热容器，实验起始温度为T1，达到平衡时NO的转化率小于16.7%
非选择题（共80分）
16．(12分)工业上利用氧化铝基废催化剂（主要成分为Al2O3，少量Pd）回收Al2(SO4)3及
Pd的流程如下：
气体X废催化剂、(NH4)2SO4焙烧浓硝酸、浓盐酸水浸滤渣(Pd)过滤Al2(SO4)3溶液酸浸NO2浸液Y滤渣中和[(NH4)2PdCl6]H2热还原Pd过滤滤液⑴焙烧时产生的气体X为 ▲ （填化学式）。 ⑵浸液Y的主要成分为 ▲ （填化学式）。 ⑶“热还原”过程中发生反应的化学方程式为 ▲ 。
⑷上述流程中焙烧温度不宜过高，否则会导致硫酸铵固体的分解。某兴趣小组为探究高温下硫酸铵的分解产物，通过下列装置进行实验，观察到B中溶液颜色变浅，C中无明显现象。
Cu分解产物浓H2SO4品红溶液ABCD
①装置B的作用是 ▲ 。
②进一步测定可知，D中收集到的气体相对分子质量为28。写出(NH4)2SO4固体高温分解的化学方程式： ▲ 。
⑸Pd是优良的储氢金属，其储氢原理为2Pd(s)+x H2(g)=2PdHx(s)，其中x的最大值为0.8。已知：Pd的密度为12g·cm-3，则1cm3Pd能够储存标准状况下H2的最大体积为
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▲ L（计算结果保留整数）。
17．（15分）化合物F是一种最新合成的溶瘤药物，可通过以下方法合成：
H3CCH3H3CCH3CH3H3CCH3CH3 H3CCH3A (C6H5)3PH3CCH3EH3CCH3F ⑴F中所含官能团名称为 ▲ 。 ⑵A→B的反应类型是 ▲ 。 ⑶C的结构简式为 ▲ 。
⑷写出同时满足下列条件的OHC ▲ 。
①G分子中有4种不同化学环境的氢；
②G的水解产物均能发生银镜反应，其中一种产物还能与FeCl3溶液发生显色反应。 ⑸请写出以
、(C6H5)3P为原料制备化合物CH3C=CCH3 流程图（无机试剂任选，合成路线流程图示例见本题题干）。
18．(12分)纳米材料镍粉（Ni）是一种高性能电极材料。其制备过程如下： 步骤I：取0.2 mol·L-1的硝酸镍溶液，调节pH除铁后，加入活性炭过滤。
步骤Ⅱ：向所得滤液中滴加1.5mol·L-1的NaHCO3溶液使Ni2完全沉淀，生成
＋
xNiCO3·yNi(OH)2·zH2O。
步骤Ⅲ：将产生的沉淀用大量高纯水清洗并用离心机甩干。
步骤Ⅳ：加入稍过量的肼溶液（N2H4·H2O），使上述沉淀还原完全，将生成的Ni水洗后，
再用95%的乙醇浸泡后晾干。
H3C CH3COClAlCl3CH3CH3OLiAlH4C16H24OPBr3H3CCH3BCOOC2H5CH3CH3CCH3DBrH3CCH3COOC2H5 P(C6H5)3CHOCOOC2H5的一种同分异构体G的结构简式：
的合成路线
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⑴步骤I中去除杂质Fe3+（使其浓度<10
－6
mol·L-1），需调节溶液pH的范围为 ▲ 。
-15-39
（Ksp[Ni(OH)2]=2×10，Ksp[Fe(OH)3]=1×10）
⑵当x:y:z=1:1:1时，写出步骤Ⅱ中产生沉淀的离子方程式： ▲ 。 ⑶步骤Ⅳ中采用95%的乙醇浸泡的目的是 ▲ 。 ⑷为测定xNiCO3·yNi(OH)2·zH2O的组成，进行如下实验：
①准确称取7.54 g样品与过量的肼溶液（N2H4·H2O）充分反应，共收集到1.12 LN2和CO2混合气体（已换算成标准状况）。
②另取等质量的样品充分灼烧，冷却后称得残留固体NiO的质量为4.5g。 通过计算确定xNiCO3·yNi(OH)2·zH2O的化学式（写出计算过程）。
19．(15分) 实验室以一种工业废渣（含80%~90%的Ca(OH)2，其余为焦炭等不溶物）为原
料制备KClO3的实验过程如下：
水废渣打浆Cl2O2反应I过滤焦炭等不溶物试剂Y反应℃蒸发浓缩冷却结晶KClO3
200180160几种物质的溶解度如右图：
⑴反应I的目的是制备Ca(ClO3)2，写出该反应的化
溶解度(g/100gH2O)学方程式： ▲ ；在通入Cl2和O2比例、
140120100806040200204060温度/℃KClKClO3KNO3KClO480100废渣量均一定的条件下，为使Cl2转化完全，可采取的合理措施是 ▲ 。
⑵若过滤时滤液出现浑浊，其可能的原因是 ▲ （填序号）。
A．漏斗中液面高于滤纸边缘 B．滤纸已破损 C．滤纸未紧贴漏斗内壁
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⑶所加试剂Y选用KCl而不用KNO3的原因是 ▲ 。 400℃600℃
⑷已知：4KClO3======3KClO4 +KCl；2KClO3======
注水口玻璃漏斗热水热过滤装置2KCl+3O2↑。实验室可用KClO3制备高纯KClO4固体，实验中必须使用的用品有：热过滤装置（如下图所示）、冰水。
①热过滤装置中玻璃漏斗的下端露出热水浴部分不宜过长，
其原因是 ▲ 。
②请补充完整由KClO3制备高纯KClO4固体的实验方案：
向坩埚中加入一定量的KClO3， ▲ ，在低温下干燥得KClO4固体。
20．(14分)SO2和氮氧化物的转化和综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境。
⑴H2还原法是处理燃煤烟气中SO2的方法之一。已知： 2H2S(g)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(l) ΔH=a kJ·mol1
—
H2S(g)= H2(g)+S(s) ΔH=b kJ·mol1
—
H2O(l)= H2O(g) ΔH=c kJ·mol1
—
写出SO2(g)和H2(g)反应生成S(s)和H2O(g)的热化学方程式： ▲ 。
⑵20世纪80年代Townley首次提出利用电化学膜脱除烟气中SO2的技术：将烟气预氧化使SO2转化为SO3，再将预氧化后的烟气利用如图所示原理净化利用。
多孔阴极预氧化后的烟气、O2净化气SO42-SO42-N2多孔阳极熔融硫酸盐电解质N2、SO3、O2（扫出气）
①阴极反应方程式为 ▲ 。
②若电解过程中转移1mol电子，所得“扫出气”用水吸收最多可制得质量分数70%的硫酸 ▲ g。