产率和纯度，故C错误；D．在没有Cl存在的情况下，反应2Cu＝Cu＋Cu趋于完全，D正确，答案选C。

【名师点睛】本题考查溶度积常数的计算及平衡的移动，涉及电解原理的应用，难点是既要考虑电解循环溶液中，既要考虑较高浓度的Cl?会腐蚀阳极板而增大电解能耗，同时隐含了Cu的氧化性大于Zn，当溶液中Cu浓度较高时易在阴极发生还原反应，影响了锌的纯度与产率。 26．（14分）

绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究。回答下列问题：

（1）在试管中加入少量绿矾样品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液颜色无明显变化。再向试管中通

入空气，溶液逐渐变红。由此可知：______________、_______________。

（2）为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管（带端开关K1和K2）（设为装置A）称重，记为m1 g。将

样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为 m2 g。按下图连接好装置进行实验。

2+

2+

2+

－＋2＋

①仪器B的名称是____________________。

②将下列实验操作步骤正确排序___________________（填标号）；重复上述操作步骤，直至A恒重，记为m3 g。 a.点燃酒精灯，加热

b.熄灭酒精灯

c.关闭K1和K2 f.冷却至室温

d.打开K1和K2，缓缓通入N2 e.称量A

③根据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水数目x=________________（列式表示）。若实验时按a、d次序操作，则使x__________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。

（3）为探究硫酸亚铁的分解产物，将（2）中已恒重的装置A接入下图所示的装置中，打开K1和K2，

缓缓通入N2，加热。实验后反应管中残留固体为红色粉末。

①C、D中的溶液依次为_________（填标号）。C、D中有气泡冒出，并可观察到的现象分别为_______________。 a．品红

b．NaOH

c．BaCl2

d．Ba(NO3)2

e．浓H2SO4

②写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式_____________________。

【答案】

（1）样品中无Fe；硫酸亚铁易被空气氧化为硫酸铁； （2）①干燥管 ② dabfce ③

3+

7（6m2-m3）；偏小；

（9m3-m1）高温（3）①c、a；产生白色沉淀、品红溶液褪色；②2FeSO4======= Fe2O3+SO2↑+SO3 【解析】

为（m2－m3）g，

FeSO4·xH2O

△ FeSO4 + xH2O

152 18x （m3－m1）g （m2－m3）g

则：

，解得：x=

；

若实验时按a、d次序操作，在加热过程中硫酸亚铁被空气氧化为硫酸铁，导致m3增加，因此x偏小；

【名师点睛】以绿矾为载体考查无机物的性质实验方案的探究，通常解答综合性实验设计与评价题的基本

流程：原理→反应物质→仪器装置→现象→结论→作用意义→联想。具体分析为：①实验是根据什么性质和原理设计的？实验的目的是什么？②所用各物质名称、状态、代替物(根据实验目的和相关的化学反应原理，进行全面的分析比较和推理，并合理选择)。③有关装置：性能、使用方法、适用范围、注意问题、是否有替代装置可用、仪器规格等。④有关操作：技能、操作顺序、注意事项或操作错误的后果。⑤实验现象：自下而上，自左而右全面观察。⑥实验结论：直接结论或导出结论。 27．（15分）

重铬酸钾是一种重要的化工原料，一般由铬铁矿制备，铬铁矿的主要成分为FeO·Cr2O3，还含有硅、铝等杂质。制备流程如图所示：

回答下列问题：

（1）步骤①的主要反应为：

高温FeO·Cr2O3+Na2CO3+NaNO3???? Na2CrO4+ Fe2O3+CO2+ NaNO2

上述反应配平后FeO·Cr2O3与NaNO3的系数比为__________。该步骤不能使用陶瓷容器，原因是________________。

（2）滤渣1中含量最多的金属元素是____________，滤渣2的主要成分是____________及含硅杂质。 （3）步骤④调滤液2的pH使之变____________________（填“大”或“小”），原因是_________（用

离子方程式表示）。

（4）有关物质的溶解度如图所示。向“滤液3”中加入适量KCl，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤得到K2Cr2O7

固体。冷却到___________________（填标号）得到的K2Cr2O7固体产品最多。

a.80℃

b.60℃

c.40℃

d.10℃

步骤⑤的反应类型是___________________。

（5）某工厂用m1 kg 铬铁矿粉（含Cr2O3 40%）制备K2Cr2O7，最终得到产品 m2 kg，产率为_____________。 【答案】（1）2:7 陶瓷在高温下会与Na2CO3反应

（2）铁 Al(OH)3

(3)小 增大溶液中H，促进平衡2CrO4+2H（4）d 复分解反应 （5）

+

2-+

Cr2O7+H2O正向移动

2-

190m2?100%

147m1SiO3及CrO4，调节溶液pH并过滤后得滤渣2为Al（OH）3；

（3）滤液2调节pH的目的是提高溶液的酸性，pH变小；因为溶液中存在2CrO4+2H

溶液中H浓度，可促进平衡正向移动，提高溶液中Cr2O7的浓度；

+

2-2-+

2-2-

Cr2O7+H2O，增大

2-

【名师点睛】考查制备实验方案的设计与评价，涉及氧化还原反应离子方程式配平、盐类水解的应用及混

合物的分离与提纯等，解题时要求对整个流程进行认识分析，对流程中每一个反应池或操作中出现的