丙

A. 原子半径：丙<丁<戊 B. 金属性：甲>丙

C. 氢氧化物的碱性：丙>丁>戊 D. 最外层电子数：甲>乙 【答案】C

丁 戊 【解析】 本题考查元素周期表和元素周期律，意在考查考生对元素周期律的理解和应用能力。根据同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则原子半径：丙>丁>戊，A项错误；根据同主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强，则金属性：甲<丙，B项错误；根据同周期元素从左到右元素的金属性逐渐减弱，则金属性：丙>丁>戊，由于元素的金属性越强，其氢氧化物碱性越强，故氢氧化物的碱性：丙>丁>戊，C项正确；根据同周期元素从左到右，原子的最外层电子数逐渐增多，则最外层电子数：甲<乙，D项错误。

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11. 下列离子方程式书写正确的是（ ）

A. 向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至恰好为中性：Ba+OH+H+SO4

2＋

－

＋

2－

= BaSO4↓+ H2O

B. 向(NH4)2Fe(SO4)2溶液中加入过量NaOH：NH4＋ + Fe2＋+ 3OH－ = NH3?H2O + Fe(OH)2↓ C. 稀硝酸和过量的铁屑反应：3Fe + 8H+ 2NO3= 3Fe+ 2NO↑+ 4H2O D. KI溶液与H2SO4酸化的H2O2溶液混合：2I+ H2O2 + 2H= 2H2O + I2 【答案】D

【解析】A. 向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至恰好为中性，该反应的离子方程式为Ba+2OH+2H+SO4

＋

2＋

－

＋

2－

－

＋

＋

－

3＋

=

BaSO4↓+ 2H2O，A不正确；B. 向(NH4)2Fe(SO4)2溶液中加入过量NaOH，该反应的离子方程式为2NH4 + Fe+4OH

－

2＋

= 2NH3?H2O + Fe(OH)2↓，B不正确；C. 稀硝酸和过量的铁屑反应，该反应的离子方程式为3Fe + 8H＋ + 2NO3= 3Fe2＋+ 2NO↑+ 4H2O，C不正确；D. KI溶液与H2SO4酸化的H2O2溶液混合，该反应的离子方程式为2I－+ H2O2

－

+ 2H＋ = 2H2O + I2，D正确。本题选D。

点睛：本题考查了离子方程式的正误判断，难度中等。判断与量有关的离子反应的离子方程式，通常可根据溶液的酸碱性、能否连续反应、反应物中不同离子的个数比、氧化性（或还原性）的强弱关系等几个方面，判断其是否正确。

12. 在一个氧化还原反应体系中反应物、生成物共六种粒子，Fe3＋、NO3－、Fe2＋、NH4＋、H＋、H2O，下列叙述正确

的是（ ）

A. 该反应说明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化 B. 该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为8:1 C. 若有1molNO3发生还原反应，转移电子3mol D. 该反应能说明Fe的氧化性强于Fe 【答案】A

【解析】试题分析：在一个氧化还原反应体系中反应物、生成物共六种粒子，Fe3＋、NO3－、Fe2＋、NH4＋、H＋、H2O，依据物质的氧化性和还原性的强弱关系，可以把它们分为反应物和生成物，该反应为NO3+8Fe+10H=NH4+8Fe

＋

2＋

－

2＋

＋

＋

3

3＋

2＋

－

+3H2O。A. 该反应说明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化，否则Fe易被氧化，A正确；B. 该反应中氧化剂与还原剂

－

物质的量之比为1:8，B不正确；C. 若有1mol NO3发生还原反应，N的化合价从-3升高到+5，转移电子8mol，C不正确；D. 该反应中，NO3－是氧化剂，而Fe3＋是氧化产物，故能说明NO3－的氧化性强于Fe3＋，D不正确。本题选A。

点睛：本题考查了常见的氧化剂和常见的还原剂，难度较大。要求我们要了解常见的氧化剂和常见的还原剂，并且知道它们的相对强弱，并且还要了解它们在反应中化合价的变化规律，只有这样，才能解决较复杂的氧化还原反应问题。

13. 标准状况下，将1.92 g铜粉投入一定量的浓HNO3中，随着铜粉的溶解，生成的气体颜色逐渐变浅，当铜粉完全溶解后共收集到NO和NO2的混合气体1.12 L，则混合气体中NO的体积为（ ） A. 112 mL B. 1008 mL C. 224 mL D. 448 mL 【答案】A

【解析】试题分析：在反应中得失电子的物质的量相等。n(e-)=2×(m÷M)=2×(1.92g÷64g/mol)=0.06mol，假设混和气体中NO的物质的量是x，NO2的物质的量是y，则x+y=1.12L÷22.4L/mol=0.05mol，3x+y=0.06mol，解得x=0.005mol,y=0.045mol,则NO在标准状况下的体积是V(NO)=n?Vm=0.005mol×22.4L/mol=0.112L=112ml,故答案是选项A。

考点：考查守恒方法在氧化还原反应计算中的应用的知识。

14. 天宫一号搭载的长征二号火箭使用的主要燃料是偏二甲肼（用R表示，其中碳元素显﹣2价、氮元素显﹣2价），N2O4作氧化剂，在火箭发射时，两者剧烈反应产生大量气体并释放出大量的热，该反应的化学方程式为：R + 2N2O4 = 3N2↑+ 4H2O↑+ 2CO2↑，下列叙述错误的是（ ） A. 燃烧反应放出的巨大能量，把火箭送入太空 B. N2既是氧化产物也是还原产物，CO2是氧化产物 C. 每生成1mol N2，该反应转移电子8mol D. 此反应中R的分子式为C2H8N2 【答案】C

【解析】试题分析：偏二甲肼（用R表示，其中碳元素显﹣2价、氮元素显﹣2价），在火箭发射时，两者剧烈

反应产生大量气体并释放出大量的热，化学能转化为热能和动能，把火箭推入太空。该反应的化学方程式为R + 2N2O4 = 3N2↑+ 4H2O↑+ 2CO2↑，根据质量守恒定律可以推断R的分子式为C2H8N2；N2O4作氧化剂，R是还原剂，N2既是氧化产物也是还原产物，CO2是氧化产物；每生成1mol N2，该反应转移电子mol。综上所述，C不正确，本题选C。

15. 已知：（1）向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体； （2）向FeCl2溶液中通入少量实验（1）产生的气体，溶液变黄色；

（3）取实验（2）生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。下列判断正确的是（ ） A. 上述实验证明物质氧化性：MnO4＞Cl2＞Fe＞I2 B. 上述实验中，共有两个氧化还原反应

C. 实验（1）生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝 D. 实验（2）证明Fe2＋既有氧化性又有还原性 【答案】A

【解析】① 向KMnO4晶体滴加浓盐酸，黄绿色气体为Cl2,发生氧化还原反应：

2KMnO4+16HCl(浓)2=KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性有：KMnO4＞Cl2。② 向FeCl2溶液中通入少量Cl2，溶液变黄色生成Fe3+，发生氧化还原反应：2FeCl2+Cl2=2FeCl3，氧化性大小关系为Cl2＞Fe, Fe作还原剂。③ 取FeCl3溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝，有I2生成，发生氧化还原反应：2FeCl3+2KI=2FeCl2+I2+2KCl，氧化性大小关系为：Fe3+＞I2.

A、由上分析可知氧化性大小关系为MnO4＞Cl2＞Fe＞I2 ，A正确。B、上述实验总共有3个氧化还原反应，B错误。C、由上氧化性大小Cl2＞I2，Cl2能将I--氧化为I2，而使淀粉变蓝，C错误。D、实验②中Fe2+ 只作还原剂，体现出还原性，未体现出氧化性，D错误。正确答案为A

16. 某溶液可能含有Cl－、SO42－、CO32－、NH4＋、Fe3＋、Al3＋和K＋。取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。有关原溶液中说法不正确的是（ ） A. 至少存在4种离子

B. Cl－一定存在，且c（Cl－）≥0.4mol / L

C. SO4、NH4、Fe一定存在，Al、K、Cl可能存在 D. SO42－、NH4＋、Fe3＋、Cl－一定存在，CO32－一定不存在 【答案】C

【解析】试题分析：某溶液可能含有Cl－、SO42－、CO32－、NH4＋、Fe3＋、Al3＋和K＋。取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀，红褐色沉淀是氢氧化铁，则一定有NH4＋、Fe3＋，且NH4＋的物质的是为0.02mol，因为Fe3＋不能和CO32－大量共存，故一定没有CO32－；过滤，洗涤，灼烧，得1.6g固体，该固体为0.01mol Fe2O3，则Fe3＋的物质的是为0.02mol；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀，该沉淀为0.02mol BaSO4，则一定含有0.02mol SO42－。根据电荷守恒可知，溶液中一定还有Cl－、无

2－

＋

3＋

3＋

＋

－

－

3+

3+

2+

－

3＋

法确定是否有Al3＋和K＋，故c（Cl－）≥0.4mol / L。综上所述，C不正确，本题选C。

17. I、（1）3.3gH3PO2物质的量为___________，其中含有_______ mol H，含有________个O，含磷元素_________ g，若它可与2g NaOH完全反应生成正盐，则H3PO2为_________元酸。

（2）在9.5g某二价金属的氯化物中含有0.2mol Cl，此氯化物的摩尔质量为________________。 II、在原子序数1—18号元素中（稀有气体元素除外）：

（1）原子半径最小的是____________________，原子半径最大的是____________________。 （2）最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是____________________（填化学式）。 （3）最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是____________________（填化学式）。 （4）与水反应最剧烈的金属是____________________。

（5）比较Si、N最简单氢化物的稳定性：____________________（用化学式表示）。

【答案】 (1). 0.05mol (2). 0.15 (3). 0.1NA或者6.02×1022 (4). 1.55 (5). 一 (6). 95g/mol (7). H (8). Na (9). NaOH (10). HClO4 (11). Na (12). SiH4 < NH3 【解析】I、（1）3.3gH3PO2物质的量为个O，含磷元素的质量为

0.05mol，其中含有0.15mol H，含有0.1NA(或者6.02×10 )

1.55g，若它可与2g NaOH(物质的量为0.05mol)完全反应生成正盐，两

22

－

者物质的量之比为1:1，则H3PO2为一元酸。

（2）在9.5g某二价金属的氯化物中含有0.2mol Cl，设该金属为R，则此氯化物的化学式为RCl2，其物质的是为0.1mol，故其摩尔质量为

95g/mol。

－

II、在原子序数1—18号元素中（稀有气体元素除外）： （1）原子半径最小的是H，原子半径最大的是Na。

（2）金属性最强的是Na，故最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是NaOH。

（3）虽然F的非金属性最强，但是其无正化合价，最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是HClO4。 （4）金属性最强的是Na，与水反应最剧烈的金属是Na。

（5）Si的非金属性比N弱，故Si、N最简单氢化物的稳定性相比较，SiH4 < NH3。

18. 下列物质均为常见物质或它们的溶液，其中A为淡黄色固体，C、X均为无色气体，Z为浅绿色溶液，D为一种常见的强碱。

根据它们之间的转化关系（下图），用化学用语回答问题：（部分产物已省略）

（1）写出下列物质的化学式：A_____________ B ___________ D _____________ （2）A与SO3(g)的反应类似于A与X的反应，请写出A与SO3(g)反应的化学方程式为：