高一化学下学期期末模拟试卷
注意事项：
1. 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。 2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题(每小题只有一个选项正确，每小题3分)
1.元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料,它们是
A.过渡元素 B.金属、非金属元素分界线附近的元素 C.右上方区域的元素 D.左下方区城的元素
2.1869年，门捷列夫所制出的第一张元素周期表，是将元素按照下列的哪个量从小到大排列的
A.核电荷数 B.质子数 C.质量数 D.相对原子质量 3.下列物质中，属于含有共价键的离子化合物的是
A.NH4Cl B.CaCl2 C.H2O2 D.Na2O 4.下列过程中，共价键被破坏的是
A.碘开华 B.二氧化氮被木炭吸附 C.蔗糖溶于水 D.HCl气体溶于水 5.下列元素的原子半径最大的是
A.O B.A1 C.Na D.Cl 6.下列说法正确的是
A.CO2分子的结构式为O=C=O B.稀士元素
15163Eu与15363Eu互为同素异形体
C.核外电子排布相同的微粒，化学性质也相同 D.某放射性核索的原子核外电子数为99
7.短周期元素A、B、C原子序数依大增大，A与B、C电子层结构相同，则下列说法中不正确的是
A.三种元素可组成CAB2和CAB3型化合物 B.离子半径:C>B>A
C.H2B在同主族元素气态氢化物中最稳定 D.B的某种单质可用于杀菌消毒
8.未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列符合未来新能源标准
的有:①天然气 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风能 ⑧氢能 A.⑤⑥⑦ B.⑤⑥⑦⑧ C.③⑤⑥⑦⑧ D.③④⑤⑥⑦⑧
9.从化学键的角度看化学反应的实质是“旧化学键的断裂，新化学键的形成”，下列既有旧化学键的断裂，又
+
2-3-3-2-+
有新化学键形成的变化是
A.酒精溶解于水 B.白磷熔化 C.氯化钠受热熔化 D.碳酸氢铵受热分解 10.在2A+B
3C+4D中，表示该反应速率最快的是
A.v(A)=0.5mol/(L·s) B.v(B)=0.3 mol/(L·s) C.v(C)=0.8 mol/(L·s) D.v(D)=1mol/(L·s) 11.决定化学反应速率的本质因素是
A.浓度 B.压强 C.温度 D.反应物质的性质 12.可逆反应2NO2
2NO+O2在密团容器中反应，达到平衡状态的标志是
①单位时间内生成n molO2的同时生成2nmolNO2 ②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO
③用NO2、NO、O2的物质的量依度变化表示的反应速率的比为2:2:1的状态 ④混合气体的颜色不再改变的状态
A.①④ B.②③ C.①③④ D.①②③④ 13.已知反应C+CO2
2C0的正反应为吸收热量。当温度升高时，其正反应、逆反应的速率变化情况为
A.同时增大 B.同时减小 C.增大，减小 D.减小，增大
14.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的电子数是其电子层数的3倍，Y的非金属性在所
有短周期元素中最强，Z的最外层电子数与最内层电子数相等，W是地壳中含量第二多的元素。下列叙述正确的是
A.原子半径的大小顺序:r(Z)>r(W)>r(Y)>r(X)
B. Y的单质与H2化合时，点燃安静燃烧，光照则会发生爆炸 C.最简单气态氢化物的稳定性:X>W D.单质Z不能与水发生化学反应
15.研究小组发现一种化合物在一定波长的光照射下发生分解反应，反应物依度随反应时间变化如图所示。则反
应10min时反应物的浓度和反应4min -8min间的平均反应速率,结果应是
A.7.5mol/L和2.5mol/(L·min) B.7.5μmol/L和2.5umol/(L·min) C.0.75umol/L和3.0u(L·min) D.0.75mol/L和5.0umol/(L·min)
第II卷 (必做非选择题，共35分)
二、(本题包括5个小题，共35分)
16.(6分)有四种原子：①1H ②17Cl ③17Cl ④11Na
(1)其中能与②形成离子键的是___________(填序号)。
(2)①的核外电子数是____；①和②形成的化学键是_____(填“ 极性键”或“非极性键”)。 (3)②和③互为同位素的本质原因是___________。 (4)④的原子结构示图是______________。
17.(6分)某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。
根据图中数据,试填写下空白:
1353723
(1)该反应的化学方程式为__________；
(2)平衡时，X的转化率为_______, Y的浓度为_____________。 18.(6分)某实验小组同学进行如下实验，以探究化学反应中的能量变化。
(1)实验表明:①中的温度降低，由此判断氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应是_____(填“吸热”或收热\反应。
(2)实验②中，该小组同学在烧杯中加入5mL1.0mol/L盐酸，再放入用砂纸打磨过的铝条，观察产生H2的速率，如图A所示。图A中0-t1段化学反应速率变化的原因是________。
已知该反应是放热反应，其能量变化可用下图中的_____(填“B”或“C”)表示。
19.(8分)下表为元素周期表的一部分，参照元素①-⑧在表中的位置，请回答下列问题。
(1)元素③单质的化学式为____，①和④两种元素形成化合物的电子式为_____。由①②组成且含有非极性键的物质的结构式为____________。
(2)④-⑧5种元素所形成的最高价氧化物的水化物中，碱性最强的是____，酸性最强的是____。属于中强酸的是___ (均填化学式)。
(3)④和⑥两种元素的最高价氧化物的水化物，在水中反应的离子方程式为____________。 20.(9分)有X、Y、Z、M、R、Q六种短周期主族元素，部分信息如下表所示:
原子半径/nm 主要化合价 其它 阳离子核外无电子 请回答下列问题:
(1)X的元素符号为______ ,R 在元素周期表中的位置是___________。 (2)根据表中数据推测，Y的原子半径的最小范围是___________。 (3)Q简单离子的离子半径比Z的小，其原因是___________。
(4)下列事实能说明R非金属性比Y强这一结论的是_______ (选填字母序号)。 a.常温下Y的单质呈固态，R的单质呈气态 b.气态氧化物稳定性R>Y。 c.Y与R形成的化合物中Y呈正价
第II卷(选做非选择题，共20分)
三、本题包括21题(有机化学)和22题(化学反应原理)2个题组，考生从中选1个题组作答，不得多选或混选。答题时请在答题卷上写清每1问的序号。 21.【有机化学】(20分)
21-1.(10分)已知乙烯能发生以下转化:
无机非金属材料的主角 六种元素中原子半径最大 次外层电子数是最外层电子数的4倍 +4，-4 -2 -1，+7 X Y Z 0.186 M R Q 0.074 0.099 0.160