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通电
①水通电后分解：__H2O――→H2＋O2__； MnO2②过氧化氢分解：__H2O2――→H2O＋O2__。
(4)下列关于它们的说法正确的是__③__(填编号)。 ①水、过氧化氢组成元素相同，化学性质也相同 ②过氧化氢溶于水得到的物质仍然属于纯净物 ③水是生物体内重要的组成物质 ④硬水可以使肥皂水产生更多的泡沫
25．(5分)已知某化肥的主要成分为NH4NO3(杂质不含N元素)。 (1)NH4NO3中，氮、氢、氧元素的质量比为__7∶1∶12__； (2)NH4NO3中氮元素的质量分数为__35%__； (3)__120__g NH4NO3中含有42 g氮元素；
(4)32 g NH4NO3与__24__g尿素[CO(NH2)2]中所含氮元素质量相等；
(5)若该化肥中NH4NO3的质量分数为95%，则此化肥中氮元素的质量分数为__33.25%__(杂质不含氮元素)。
三、实验与探究(本大题共2个小题，每空1分，共16分) 26．(7分)如图是实验室进行过滤操作的装置图，请回答问题：
(1)过滤适用于分离__不溶性的固体和液体__。
(2)过滤的操作要领可归纳为“一贴、二低、三靠”，其中“一贴”指__滤纸紧贴漏斗的内壁__，否则会__使过滤的速率变慢__。
(3)如果漏斗内的液面高于滤纸的边缘，其后果是__液体会从滤纸和漏斗之间流下，使滤液浑浊__。 (4)漏斗下端的管口要紧靠在烧杯内壁，作用是__防止滤液迸溅__。 (5)过滤过程中，玻璃棒的作用是__引流__。
(6)过滤后发现滤液仍浑浊，可能的原因是__承接滤液的烧杯中含有杂质、滤纸破损(或滤液高于滤纸边缘)__。
27．(9分)如图是电解水的简易装置：
(1)电源a为__负__极，实验开始时向水中加入少量的硫酸钠或氢氧化钠的目的是__增强水的导电性__。 (2)试管乙中收集的气体是__氧气__，检验方法是__用带火星的木条检验__；试管甲中收集的气体是__
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氢气__，将这两种气体混合点燃可能会发生__爆炸__。
(3)根据上述实验事实，可以得出：水是由__氢、氧两种元素__组成的。 (4)关于电解水的下列说法中，不正确的是__①④⑤__。
①水分子没有发生改变 ②氢原子和氧原子没有发生改变 ③产生的氢气和氧气的体积比约为2∶1 ④水分子是化学变化中的最小粒子 ⑤该反应为化合反应
(5)已知相同条件下氧气比氢气易溶于水。在实验开始时甲、乙两试管收集的气体体积比与理论值相比偏__大__(填“大”或“小”)。
四、分析与计算(本大题共1个小题，共6分)
28．小明同学在公共场所的围墙上看到一则化肥广告(如图)。
国内首创
优质硝酸铵NH4NO3 含氮量全球最高(38%)
(1)回校后，他通过计算氮元素的质量分数，发现该广告是虚假广告，请你写出小明同学的计算过程和判断依据。
(2)小明认为此广告会坑害农民，向有关部门反映，技术监督局对该产品取样分析，发现氮元素质量分数仅为28.0%，则该产品中硝酸铵的质量分数为多少？
解：(1)纯净的硝酸铵中，氮元素的质量分数为： 14×2
×100%＝35%
14×2＋1×4＋16×3
35%＜38%，因此该广告是虚假广告。
(2)设所取的化肥样品是100 g，其中氮元素的质量为：100g×28.0%＝28g 则100g样品中NH4NO3的质量为： 14×2
28g÷×100%＝80g
14×2＋1×4＋16×3则样品中NH4NO3的质量分数为： 80g
×100%＝80% 100g
答：该产品中硝酸铵的质量分数为80%。
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