第五单元 化学方程式
一、选择题
1.(2018凉山州中考)下列化学方程式书写正确的是( D ) A.2H2＋O2===2H2O
B.2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋H2O C.2Fe＋6HCl===2FeCl3＋3H2↑ △
D.2KMnO4=====K2MnO4＋MnO2＋O2↑
通电
2.根据化学方程式：2H2O=====2H2↑＋O2↑,无法获取的信息是( D ) A.反应所需条件 B.生成物的状态 C.生成的物质的量之比 D.氧气可助燃
3.10 g A和足量B混合加热,充分反应后生成8 g C和4 g D,则参加反应的A和B的质量比为( D ) A.1∶1 B.2∶1 C.4∶1 D.5∶1
4.我国古代典籍中有“银针验毒”的记载,“银针验毒”的反应原理之一是4Ag＋2H2S＋O2===2X＋2H2O。下列有关该反应的说法不正确的是( D )
A.反应属于氧化反应 B.X的化学式是Ag2S C.反应前后元素的种类不变
D.反应前后所有元素的化合价都发生了变化
5.AgNO3固体见光或受热易分解,故保存在棕色瓶中,AgNO3见光分解时产生一种有刺激性气味的气体,该气体可能是( D )
A.H2S B.SO2 C.N2 D.NO2
6.一定条件下,一个密闭容器内发生反应,测得反应前后各物质的质量如表所示。下列有关说法不正确的是( A )
物质 反应前的质量(g) 反应后的质量(g) A.x的取值范围是：0≤x≤45
B.参加反应的A和B的质量之比为3∶1 C.当y≤20时,该反应为化合反应 D.x＋y＝65
7.a g木炭在b g氧气中燃烧,生成二氧化碳的质量( D ) A.大于(a＋b) g B.小于(a＋b) g C.等于(a＋b) g D.小于或等于(a＋b) g
8.化石燃料燃烧会排放大量的二氧化碳,引起温室效应,一种新的处理方法是将二氧化碳气体通入含有长石(主要成分：KAlSi3O8)的水溶液里,其中一种反应的化学方程式是：KAlSi3O8＋CO2＋2H2O===KHCO3＋X＋3SiO2↓,下列说法不正确的是( D )
A.X是Al(OH)3
B.反应前后各物质中元素的化合价均未发生变化 C.生成物中有一种氧化物
1
A 15 0 B 15 10 C 25 x D 20 y D.该反应中涉及到的元素种类有5种
9.甲、乙、丙、丁四种物质在反应前后的质量关系如图所示,下列有关说法错误的是( C )
A.x的值是15
B.丙可能是该反应的催化剂 C.该反应是分解反应
D.反应中甲和乙的质量比为4∶1
点燃
10.(2018广西中考)关于化学方程式4P＋5O2=====2P2O5的理解,正确的是( D ) A.反应前后分子总数保持不变 B.该反应的反应物是五氧化二磷
C.每四份质量的磷和五份质量的氧气完全反应 D.在点燃的条件下,磷和氧气反应生成五氧化二磷
11.(2018黄冈中考)一定质量的甲烷在不充足的氧气中燃烧,甲烷完全反应,生成物只有CO、CO2和H2O,且总质量为20.8 g,其中H2O的质量为10.8 g,则CO2的质量为( C )
A.5.6 g B.8.8 g C.4.4 g D.4.8 g 二、填空题
12.对下面四个常见的化学反应进行对比分析： △
分解反应：2KMnO4=====K2MnO4＋MnO2＋O2↑ 高温
置换反应：2CuO＋C=====2Cu＋CO2↑
复分解反应：Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH 点燃
化合反应：2H2＋O2=====2H2O 请用对应的序号填空：
①元素的种类；②原子的种类；③原子的个数；④分子的种类；⑤物质的组成(或结构)；⑥物质的总质量；⑦元素的化合价。
在化学反应过程中,一定发生变化的是__④⑤__；可能发生变化的是__⑦__。 13.化学用语是学习化学的重要工具。写出下列反应的化学方程式：
2
点燃
(1)磷与氧气反应：__4P＋5O2=====2P2O5__。
(2)硫酸铜溶液与氢氧化钙溶液反应：__CuSO4＋Ca(OH)2===Cu(OH)2↓＋CaSO4__。 高温
(3)碳酸钙分解：__CaCO3=====CaO＋CO2↑__。
(4)铜与硝酸银溶液反应：__Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag__。
14.质量守恒定律是一条重要规律。请利用该规律的相关知识回答下列问题。
(1)蜡烛在空气中燃烧时生成二氧化碳和水。由此判断蜡烛中一定含有的元素是__C、H__(填元素符号),判断的依据是__反应前后元素的种类不变__。
(2)某同学取一根洁净的铜丝,称量其质量为m1 g,将此铜丝加热并冷却后再次称量,其质量为m2 g,则
m1__<__(填“＞”“＜”或“＝”)m2,产生这一结果的原因是__m1中没有包含参加反应的氧气的质量__。
(3)在密闭容器中放入X、Y、Z、W四种物质并使其发生反应,测得有关数据如表。关于此反应的认识正确的是__AD__(填字母)。
物质 反应前的质量(g) 一段时间后的质量(g) A.m＝1
B.该反应为分解反应
C.X与Z的化学计量数之比是3∶2 D.若该反应充分进行,反应后W仍有剩余 三、实验题
15.质量守恒定律的发现对化学的发展作出了巨大贡献。 (1)为验证质量守恒定律,小华设计如图1所示装置进行实验。
实验时,先将装有药品的装置放在天平上,添加砝码,移动游码至天平平衡(如图1所示),然后取下装置,用针筒向锥形瓶中注入少量稀盐酸,反应后再将装置放置于天平上,观察到__天平平衡__,从而验证了质量守恒定律。若将锥形瓶改为烧杯,则不能验证质量守恒定律,原因是__装置没有密闭,气体逸出__。
X 2 17 Y 1 Z 16 6 W 16 11 m
(2)某反应的微观示意图如图2所示。 ①X的化学式是__SO2__。
3
②根据上述微观示意图,可得出化学反应遵循质量守恒定律的本质原因是__化学反应前后,原子不变(或原子数目和种类不变)__。
四、计算题
16.现有碳酸钠和氯化钠的固体混合物12.6 g,其中含氧元素4.8 g,将该混合物加入到一定质量的稀盐酸中,恰好完全反应,得到137 g氯化钠溶液。计算：
(1)原固体混合物中碳酸钠的质量分数(结果保留至0.1%)。 (2)所用稀盐酸中溶质的质量分数(结果保留至0.1%)。 解：(1)原固体混合物中碳酸钠的质量为4.8 g÷4810.6 g＝10.6 g；混合物中碳酸钠的质量分数为10612.6 g
×100%≈84.1%。
(2)设盐酸中溶质的质量为x,生成二氧化碳的质量为y。 Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑ 106 73 44
10.6 g x y 10610.6 g＝73
x x＝7.3 g 10610.6 g＝44
y y＝4.4 g 所用稀盐酸中溶质的质量分数为7.3 g÷(137 g＋4.4 g－12.6 g)×100%≈5.7%。
答：(1)原混合物中碳酸钠的质量分数为84.1%；(2)所用稀盐酸中溶质的质量分数为5.7%。
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