2019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷

一、单选题

1．下列说法不正确的是

A．金属钠着火时，用细沙覆盖灭火 B．Na的化学性质比镁活泼，故用Na与D．

金属钠与足量水反应，反应过程中有

B．Na2CO3?10H2O

溶液反应制取金属镁

电子转移 C．Na2CO3

D．NaHCO3

C．金属钠与氧气反应，条件不同，产物不同

2．少量的金属钠长期暴露在空气中，它的最终产物是（ ） A．NaOH

3．将足量CO2通入NaOH和NaAlO2的混合液中，生成沉淀的物质的量（n）和通入CO2体积（V）的关系正确的是 （ ）

A． B． C． D．

4．下列离子方程式正确的是

A．少量Cl2通入FeI2溶液中： 2I-+Cl2=I2+ 2Cl-

B．Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应:2Fe2++ H2O2 ═2Fe3++ 2H2O + 2H+ C．氢氧化铜与盐酸反应:H+ OH=H2O

D．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水:Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3+H2O 5．Ce是地壳中含量最高的稀土金属元素，下列关于A．质子数为82 B．质量数为198 C．中子数为140 D．核外电子数为58 6．下列除去物质中少量杂质的方法正确的是 A．除去CO2中混有的HCl：用饱和碳酸钠溶液，洗气 B．除去KCl溶液中混有的K2SO4：加入过量BaCl2溶液，过滤 C．除去FeCl3溶液中混有的FeCl2：加入过量铁粉，过滤 D．除去NaCl固体中混有的NH4Cl：加热

7．镁、铝能够在空气中稳定存在的原因是( ) A．性质不活泼，不与空气中的成分反应 B．镁、铝与氧气反应的速率极慢 C．经过了特殊工艺处理

D．与氧气反应在表面形成了氧化物保护膜 8．下列关于氯水的叙述，正确的是 A．氯水中只含Cl2和H2O分子

C．光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2

B．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色 D．氯水放置数天后其pH将变小，酸性减弱

14058

+

-

Ce的说法正确的是

9．CuSO4是一种重要的化工原料，其制备途径及性质如图所示。下列说法不正确的是 ．．．

A．相对于途径①，途径②更好地体现了绿色化学思想

B．Y在反应中起到还原剂的作用

C．将CuSO4溶液蒸发浓缩，冷却结晶可制得胆矾晶体

D．CuSO4在1100℃分解所得气体X可能是SO2和SO3的混合气体 10．下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是 实验操作及现象 实验结沦 H2O2具有氧化性 氯气具有漂白性 制Fe(OH)3胶体 该溶液中一定含有NH4+ B．B C．C D．D A 向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液，紫色消失 B 氯气通入品红溶液中，溶液褪色 C 将NaOH浓溶液滴加到饱和FeC13溶液中呈红褐色 D 向某溶液加入NaOH 并微热，产生能够使湿润的红色，石蕊试纸变蓝的无色气体 A．A 11．下列反应中，反应条件、加液顺序、反应物用量或浓度等改变时，反应产物均不发生变化的是 A．氢氧化钠与二氧化碳反应 B．盐酸和碳酸氢钠溶液 C．铜与硝酸反应 D．氯化铝溶液和氢氧化钠溶液反应

12．将一块铝箔用砂纸打磨表面后，在酒精灯上加热至熔化，下列说法正确的是： A．熔化的是铝 B．熔化的是Al2O3 C．熔化物迅速燃烧 D．熔化物迅速滴落下来 13．下列测定Na2CO3和NaHCO3混合物中NaHCO3质量分数的实验方案，合理的是 ① 取a g混合物与过量氢氧化钠溶液充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b g固体 ．．② 取a g混合物充分加热，减重bg

③ 取a g混合物与过量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b g ④ 取a g混合物与过量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥，得b g固体 A．① ② B．② ③ C．② ④ D．③ ④

14．二氧化氯（ClO2）是一种高效消毒剂，下列反应可制得ClO2：2NaClO3+Na2SO3＋H2SO4＝2ClO2↑+2Na2SO4＋H2O，对于该反应，下列说法正确的是（ ） A．生成1 mol ClO2，转移电子数为2 NA C．H2SO4发生氧化反应 是（ ） A．SiO2+2CC．Si+2Cl2D．SiCl4+2H2

Si+2CO↑ SiCl4 Si+4HCl

B．SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2O

B．该反应为复分解反应 D．NaClO3是氧化剂

15．半导体工业中，有一句行话：“从沙滩到用户”，即由SiO2制Si。制取过程中不涉及到的化学反应

16．下列有关NaHCO3、Na2CO3的性质比较中，正确的是( ) A．热稳定性Na2CO3

C．可用BaCl2溶液区分NaHCO3固体和Na2CO3固体

D．等物质的量的NaHCO3和Na2CO3与足量稀盐酸反应，NaHCO3放出的CO2多

17．在不引入新杂质的情况下，分离FeCl3、KCl、BaSO4的混合物，应选用的一组试剂是 A．水、氢氧化钾溶液、稀盐酸 B．水、氢氧化钠溶液、稀盐酸 C．水、硝酸银溶液、稀硝酸 D．水、氢氧化钾溶液、稀硝酸

18．要证明某溶液中不含Fe3+，而可能含有Fe2+，进行如下实验操作时最佳顺序为 ①加入足量的氯水 ②加入足量酸性KMnO4溶液 ③加入少量KSCN溶液

A．①③ B．③② C．③① D．①②③

19．下列关于化学反应与能量的说法中，不正确的是( ) A.化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化

B.若反应物的总能量高于生成物的总能量，则该反应为放热反应 C.需要加热的化学反应都是吸热反应 D.由H原子形成1mol H-H键要释放能量

20．质量数为37，有20个中子的原子R，它可以生成的离子是( ) A．R B．R C．R D．R

21．磷中毒可用硫酸铜解毒，反应方程式为：11P+15CuSO4+24H2O=Cu3P+6H3PO4+15H2SO4分析反应，下列说法错误的是

A．P既是氯化剂又是还原剂 B．Cu3P既是氧化产物又是还原产物 C．CuSO4发生了还原反应

D．当生成lmol Cu3P时，转移电子的物质的量为6 mol 22．下列物质中不属于铁合金的是

A．不锈钢 B．生铁 C．碳素钢 D．氧化铁 23．下列离子方程式正确的是( )

A．氢氧化钡跟硫酸铜溶液反应：Ba2++ SO42-= BaSO4↓ B．将SO2通入澄清的石灰水：SO2+2OH- =SO32-+ H2O C．在AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++3OH- =Al(OH)3↓ D．在NaOH 溶液中通入 Cl2:Cl2+2OH-=Cl-+ ClO-+H2O 24．要想证明某溶液中是否含有Fe，下列操作中正确的是

A．加入铁粉 B．滴加KSCN溶液 C．通入氯气 D．加入铜片 25．下列说法正确的是( )

A．氧化还原反应的本质是元素化合价的升降 B．氧化还原反应一定有氧元素参加 C．氧化反应一定先于还原反应

D．发生氧化反应的物质也可能同时发生还原反应 二、填空题

26．某学习小组为认识铁及其化合物的性质、分散系的性质做了如下一组综合实验，根据实验流程回答相关问题：

3+

+

-2+

2-

(1)请写出Fe2O3与①反应的离子方程式______________________________。 (2)物质②为_______________。

(3)请写出FeCl3与铁粉反应的化学方程式________________________。

(4)向FeCl2溶液中滴加NaOH溶液最终生成Fe(OH)3浊液，该过程的现象为____________ ，此过程中发生的氧化还原反应为(用化学方程式表达)_________________________。

(5)将FeCl3饱和溶液滴入沸水中，并继续煮沸至红褐色，制得分散系③为__________________，它与

FeCl3溶液、Fe(OH)3浊液的本质区别是_________________________。 三、推断题

27．某氧化铝样品中含有氧化铁、氧化亚铁和二氧化硅杂质，现欲制取纯净的氧化铝，某同学设计如下的实验方案，请回答下列问题：

(1)操作I的名称是_________，该操作用到的玻璃棒的作用：_______________。 (2)沉淀A的成分是__________(填化学式)；

(3)滤液D焰色反应呈黄色，试剂C是____________(填化学式)；步骤③中铝元素转化的离子方程式为 _____________________________。 四、综合题

28．能源、资源问题是当前人类社会面临的一项重大课题。

(1)直接利用物质燃烧提供热能在当今社会仍然占很大比重，但存在利用率低的问题。CH4、H2、CO、CH3OH都是重要的能源物质，甲烷燃烧的化学方程式为：____。

(2)燃料电池将能量转化效率比直接燃烧效率高，如图为某种燃料电池的工作原理示意图，a、b均为惰性电极。

①使用时，空气从____口通入(填“A”或“B”)；

②假设使用的“燃料”是甲醇，a极的电极反应式为：____。

(3)钢铁的腐蚀现象非常普遍，电化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因，某同学按下图进行钢铁腐蚀的模拟，则正极的电极反应式为：____，当导线中有3.01×1023个电子流过，被腐蚀的铁元素为____g。[ 提示：电化学的总反应式为2Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)2]

(4)海水化学资源的开发利用具有重要的意义和作用，下图是海带中提取碘的示意图：

①中操作的名称是____；反应②的离子方程式是____，下述物质中不可做试剂③的是____。 A．乙醇 B．苯 C．乙酸 D．四氯化碳