8．如图表示初中化学常见实验操作，其中正确的是（ ）

A．点燃酒精灯 B．检查装置的气密性

C．读出液体的体积 D．液体的取用

解析：B 【解析】

试题分析：A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，点燃酒精灯要用火柴点燃，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，图中所示操作错误；B、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确；C、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，图中所示操作错误；D、取用液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨；图中所示操作错误。

考点：考查化学仪器的使用及注意事项化学实验操作。

9．Sb2O5 是一种重要的阻燃剂，工业制取该物质的化学方程式为：Sb2O3+ 2X═Sb2O5+ 2H2O。则 X 的化学式为（ ） A．H2 解析：C 【解析】

试题分析：根据质量守恒定律知道参加反应的各种原子的种类和个数均不变，可以确定X的化学式为H2O2。故选C． 考点：质量守恒定律

10．水是生命之源。下列关于水的说法中，不正确的是 A．明矾具有一定的净水能力 B．硬水通过蒸馏可转化为软水

C．在活性炭净水器里，活性炭起到了吸附和过滤水中的杂质的作用 D．将河水经过沉淀、过滤、活性炭吸附等净化处理后，所得到的水是纯水 解析：D 【解析】

B．O2

C．H2O2

D．H3SbO4

【详解】

A、明矾溶于水生成胶状物能将一些微小的难溶于水的物质吸附在表面，在重力的作用下沉淀出来，选项A正确；

B、降低水硬度的方法有蒸馏和煮沸，选项B正确；

C、活性炭具有疏松多孔的结构，能吸附颜色和异味，选项C正确；

D、将河水经过沉淀、过滤、活性炭吸附等净化处理后，只除去了水中的难溶性物质，水中还含有可溶性物质，得到的水是混合物，选项D错误。故选D。

11． “宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一。对下列事实或做法的解释正确的是（ ） A．铁质水龙头表面镀铬可防锈﹣﹣改变了金属的内部结构 B．众人拾柴火焰高﹣﹣可燃物越多，着火点越低，越易燃烧 C．氧气能被液化贮存于钢瓶﹣﹣分子间有间隔且间隔能改变 D．用明矾净水﹣﹣明矾可降低水中钙、镁离子的含量 解析：C 【解析】 【详解】

A、铁质水龙头表面镀铬可防锈，利用的隔绝氧气和水的原理，而不是改变了金属的内部结构，故选项说法错误；

B、众人拾柴火焰高，含义是可燃物越多，放出的热量越多，燃烧越旺，故选项说法错误； C、氧气可以压缩贮存于钢瓶中，是因为氧气分子间有一定的间隔，故选项解释正确；

D、用明矾净水，能对杂质进行吸附，使杂质沉降，不能可降低水中钙、镁离子的含量，故选项说法错误。 故选C。

12．在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量变化见下表。下列说法中不正确的是（ ） 物质 反应前物质质量/g 反应后物质质量/g A．该反应为分解反应 B．丙可能为该反应的催化剂

C．甲、乙两种物质间参加反应的质量比为1:4 D．乙、丁两种物质间反应的质量比为7:5 解析：C 【解析】

甲 8 16 乙 32 4 丙 5 x 丁 4 24 试题分析：由反应后质量的变化关系可知甲丁物质为生成物，乙为反应物，根据质量守恒定律知道乙物质质量的减小等于甲丁物质的增加，故丙物质的X=5，既可以作催化剂也可以是杂质，所以A．该反应为分解反应是正确的叙述；B．丙可能为该反应的催化剂是正确的叙述；C．甲、乙两种物质间参加反应的质量比为1:4是错误的叙述，甲、乙两种物质间参加反应的质量比为2:7；D．乙、丁两种物质间反应的质量比为7:5是正确的叙述，故选C 考点：质量守恒定律

13．下列化学用语关于数字“3”的意义，说法正确的是 （ ） ①3Hg ②Fe3+③S03④Na

O2⑤3O2﹣⑥3P2O1．

A．表示分子个数的是① B．表示离子所带电荷数的是②⑤ C．表示化合价数值的是④ D．表示一个分子中原子个数的③⑥ 解析：C 【解析】

试题分析：A、标在分子符号前面的数字表示分子的个数，①3Hg中的“3”表示汞原子的个数为3，故选项说法错误；B、标在元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数，标在离子符号前面的数字表示离子的个数，②⑤中的“3”分别表示1个铁离子带有3个单位的正电荷、硫酸根离子的个数为3，故选项说法错误；C、标在元素符号正上方的数字表示该元素化合价的数值，NaO2中的“3”表示亚硝酸钠中氮元素的化合价为+3价，故选项说法正确；D、标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目，标在分子符号前面的数字表示分子的个数，③S03、⑥3P2O1中的“3”分别表示1个三氧化硫分子中含有3个氧原子、五氧化二磷分子的个数为3，故选项说法错误。 考点：考查化学符号及其周围数字的意义。

14．将50克镁和铁的混合物与足量的稀硫酸反应产生3.6克氢气，将反应后的溶液蒸发结晶，得到无水硫酸盐，其质量为（ ） A．226.4克 解析：B 【解析】

设硫酸根的质量为x，根据关系式A→ASO4→SO4→H2↑， 则

B．222.8克

C．172.8克

D．无法计算

23.6g=，x=172.8g 96x所以无水硫酸盐的质量=172.8g+50g=222.8g。故选B。

点睛：已知Mg→MgSO4； Fe→FeSO4，并且可知道，在H2SO4中 氢元素与硫酸根的质量比为2：96，由氢气的质量可求出硫酸根的质量，再根据质量守恒定律，可得无水硫酸盐。

点睛：质量守恒定律：参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，反应前后元素的种类不变。

15．向AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，向滤液中滴加稀盐酸有白色沉淀产生。下列说法中，正确的是 A．所得滤渣中可能含有铜和锌 C．所得滤液中可能含有Cu2+ 解析：D 【解析】

试题分析：根据金属活动性顺序，向AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的锌粉，本着“弱者先出局”的原则，故先后发生以下2个反应：2AgNO3+Zn==Zn(NO3)2+2Ag，Cu(NO3)2+ Zn==Zn(NO3)2+ Cu，充分反应后过滤，向滤液中滴加稀盐酸有白色沉淀产生，说明滤液中含有AgNO3，即第一个反应还没反应完，故所得滤渣中只含银，不可能含有铜和锌，A、B错误，所得滤液中一定含有Ag+、Zn2+、Cu2+，正确，故选D

考点：金属的活动性 二、填空题

16．自来水厂净水过程示意图如下。请回答：

B．所得滤渣中一定含有银和铜 D．所得滤液中一定含有Ag+、Zn2+、Cu2+

(1)除去水中固态杂质的设备是______(填正确选项前的字母)； A．过滤池 B．吸附池 C．清水池

(2)通常向清水池投放高铁酸钠(化学式为 Na2FeO4)杀菌消毒，高铁酸钠中铁元素的化合价为______； (3)我国有关部门规定，经上述流程净化后进入用户的饮用水含铁<0.3mg·L-1，含铜<1.0mg·L-1，……。其中的“铁、铜”指的是______(填正确选项前的字母)。 A．原子 B．分子 C．元素 解析：A +6 C 【解析】

（1）除去水中固态杂质的过程为过滤操作，故设备是过滤池；（2）通常向清水池投放高铁酸钠（化学式为 Na2FeO4）杀菌消毒，高铁酸钠中铁元素的化合价根据化学式中元素的正负化合价的代数和为零计算为+6价；（3）我国有关部门规定，经上述流程净化后进入用户的饮用水含铁<0.3mg·L-1，含铜<1.0mg·L-1，……。其中的“铁、铜”指的是元素，与其具体存在形态无关。 17．身边处处有化学。请用合适的化学用语填空。