________(填化学式)。
[解析] (1)图Ⅰ不能达到实验目的，因为无论碳酸钠还是碳酸氢钠均可以与盐酸反应产生二氧化碳，二氧化碳气体与澄清石灰水反应变浑浊；图Ⅱ可以鉴别，因为等质量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量的稀盐酸反应，生成的二氧化碳气体的量不同，可根据气球膨胀程度来判断。
△
(2)图Ⅲ、Ⅳ所涉及的化学方程式为2NaHCO3=====Na2CO3＋H2O＋CO2↑，实验Ⅳ的优点是可同时做对比实验。
(3)试管B装入碳酸氢钠，试管A装入碳酸钠，这样直接加热的碳酸钠，温度高，不分解，不能使澄清石灰水变浑浊，而间接加热的碳酸氢钠分解，使澄清石灰水变浑浊，表明了碳酸氢钠很不稳定。
△
[答案] (1)Ⅱ (2)2NaHCO3=====Na2CO3＋CO2↑＋H2O Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O D (3)NaHCO3
Na2CO3和NaHCO3的鉴别方法
命题点2 测定纯碱纯度的实验探究
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4．制得的碳酸钠样品中往往含有少量NaCl，现欲测定样品中Na2CO3的质量分数，某探究性学习小组分别设计了如下实验方案。
(1)方案一：用下图所示方法和步骤进行实验：
①操作Ⅰ涉及的实验名称有________、洗涤；操作Ⅱ涉及的实验名称有干燥、________。 ②该方案测得的样品中Na2CO3质量分数的计算式为________。
(2)方案二：利用下图所示装置来测定纯碱样品中Na2CO3的质量分数(铁架台、铁夹等在图中均已略去)。实验步骤如下：
a．按图连接装置，并检查气密性；
b．准确称得盛有碱石灰的干燥管D的质量为83.4 g； c．准确称得6.0 g纯碱样品放入容器Ⅱ中；
d．打开分液漏斗Ⅰ的旋塞，缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止；
e．打开弹簧夹，往试管A中缓缓鼓入空气数分钟，然后称得干燥管D的总质量为85.6 g。
①若d、e两步的实验操作太快，则会导致测定结果________(填“偏大”或“偏小”)。 ②装置A中试剂X应选用________。
③E装置的作用是____________________________________。
④根据实验中测得的有关数据，计算纯碱样品中Na2CO3的质量分数为________(结果保留到小数点后一位)。
[解析] (1)①生成沉淀A，故操作Ⅰ需要涉及过滤操作。要知道固体的质量需要称重；
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106y②经过计算，样品中Na2CO3质量分数的计算式为×100%。
197x(2)①反应过快会使产生的CO2气体不能完全被D装置中碱石灰吸收；快速鼓入空气，也会使装置内残留CO2不能被D装置中碱石灰完全吸收，则测得的CO2质量偏小，测定结果偏小；②鼓入空气，可把残留在装置B、C中的CO2赶出由D中碱石灰吸收，因为空气中含有CO2，因此应把鼓入空气中的CO2吸收处理，所以装置A应
放入NaOH溶液；③如果D装置直接与外界空气相连通，则空气中的H2O和CO2会对测定结果带来影响，所以装置E的作用是防止空气中H2O和CO2进入装置D中；④反应中放出CO2气体的质量＝85.6 g－83.4 g＝2.2 g，设消耗碳酸钠的质量为x，
Na2CO3～CO2 106 44
x 2.2 g
解得x＝5.3 g
5.3 g
纯碱样品中Na2CO3的质量分数＝×100%≈88.3%。
6.0 g[答案] (1)①过滤 称量 ②
106y×100% 197x(2)①偏小 ②NaOH溶液 ③防止空气中CO2和水蒸气进入装置D中 ④88.3%
纯碱纯度测定两种常用方法
(1)气体法
①测定原理：Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋CO2↑。依据CO2的体积确定Na2CO3的物质的量，进而确定纯碱中Na2CO3的含量。
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②实验操作：向m g纯碱样品中加入足量的稀硫酸，准确测量产生CO2气体的体积为V mL(已折算为标准状况)。
③计算：
V×10－3
纯度为
22.4
×106－3
106V×10
×100%＝×100%。
m22.4m(2)沉淀法
①测定原理：Na2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2NaCl。依据BaCO3沉淀的质量，确定Na2CO3的物质的量，进而确定纯碱中Na2CO3的含量。
②实验操作：先将m g纯碱样品溶于水配成溶液，向溶液中加入过量的BaCl2溶液，经过滤、洗涤、干燥得BaCO3沉淀的质量为n g。
③计算：
×106197106n纯度为×100%＝×100%。
m197m命题点3 钠的特殊化合物的结构与性质迁移
5．(2019·大连测试)氢化钠、硼氢化钠和氰化钠广泛应用于工业生产。 (1)氢化钠(NaH)中氢元素的化合价为________。
(2)NaH能与水剧烈反应：NaH＋H2O===NaOH＋H2↑，该反应中的氧化剂是________，氧化剂与还原剂的物质的量之比是________。
(3)在高温下氢化钠(NaH)可将四氯化钛(TiCl4)还原成金属钛，该反应的化学方程式为______________________________________
_______________________________________________________。
(4)硼氢化钠(NaBH4，其中B为＋3价)与H2O反应生成NaBO2和H2的化学方程式为_______________________________________， 此反应中NaBH4作________剂。
(5)NaCN是一种剧毒化合物，易溶于水。NaCN的电子式为________，在水中呈碱性的原因是___________________________
____________________________________(用离子方程式表示)。
[解析] (3)在高温下氢化钠(NaH)可将四氯化钛(TiCl4)还原成金属钛，氢元素化合价升高为＋1，钛元素化合价由＋4变为0，据此可写出化学方程式。
(4)NaBH4中H为－1价，具有强还原性，可还原H2O：NaBH4＋2H2O===NaBO2＋4H2↑。 高温
[答案] (1)－1 (2)H2O 1∶1 (3)2NaH＋TiCl4=====Ti＋2NaCl＋2HCl↑ (4)NaBH4＋2H2O===NaBO2＋4H2↑ 还原 (5)Na＋[OH－
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n]－ CN－＋H2OHCN＋