2.设计实验证明你的判断。 通过归纳分类记忆酸碱盐的溶解性【过渡】要判断两种化合物相互交换 成分后是否产生沉淀，需学会使用课 本109附录I 【板书】六、部分酸碱盐的溶解性规 律 1、酸：初中接触的都溶 2、碱：NaOH、KOH、Ba（OH）NH3·H2O 2、可溶；Ca（OH）2微溶；其余 都不溶 仔细查看溶解性表，减轻记忆负担 [Mg（OH）2、Al（OH）3、Cu（OH）2、表， Fe（OH）3……] 归纳记录溶解性白色、 白色 蓝色、 红褐色 规律 3、盐：钾、钠、铵、硝酸盐均可溶 盐酸盐（或叫氯化物）不溶AgCl； 硫酸盐不溶BaSO4（CaSO4、Ag2SO4微溶）； 碳酸盐只溶钾、钠、铵（MgCO3微溶）。 另外：AgCl、BaSO4不溶于水，也不溶于酸 【提问】判断下列反应能否进行(能讨论，分析判断反认识不能发进行的写出化学方程式,不能进行的应 生 17

说明理由) ① KNO3 + HCl × ② KNO3 + NaOH× ③ KNO3 + ZnSO4× ④ NaNO3 + H2SO4 × ⑤ NaNO3 + Ca（OH）2 × ⑥ NaNO3 + CuCl2× 【要求】完成课本82页第4题 能否发生、回答 思考讨论解答 复分解反应的 两种物质： KNO3、NaNO3 通过习题检测 了解对知识的 掌握情况 【板书设计】五、复分解反应（课本74页）

1、定义：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。 （字母表达式：AB + CD→AD+ CB）

2、复分解反应发生的条件：生成物中要有水或气体或沉淀。 若不满足条件则复分解反应不能发生！ 六、部分酸碱盐的溶解性规律（需熟记） 1、酸：初中接触的都溶

2、碱：NaOH、KOH、Ba（OH）2、NH3·H2O可溶；Ca（OH）2微溶；其

余都不溶

[Mg（OH）2、Al（OH）3、Cu（OH）2、Fe（OH）3……]

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白色、 白色 蓝色、 红褐色

3、盐：钾、钠、铵、硝酸盐均可溶；

盐酸盐（或叫氯化物）不溶AgCl； 硫酸盐不溶BaSO4（CaSO4、Ag2SO4微溶）； 碳酸盐只溶钾、钠、铵（MgCO3微溶）。 另外：AgCl、BaSO4不溶于水，也不溶于酸 ★KNO3、NaNO3不能发生复分解反应

第五课时

【教学目标】

知识与技能：认识复分解反应的微观实质，学会判断在溶液中不能大

量共存的离子；了解制碱先驱侯德榜的事迹和溶洞奇景形成的原因。

过程与方法：通过习题解答加深对物质之间能否发生复分解反应的认

识；通过实验探究掌握鉴别不同溶液的方法。

情感、态度与价值观：通过阅读资料了解化工专家侯德榜的事迹，增

加民族自豪感；通过了解溶洞中钟乳石、石笋等景观的形成原因，认识化学知识在自然

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界中的广泛存在。

【教学重难点】认识不能共存的离子，掌握鉴别不同溶液的方法。 【教学准备】鉴别不同溶液：MgCl2溶液、CuSO4溶液、K2SO4溶液、NaOH溶液、

FeCl3溶液、小试管（每班10支）

【教学模式】实验演示和讨论归纳相结合。 【教学过程】

教师活动 【引入】上节课我们了解酸、碱、盐 之间发生复分解反应是需要满足一 学生活动 通过习题解答检验知识的掌握情况 教学意图 定的条件的，即两种化合物相互交换 成分后，生成物中必须有水或气体或 沉淀生成，复分解反应才能发生。下 面完成课本82页的第4题。 4.如能发生反应，写出反应的化学方 程式。 思考讨论，作出判 （1）碳酸钠溶液和氯化钙溶液（√） 断并书写相关的 （2）氢氧化钾溶液和盐酸（√） （3）硫酸和氯化钠溶液（×） （4）碳酸钾溶液和盐酸（√） （5）硫酸铜溶液和氯化钡溶液（√） 【提问】判断下列反应能否进行(能化学方程式 认识两种不20