CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑ （复分解反应）
规律:组成里含有CO32－或HCO3-的盐都能与盐酸等酸反应，生成CO2 ↓
检验试剂：稀盐酸和澄清石灰水
★ Na2CO3 + Ca（OH）2== CaCO3↓+ 2NaOH （可用于工业制NaOH ） Na2CO3 + Ba（NO3）2== BaCO3↓+ 2NaNO3 盐能与酸或碱或盐发生复分解反应。
第三课时（实验课 粗盐的提纯）
实验目的：
1、练习溶解、过滤、蒸发等的基本操作。 2、了解混合物分离的初步知识。 实验用品：
仪器和用具：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台（带铁
圈）、滤纸、蒸发皿、酒精灯、火柴。
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试剂和药品：粗盐 实验内容： 1、粗盐的溶解
称5g粗盐，用药匙将其加入盛有10mL水的烧杯中，边加边搅拌直至粗盐不再溶解为止。称量剩下的粗盐的质量m1。 2、过滤粗盐水
操作注意事项：一贴二低三靠 3、蒸发
把滤液倒入蒸发皿中，加热蒸发皿并不断搅拌，直到有较多固
体析出时，
停止加热，仍不断搅拌，利用余热蒸干固体。 4、计算精盐产率 精盐产率=精盐质量溶解粗盐质量?100%
14
第四课时
【教学目标】
知识与技能：会运用复分解反应发生的条件，并根据课本114页附录
I的相关信息判断复分解反应能否发生；熟记酸、碱、盐的溶解性口诀。
过程与方法：通过预测和设计实验验证几种化合物溶液之间能否发生
复分解反应，学会使用“部分酸、碱、盐的溶解性表”，充分认识复分解反应发生的条件。
情感、态度与价值观：通过主动探究，认识酸、碱、盐发生复分解反
应所需条件的知识，树立事物都是相互联系和影响的观念。
【教学重难点】运用复分解反应发生的条件来判断一些复分解反应能
否发生；
记忆“部分酸、碱、盐的溶解性表”；认识不能共存的离子。
【教学准备】探究复分解反应发生的条件：稀H2SO4、Ba(NO3)2溶液、
NaOH溶液、K2CO3溶液、酚酞试液、AgNO3溶液、小试管（每班7支）
【教学模式】实验演示和讨论归纳相结合。 【教学过程】
教师活动 学生活动 教学意图 15
【引入】五、复分解反应（课本74 页） 1、 阅读课本，结合以初步了解复前学习的反应认定义：两种化合物相互交换成分 解反应发生的 2、 复分解反应发生的条件： 条件 生成物中要有水或气体或沉淀， 若没有复分解反应不能发生！ 【活动与探究】课本72页 分，生成另外两种化合物的反应。 识复分解反应的（字母表达式：AB + CD→AD+ CB） 定义和发生条件。 1.根据复分解反应发生的探究，并利 用书后114附录I所提供的有关酸、 碱、盐溶解性的信息，判断下列四种翻阅资料、讨论交 化合物的溶液两两之间是否能发生流 反应。 H2SOBa(NO3NaOH K2CO3 4通过探究学设计实验、观察现会应用条件象 判断复分解 )2 √ √ × √ √ 验证结论，形成认反应能否发识 生 16
H2SO4 Ba(NO3√ )2 NaOH K2CO3 √ √ × √ × ×