（2）用玻璃棒蘸取浓硫酸在白纸上写字，现象不同，浓硫酸与稀硫酸溶质的质量分数不同，说明同种酸由于溶质的质量分数不同，它们的性质不完全相同． 故答案为：（1）浓；（2）溶质的质量分数．

25．食醋中一般含有3%﹣5%的醋酸，醋酸又叫乙酸（CH3COOH），是无色有刺激性气味的液体，能溶于水．（1）食醋可以除去水壶内的水垢，水垢的主要成分之一是碳酸钙．除水垢时，可在水壶中加入水，倒入适量醋，浸泡一段时间，碳酸钙会转变成可溶性的醋酸钙而被除掉，化学方程式为： CaCO3+2CH3COOH═（CH3COO）2Ca+H2O+CO2↑．

（2）在熬制骨头汤时，常常在汤中加入少量食醋，因为骨头中含有不溶于水的磷酸钙，当磷酸钙与醋酸作用时生成可溶于水的磷酸二氢钙，能够增加汤内的含钙量，促进人体对钙、磷的吸收和利用．

（3）食醋不仅在厨房中大显身手，还是一种杀菌剂，冬天在屋子里熬醋可以杀灭细菌，对抗感冒有很大作用．

（4）饮酒过量的人可以用食醋来解酒，因为乙酸能跟乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯（CH3COOC2H5）和水，从而达到解酒的目的．

（5）醋酸能与活泼的金属发生置换反应产生氢气，家用铝盆等金属制品不能用来盛放食醋，以免被腐蚀． 根据以上内容，回答下列问题：

（a）乙酸属于 有机化合物 （填“有机化合物”或“无机化合物”）． （b）乙酸的物理性质 无色有刺激性气味液体，能溶于水 （任答一条）． （c）食醋能用来解酒的原因是 乙酸能跟乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，从而达到解酒的目的 ．

（d）用食醋除水垢，该反应属于基本反应类型中的 复分解 反应．

（e）用铁锅炒菜时，放一点食醋能补铁的原因是 铁能与食醋反应生成可溶性的醋酸亚铁被人体吸收 ．

【考点】9N：醋酸的性质及醋酸的含量测定；AC：有机物与无机物的区别；FA：反应类型的判定．

【分析】（a）含有碳元素的化合物叫有机化合物，简称有机物．

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（b）物理性质是不需要发生化学变化就能表现出来的性质，包括物质的颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、溶解性等．

（c）根据题意，饮酒过量的人可以用食醋来解酒，因为乙酸能跟乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯（CH3COOC2H5）和水，从而达到解酒的目的． （d）根据基本反应类型的判断方法来分析；

（e）铁属于活泼金属，能与醋酸反应生成醋酸亚铁和氢气．

【解答】解：（a）乙酸是含碳元素的化合物，属于有机化合物．故填：有机化合物；

（b）由题干信息可知，醋酸是无色有刺激性气味液体，能溶于水，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质．故填：无色有刺激性气味液体，能溶于水；

（c）饮酒过量的人可以用食醋来解酒，因为乙酸能跟乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯（CH3COOC2H5）和水，从而达到解酒的目的．故填：乙酸能跟乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，从而达到解酒的目的；

CaCO3+2CH3COOH═（d）除水垢的化学方程式为：（CH3COO）该2Ca+H2O+CO2↑．反应是由两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物，属于复分解反应；故填：复分解；

（e）铁属于活泼金属，能与醋酸反应生成醋酸亚铁和氢气，可被人体吸收达到补铁的目的；故填：铁能与食醋反应生成可溶性的醋酸亚铁被人体吸收．

26．据央视2017年5月18日报道，我国在南海神狐海域从海底以下可燃冰矿藏中成功开采出天然气，成为全球首例．对缓解我国的能源危机具有非常重要的作用．

（1）天然气的主要成分是甲烷，甲烷在空气中充分燃烧的化学方程式是 CH4+2O2CO2+2H2O ．

（2）开采可燃冰矿藏关键技术之一是防止其泄漏，如果开采过程中大量气体泄漏，会比二氧化碳造成的 温室效应 更严重．

【考点】H3：常用燃料的使用与其对环境的影响；6S：二氧化碳对环境的影响；G5：书写化学方程式、．

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【分析】（1）首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写即可．

（2）根据温室效应的成因和可燃冰的成分进行分析； 【解答】解：

CH4+2O2（1）甲烷燃烧生成了二氧化碳和水，反应的方程式是：

CO2+2H2O．

（2）可燃冰具有能量高、燃烧值大等优点．但它的主要成分甲烷是一种温室气体，如果开采不当，甲烷气体将大量泄漏于空气中，其造成的温室效应将比二氧化碳更加严重；故填：温室效应； 答案： （1）CH4+2O2（2）温室效应

27．A、B、C、D、E、F、G是初中化学常见的物质，A是赤铁矿的主要成分，B、D组成元素相同，E是最轻的气体，根据图中相互转化关系回答下列问题（部分反

应

物

、

生

成

物

、

反

应

条

件

已

略

CO2+2H2O；

去）．

（1）写出C、G的化学式：C 3CO+Fe2O3（2）写出有关反应的化学方程式： ① 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 ；② 2H2+O22Fe+3CO2 ，G H2CO3 ．

2H2O ．

【考点】AE：物质的鉴别、推断；G5：书写化学方程式、．

【分析】根据A是赤铁矿的主要成分，能够和B反应产生C和D，B、D组成元素相同，因此A是氧化铁，B是一氧化碳，C是铁，D是二氧化碳；铁反应产生E，E是最轻的气体，因此E是铁与酸反应产生的氢气；氢气带入产生F，F是水；水和二氧化碳反应产生的G应该是碳酸，带入验证完成相关的问题．

【解答】解：A是赤铁矿的主要成分，能够和B反应产生C和D，B、D组成元素相同，因此A是氧化铁，B是一氧化碳，C是铁，D是二氧化碳；铁反应产生

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E，E是最轻的气体，因此E是铁与酸反应产生的氢气；氢气带入产生F，F是水；水和二氧化碳反应产生的G应该是碳酸，带入验证符合转化关系，因此： （1）C是铁，G是碳酸；故化学式分别为：Fe；H2CO3；

（2）反应①是一氧化碳和氧化铁反应产生铁和二氧化碳，反应②是氢气和氧气点燃产生水；故化学方程式分别为：3CO+Fe2O32H2O．

三、解答题（共2小题，满分12分） 28．根据下图回答问题．

2Fe+3CO2；2H2+O2

（1）实验室用高锰酸钾制取氧气，选用的发生装置是 A （填序号）． （2）实验室里用装置A制取二氧化碳，其反应的化学方程式是 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ．

（3）用装置D收集氧气，下列实验操作不正确的是 b （填序号）． a．加热前，将集气瓶装满水，用玻璃片盖住瓶口，倒立在盛水的水槽中． b．加热后，观察到水中导管口开始有气泡时，立即收集气体

c．待集气瓶里的水排完后，在水面下用玻璃片盖住瓶口，移出水槽正放在桌面上．

【考点】6L：二氧化碳的实验室制法；6D：氧气的制取装置；6G：制取氧气的操作步骤和注意点；G5：书写化学方程式、．

【分析】制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热．氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集．实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热．二氧化碳能溶于水，密度比空气的

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