积不能超过试管容积的，大拇指要握在试管夹的长柄处，图中所示操作错误； B、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，图中所示操作正确；

C、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中所示操作正确； D、向试管中加入块状固体药品时，应先将试管横放，用镊子把药品送到试管口，再慢慢将试管竖立起来，图中所示操作正确． 故选：A．

11．核电荷数多于核外电子数的粒子一定是（ ） A．分子

B．原子

C．阴离子 D．阳离子

【考点】B6：原子和离子的相互转化．

【分析】核电荷数多于核外电子数的粒子，带正电荷，据此结合常见粒子的电性进行分析判断．

【解答】解：A、分子是由原子构成的，原子不显电性，则分子不显电性，故选项错误．

B、原子不显电性，故选项错误．

C、阴离子中，核电荷数=质子数＜核外电子数，故选项错误． D、阳离子中，核电荷数=质子数＞核外电子数，故选项正确． 故选：D．

12．除去下列物质中的少量杂质，下列实验方案不能达到目的是（ ）

物质（括号内为杂质） 实验方案 A B C 氮气（氧气） 氯化钙溶液（盐酸） 铁粉（铜粉） 通过足量灼热铜网 加入足量碳酸钙粉末，过滤 加入足量稀盐酸，过滤，洗涤，干燥 D 氧化铜（木炭粉） 在空气中充分灼烧 A．A、 B．B、 C．C、 D．D、

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【考点】2H：物质除杂或净化的探究；4Q：常见气体的检验与除杂方法；85：金属的化学性质；93：酸的化学性质；C7：碳的化学性质．

【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：

①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．

【解答】解：A、氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．

B、盐酸能与过量的碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，再过滤除去过量的碳酸钙，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．

C、铁粉能与足量稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铜不与稀盐酸反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．

D、木炭粉在空气中灼烧生成二氧化碳气体，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确． 故选：C．

13．下列化学方程式书写不正确的是（ ） A．2NaOH+CuSO4═Cu（OH）2↓+Na2SO4 B．Ba（NO3）2+H2SO4═BaSO4↓+HNO3 C．C+2CuO

2Cu+CO2↑

D．Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O 【考点】G5：书写化学方程式、．

【分析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确． 【解答】解：A、化学方程式书写完全正确；

B、未配平，正确的化学方程式为：Ba（NO3）2+H2SO4═BaSO4↓+2HNO3； C、化学方程式书写完全正确； D、化学方程式书写完全正确；

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故选B

14．甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）

A．20℃时，甲溶液中溶质的质量分数一定比乙溶液的大 B．将40℃时甲的一定量饱和溶液降温至20℃，溶液质量不变 C．甲的溶解度大于乙的溶解度

D．40℃时，分别在100g水中各加入30g甲、乙，同时降温至20℃，甲、乙溶液均为饱和溶液

【考点】7N：固体溶解度曲线及其作用；7R：溶质的质量分数．

【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．

【解答】解：A、20℃时，甲、乙物质的溶解度相等，但是两种溶液的状态不能确定，溶质质量分数也不能确定，故A错误；

B、甲物质的溶解度随温度的降低而减小，所以将40℃时甲的一定量饱和溶液降温至20℃，析出晶体，溶液质量减小，故B错误； C、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，故C错误；

D、20℃时，甲、乙物质的溶解度都是30g，所以40℃时，分别在100g水中各加入30g甲、乙，同时降温至20℃，甲、乙溶液均为饱和溶液，故D正确． 故选：D．

15．下列做法不科学的是（ ）

A．为便于观察，在教室内关闭门窗做红磷、白磷燃烧的对比实验 B．用燃着的木条区分二氧化碳和氧气

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C．在实验室里，将固体药品配制成溶液进行化学反应，以提高反应速率 D．测溶液的pH时，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把其显示的颜色与标准比色卡比较

【考点】4Q：常见气体的检验与除杂方法；4U：溶液的酸碱度测定；7C：溶液的概念、组成及其特点．

【分析】A、根据磷燃烧产生五氧化二磷，会消耗空气中的氧气，降低空气质量分析作答；

B、根据氧气支持燃烧，二氧化碳不支持燃烧分析作答； C、根据微粒在溶液中比在固体中运动速率快分析作答； D、根据测定溶液pH的方法分析作答．

【解答】解：A、磷燃烧产生五氧化二磷，会消耗空气中的氧气，降低空气质量，在教室内关闭门窗做红磷、白磷燃烧的对比实验的做法是不科学的；

B、氧气支持燃烧，二氧化碳不支持燃烧，用燃着的木条区分二氧化碳和氧气的方法是有科学道理的；

C、微粒在溶液中比在固体中运动速率快，在实验室里，将固体药品配制成溶液进行化学反应，以提高反应速率的做法是有科学道理的；

D、测溶液的pH时，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把其显示的颜色与标准比色卡比较的做法是有科学道理的． 故选A

16．类推是化学学习中常用的思维方法．下列类推正确的是（ ） A．活泼金属与酸反应有气体产生，则与酸反应产生气体的一定是活泼金属 B．酸与碱发生中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应 C．单质一定是由同种元素组成的物质，则由同种元素组成的物质一定是单质 D．碱性溶液能使酚酞溶液变红，则能使酚酞溶液变红的溶液一定是碱性溶液 【考点】97：中和反应及其应用；85：金属的化学性质；91：酸碱指示剂及其性质；A6：单质和化合物的概念．

【分析】A、根据酸能与活泼金属、碳酸盐等反应生成气体，进行分析判断． B、中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，反应物是酸和碱，生成物是盐和

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